Avainero kloraatin ja perkloraatin välillä on, että kloraatti on anioni, joka on peräisin kloorihapon dissosiaatiosta, kun taas perkloraatti on anioni, joka on peräisin perkloorihapon dissosiaatiosta.
Kloraatti ja perkloraatti ovat oksianioneja, jotka sisältävät kloori- ja happiatomeja. Yleensä näitä termejä käytetään myös nimeämään kloori- ja perkloorihapon suoloja. Toisin sanoen termi kloraatti voi viitata mihin tahansa yhdisteeseen, joka sisältää kloraattianionia toisen kationin kanssa.
Mitä on kloraatti?
Kloraatti on anioni, jonka kemiallinen kaava on ClO3–Kooriatomin hapetusaste on +5. Tätä anionia sisältäviä kemiallisia yhdisteitä kutsutaan kuitenkin yleistermiksi kloraateiksi. Tämä anioni on koorihapon suola. Tämän anionin rakenne on seuraava:
Tämän anionin geometria on trigonaalinen pyramidimainen. Lisäksi tätä anionia sisältävät yhdisteet ovat vahvoja hapettimia. Siksi meidän on pidettävä ne poissa helposti hapettuvista materiaaleista. Tämä anioni voi osoittaa resonanssia; siksi kloraatin todellinen rakenne on hybridirakenne, jossa kaikki Cl-O-sidokset ovat samanpituisia. Lisäksi klooriatomi on tässä hypervalenttinen. Tämä tarkoittaa, että klooriatomin ympärillä on yli kahdeksan elektronia.
Laboratoriossa valmistetta harkitessamme voimme valmistaa kloraatteja lisäämällä klooria kuumiin hydroksideihin eli KOH:iin. Teollisessa mittakaavassa voimme valmistaa sitä vesipitoisen natriumkloridin elektrolyysillä.
Mikä on perkloraatti?
Perkloraatti on anioni, jonka kemiallinen kaava on ClO4– Se on peräisin perkloorihaposta. Yleisesti tämä termi voi viitata mihin tahansa yhdisteeseen, joka sisältää perkloraattianionia. Kooriatomin hapetusaste tässä yhdisteessä on +7. Se on vähiten reaktiivinen muoto muiden kloraattien joukossa. Tämän ionin geometria on tetraedrinen.
Enimmäkseen tämän anionin sisältävät yhdisteet esiintyvät värittöminä kiinteinä aineina, jotka liukenevat veteen. Tämä anioni muodostuu perkloraattiyhdisteiden dissosioituessa vedessä. Teollisessa mittakaavassa voimme tuottaa tämän ionin elektrolyysimenetelmällä; tässä tapahtuu vesipitoisen natriumkloraatin hapettumista.
Mitä eroa on kloraatilla ja perkloraatilla?
Avainero kloraatin ja perkloraatin välillä on, että kloraatti on anioni, joka on johdettu kloorihapon dissosiaatiosta, kun taas perkloraatti on anioni, joka on johdettu perkloorihapon dissosiaatiosta. Lisäksi kloraatin klooriatomin hapetusaste on +5 ja perkloraatin hapetusaste +7. Kun tarkastellaan näiden anionien geometriaa, kloraattianionilla on trigonaalinen pyramidigeometria ja perkloraattianionilla tetraedrinen geometria.
Yhteenveto – Kloraatti vs perkloraatti
Kloraatti ja perkloraatti ovat pohjimmiltaan koriinin oksianioneja. avainero kloraatin ja perkloraatin välillä on se, että kloraatti on anioni, joka on peräisin kloorihapon dissosiaatiosta, kun taas perkloraatti on anioni, joka on peräisin perkloorihapon dissosiaatiosta.
