Avainero molekyylien ja yhdisteiden välillä on se, että molekyylit muodostuvat samojen tai eri alkuaineiden yhdistelmästä, kun taas yhdisteet muodostuvat erityyppisten kemiallisten alkuaineiden yhdistelmästä.
Atomit ovat pieniä yksiköitä, jotka muodostavat kaikki kemialliset aineet. Lisäksi atomit voivat liittyä muiden atomien kanssa eri tavoin ja muodostaa tuhansia molekyylejä. Kaikilla elementeillä Nobel-kaasuja lukuun ottamatta on kaksi- tai moniatominen järjestely, jotta ne muuttuvat stabiileiksi. Lisäksi ne voivat muodostaa kovalenttisia sidoksia tai ionisidoksia elektronien luovutus- tai poistokykynsä mukaan. Joskus atomien välillä on hyvin heikkoja vetovoimaa. Molekyylit ja yhdisteet ovat kaksi sanaa erottamaan nämä suuret määrät kemiallisia aineita. Ne voivat olla kiinteässä, kaasumaisessa tai nestemäisessä faasissa.
Mitä ovat molekyylit?
Molekyylejä muodostuu sitomalla kemiallisesti kaksi tai useampi saman alkuaineen atomi (esim: O2, N2) tai eri alkuaineita (H2O, NH3). Molekyyleillä ei ole varausta, ja atomit sitoutuvat kovalenttisten sidosten kautta. Lisäksi molekyylit ovat joko erittäin suuria (hemoglobiini) tai hyvin pieniä (H2), riippuen atomien määrästä, jotka liittyvät toisiinsa muodostaen molekyylin.
Molekyylikaava antaa molekyylin atomien tyypin ja lukumäärän. Lisäksi empiirinen kaava antaa molekyylissä olevien atomien yksinkertaisimman kokonaislukusuhteen. Esimerkiksi C6H12O6 on glukoosin molekyylikaava, kun taas CH 2O on empiirinen kaava.
Kuva 01: Otsoni on homonukleaarinen molekyyli
Lisäksi molekyylimassa on massa, joka on laskettu ottaen huomioon molekyylikaavassa annettu atomien kokonaismäärä. Jokaisella molekyylillä on oma geometria. Lisäksi molekyylin atomit on järjestetty vakaimmalla tavalla, tietyillä sidoskulmilla ja sidospituuksilla minimoimaan hylkäys- ja jännitysvoimia.
Mitä ovat yhdisteet?
Yhdisteet ovat kemiallisia aineita, jotka sisältävät kaksi tai useampia eri kemiallisia alkuaineita. Kahden tai useamman saman kemiallisen alkuaineen yhdistelmät eivät ole yhdisteitä. Esimerkiksi kaksiatomiset molekyylit, kuten O2, H2, N2 tai moniatomiset molekyylit, kuten P 4 eivät ole yhdisteitä; pidämme niitä molekyyleinä. NaCl, H2O, HNO3, C6H12 O6 ovat esimerkkejä yleisistä yhdisteistä. Siksi yhdisteet ovat molekyylien osajoukko.
Kuva 02: Yhdisteet sisältävät eri atomeja eri kemiallisista alkuaineista
Lisäksi yhdisteen alkuaineet liittyvät toisiinsa kovalenttisten sidosten, ionisidosten, metallisidosten jne. kautta. Yhdisteen rakenne antaa atomien lukumäärän yhdisteessä ja niiden suhteet. Yhdisteessä alkuaineita on läsnä määrätyssä suhteessa. Löydämme nämä yksityiskohdat helposti tarkastelemalla yhdisteen kemiallista kaavaa. Lisäksi yhdisteet ovat stabiileja ja niillä on tyypillinen muoto, väri, ominaisuudet jne.
Mitä eroa on molekyylien ja yhdisteiden välillä?
Avainero molekyylien ja yhdisteiden välillä on se, että molekyylit muodostuvat samojen tai eri alkuaineiden yhdistelmästä, kun taas yhdisteet muodostuvat erityyppisten kemiallisten alkuaineiden yhdistelmästä. Lisäksi molekyyleissä atomit sitoutuvat pääasiassa kovalenttisten sidosten kautta, kun taas yhdisteissä atomit voivat sitoutua kovalenttisten, ionisten tai metallisten sidosten kautta. Lisäksi molekyylit voivat olla joko homonukleaarisia tai heteronukleaarisia, kun taas yhdisteet ovat heteronukleaarisia.
Yhteenveto – Molekyylit vs. yhdisteet
Yhdisteet ovat molekyylien osajoukko. Keskeinen ero molekyylien ja yhdisteiden välillä on se, että molekyylit muodostuvat samojen tai eri alkuaineiden yhdistelmällä, mutta yhdisteet muodostuvat vain erityyppisten kemiallisten alkuaineiden yhdistelmällä. Siksi kaikki yhdisteet ovat molekyylejä, mutta kaikki molekyylit eivät ole yhdisteitä.
