Avainero piin ja piidioksidin välillä on, että pii on kemiallinen alkuaine, kun taas piidioksidi on kemiallinen yhdiste.
Pii on tavallinen piin oksidimuoto. Piitä valmistetaan kaupallisesti käyttämällä piidioksidia sähkökaariuunissa. Sekä piidioksidilla että piillä on hilarakenteita. Mutta piidioksidi eroaa piistä pii-happi-kovalenttisen sidoksen läsnäolon vuoksi. Tämä selittää kaikki näiden kahden erilaiset ominaisuudet.
Mikä on silikoni?
Pii on alkuaine, jonka atominumero on 14, ja se on myös jaksollisen järjestelmän ryhmässä 14, juuri hiilen alapuolella. Sen symboli on Si ja elektronikonfiguraatio on 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Pii voi poistaa neljä elektronia ja muodostaa +4 varautuneen kationin, tai se voi jakaa nämä elektronit muodostaen neljä kovalenttista sidosta.
Kuva 01: Pii
Pitä voidaan luonnehtia metalloidiksi, koska sillä on sekä metallisia että ei-metallisia ominaisuuksia. Lisäksi se on kova ja inertti metalloidi kiinteä aine. Piin sulamispiste on 1414 oC ja kiehumispiste 3265 oC. Kiteen k altainen pii on erittäin hauras. Sitä esiintyy hyvin harvoin puhtaana piinä luonnossa. Pääasiassa se esiintyy oksidina tai silikaattina.
Koska pii on suojattu ulkoisella oksidikerroksella, se on vähemmän herkkä kemiallisille reaktioille. Sen hapettumiseen tarvitaan korkeita lämpötiloja. Pii kuitenkin reagoi fluorin kanssa huoneenlämpötilassa. Pii ei reagoi happojen kanssa, mutta reagoi väkevien alkalien kanssa. Piillä on paljon teollisia käyttötarkoituksia. Pii on puolijohde: siksi se on ensisijaisesti tärkeä tietokoneissa ja elektronisissa laitteissa.
Mikä on piidioksidi?
Pii esiintyy luonnossa oksidina, ja me kutsumme sitä piidioksidiksi. Piidioksidin molekyylikaava on SiO2 (piidioksidi). Se on runsas mineraali maankuoressa, ja se on pääkomponentti hiekassa, kvartsissa ja monissa muissa mineraaleissa. Joissakin mineraaleissa on puhdasta piidioksidia, mutta osa piidioksidista on sekoitettu muiden alkuaineiden kanssa.
Kuva 02: Hiekkajyväpiidioksidi
Piidioksidissa pii- ja happiatomit liittyvät toisiinsa kovalenttisilla sidoksilla muodostaen v altavan kiderakenteen. Jokaista piiatomia ympäröi neljä happiatomia (tetraedrisesti). Piidioksidi ei johda sähköä, koska siinä ei ole siirrettyjä elektroneja. Lisäksi se on erittäin lämpöstabiloitu. Piidioksidilla on erittäin korkea sulamispiste, koska suuri määrä pii-happisidoksia täytyy katkaista, jotta se sulaa. Kun annamme erittäin korkean lämpötilan ja jäähdytämme tietyllä nopeudella, sula piidioksidi jähmettyy muodostaen lasia. Piidioksidi ei reagoi minkään hapon kanssa paitsi fluorivedyn kanssa. Lisäksi se ei liukene veteen tai mihinkään orgaaniseen liuottimeen.
Piidioksidia ei ole vain runsaasti maankuoressa, vaan sitä on myös kehossamme huomattavia määriä. Tarvitsemme tätä yhdistettä luiden, rustojen, kynsien, jänteiden, hampaiden, ihon, verisuonten jne. terveelliseen ylläpitämiseen. Sitä on luonnostaan vedessä, porkkanassa, leivässä, maissihiutaleissa, valkoisessa riisissä, banaanissa, rusinassa jne. piidioksidi on erittäin tärkeä keramiikka-, lasi- ja sementtiteollisuudessa.
Mitä eroa on piillä ja piidioksidilla?
Pii ja piidioksidi ovat kaksi erilaista kemiallista lajia. avainero piin ja piidioksidin välillä on, että pii on kemiallinen alkuaine, kun taas piidioksidi on kemiallinen yhdiste. Piidioksidilla on korkeampi sulamispiste kuin piillä. Lisäksi pii on puolijohde, mutta piidioksidi ei johda sähköä. Toinen ero piin ja piidioksidin välillä on se, että piitä esiintyy hyvin harvoin puhtaana yhdisteenä, kun taas piidioksidia on runsaasti maan päällä. Lisäksi kidepii on erittäin hauras, mutta kidepii on kovaa.
Yhteenveto – Silicon vs Silica
Avainero piin ja piidioksidin välillä on, että pii on kemiallinen alkuaine, kun taas piidioksidi on kemiallinen yhdiste. Sekä piidioksidilla että piillä on hilarakenteita. Mutta piidioksidi eroaa piistä pii-happi-kovalenttisen sidoksen läsnäolon vuoksi. Tämä selittää peruseron piidioksidin ja piin välillä.
