Avainero polaaristen ja dipolaaristen molekyylien välillä on, että polaarisilla molekyyleillä on kaksi vastakkaista päätä vastakkaisilla sähkövarauksilla, kun taas dipolaarisilla molekyyleillä on kaksi napaa.
Yleensä voimme käyttää termejä polaarinen ja dipolaarinen vaihtokelpoisesti, koska molemmat termit kuvaavat yhtä molekyyliä, jolla on kaksi vastakkaista päätä. Nämä erilaiset päät johtuvat elektronien jakautumisen eroista molekyylissä.
Mitä ovat polaariset molekyylit?
Polariset molekyylit ovat kemiallisia lajeja, joissa on polaarisia sidoksia. Näiden polaaristen sidosten dipolimomenttien summa ei ole nolla. Polaarisella sidoksella on osittain positiivisesti varautunut pää ja osittain negatiivisesti varautunut pää. Nämä sähkövaraukset syntyvät elektronien jakautumisen eroista kemiallisessa sidoksessa. Elektronien jakautumisen ero johtuu kemiallisen sidoksen atomien elektronegatiivisuusarvon erosta. Tässä elektronegatiivisempi atomi houkuttelee sidoselektroniparin elektroneja itseään kohti, mikä antaa tälle atomille osittaisen negatiivisen varauksen. Tämän seurauksena toinen tässä sidoksessa oleva atomi saa osittaisen positiivisen varauksen, koska sen ympärillä ei ole elektronitiheyttä, mikä paljastaa atomiytimien protonien positiivisen varauksen.
Kuva 01: Varauksen erottaminen vesimolekyylissä
Lisäksi polaarinen molekyyli voi muodostua, kun molekyylin tilajärjestely (geometria) saa positiiviset varaukset kerääntymään molekyylin toiselle puolelle ja negatiiviset varaukset vastakkaiselle puolelle. Joitakin yleisiä esimerkkejä poppelimolekyyleistä ovat vesi, ammoniakki, etanoli, rikkidioksidi ja rikkivety.
Mitä ovat dipolaariset molekyylit?
Dipolaariset molekyylit ovat kemiallisia lajeja, joilla on kaksi napaa samassa molekyylissä. Dipolimomentti syntyy, kun sähkövaraukset eroavat elektronien epätasaisesta jakautumisesta molekyylissä. Dipolimomentit syntyvät johtuen molekyylin atomien elektronegatiivisuusarvojen eroista. Toisin kuin polaariset yhdisteet, dipolaariset molekyylit ovat sähköisesti neutraaleja (molekyylin kokonaissähkövaraus on nolla). Tämä johtuu siitä, että molekyylin varauserotus osoittaa täsmälleen saman sähkövarauksen arvon täsmälleen päinvastaisella suunnalla, mikä kumoaa toisensa; joten nettoveloitusta ei ole.
Kuva 02: Sähkövarauksen siirtäminen karbonyylioksidissa
Useimmissa dipolaarisissa molekyyleissä varaukset on siirretty koko molekyyliin. Joitakin esimerkkejä ovat karbonyylioksidi, diatsometaani, fosfoniumylidi jne.
Mitä eroa on polaarisilla ja dipolaarisilla molekyyleillä?
Avainero polaaristen ja dipolaaristen molekyylien välillä on, että polaarisilla molekyyleillä on kaksi vastakkaista päätä vastakkaisilla sähkövarauksilla, kun taas dipolaarisilla molekyyleillä on kaksi napaa. Yleisesti ottaen voimme kuitenkin käyttää termejä polaarinen ja dipolaarinen vaihtokelpoisesti, koska molemmat termit kuvaavat yhtä molekyyliä, jolla on kaksi vastakkaista päätä.
Lisäksi toinen merkittävä ero polaaristen ja dipolaaristen molekyylien välillä on se, että polaarisia molekyylejä muodostuu varauksen erottuessa, kun taas dipolaarisia molekyylejä muodostuu atomien elektronegatiivisuusarvojen erojen vuoksi.
Alla on yhteenveto polaaristen ja dipolaaristen molekyylien välisistä eroista.
Yhteenveto – Polaariset vs. dipolaariset molekyylit
Lyhyesti sanottuna voimme käyttää termejä polaarinen ja polaarinen vaihtokelpoisesti, koska molemmat termit kuvaavat yhtä molekyyliä, jolla on kaksi vastakkaista päätä. avainero polaaristen ja dipolaaristen molekyylien välillä on, että polaarisilla molekyyleillä on kaksi vastakkaista päätä vastakkaisilla sähkövarauksilla, kun taas dipolaarisilla molekyyleillä on kaksi napaa.
