Avainero happoemäsreaktion ja saostusreaktion välillä on se, että happoemäsreaktioihin sisältyy hapon neutralointi emäksestä tai päinvastoin, kun taas saostusreaktioihin sisältyy sakan muodostuminen reaktion päättymisen jälkeen.
Kemiallisia reaktioita on erilaisia, kuten yhdistelmäreaktiot, hajoaminen, kerta- ja kaksoissiirtymäreaktiot, palaminen, redox-reaktiot jne. Happoemäs- ja saostumisreaktiot ovat tällaisia kahta tyyppiä.
Mikä on happoemäsreaktio?
Happoemäsreaktio on kemiallinen reaktio, jossa happo reagoi emäksen kanssa tai päinvastoin. Tässä tapahtuu neutralointi; happo neutraloi emäksen tai päinvastoin; siksi voimme kutsua sitä myös neutralointireaktioksi. Lisäksi näiden reaktioiden lopputuote ovat suoloja, jotka on valmistettu hapon anioneista ja emäksen kationeista sekä vesimolekyyleistä. Tässä reaktiossa voi tapahtua sidoksen katkeamista ja sidoksen muodostumista.
Lisäksi happoemäsreaktio voi tapahtua kahdella tavalla: jos reaktio tapahtuu vahvan hapon ja vahvan emäksen välillä, se on olennaisesti kvantitatiivinen reaktio. Se tarkoittaa; reaktio etenee, kunnes happo ja/tai emäs on täysin kulutettu. Kuitenkin, jos reaktio tapahtuu heikon hapon ja/tai heikon emäksen välillä, syntyy tasapaino. Mutta tämäntyyppinen reaktio ei ole kvantitatiivinen, koska heikko happo tai heikko emäs on puskuriliuos.
Esimerkiksi HCl:n ja NaOH:n välinen reaktio on kvantitatiivinen, koska HCl on vahva happo ja NaOH on vahva emäs.
HCl(aq) + Na(OH)(aq) → H2 O + NaCl(aq)
Mutta adeniinin ja vetyfosfaatin välinen reaktio ei ole kvantitatiivinen, koska vetyfosfaatti on heikko happo. Sitten tasapaino on seuraava:
AH + HPO42− ⇌ A− + H 2PO−4
Mikä on sadereaktio?
Saostumisreaktio on eräänlainen kemiallinen reaktio, jossa sakka muodostuu reaktion lopussa. Tässä reagoivat aineet ovat kaksi liukoista suolaa. Nämä suolat yhdistyvät toisiinsa muodostaen liukenemattoman suolan, jota kutsumme sakaksi. Lisäksi sakka voi esiintyä kahdella eri tavalla: suspensiona tai kiinteänä massana, joka uppoaa säiliön pohjalle.
Jos se on suspensio, voimme erottaa sen reaktioseoksesta sentrifugoimalla, dekantoimalla tai suodattamalla. Saostuman erotuksen jälkeen jäljelle jäävää nestettä kutsutaan supernatantiksi.
Mitä eroa on happoemäsreaktion ja saostumisreaktion välillä?
Happoemäs- ja saostumisreaktiot ovat kahdenlaisia kemiallisia reaktioita. avainero happoemäsreaktion ja saostusreaktion välillä on se, että happoemäsreaktioihin sisältyy hapon neutralointi emäksestä tai päinvastoin, kun taas saostusreaktiot sisältävät sakan muodostumisen reaktion päättymisen jälkeen. Happoemäsreaktioprosessi sisältää anionien ja kationien yhdistämisen suolan ja veden muodostamiseksi, kun taas saostusreaktioprosessi sisältää liukenemattoman suolan muodostumisen liukoisista suoloista.
Yhteenveto – happoemäsreaktio vs. saostumisreaktio
Yhteenvetona voidaan todeta, että happoemäs- ja saostumisreaktiot ovat kahdenlaisia kemiallisia reaktioita. avainero happoemäsreaktion ja saostusreaktion välillä on se, että happoemäsreaktioihin sisältyy hapon neutralointi emäksestä tai päinvastoin, kun taas saostusreaktioihin sisältyy sakan muodostuminen reaktion päättymisen jälkeen.
