Avainero magneettisen kvanttiluvun ja spinkvanttiluvun välillä on se, että magneettinen kvanttiluku on hyödyllinen alikuorten sisällä olevien kiertoradojen erottamisessa, kun taas spinkvanttiluku kuvaa kiertoradan energiaa, muotoa ja suuntausta.
Kvanttiluvut ovat joukko arvoja, jotka kuvaavat elektronin ainutlaatuista kvanttitilaa atomissa. Kvanttilukuja on neljä: pääkvanttiluku, kulmakvanttiluku, magneettikvanttiluku ja spinkvanttiluku.
Mikä on magneettinen kvanttiluku?
Magneettinen kvanttiluku erottaa osakuorten sisällä olevat kiertoradat. Tämän arvon symboli on mi Määritelmänsä mukaan tämä kvanttiluku ilmoittaa, että kunkin tietyn alikuoren elektroneilla on kulmakvanttiluvut, jotka vaihtelevat välillä –l - +l plus nolla. Siksi s-, p-, d- ja f-alikuoret sisältävät eri määrän orbitaaleja. Seuraava taulukko näyttää kussakin osakuoressa olevien orbitaalien lukumäärän.
| Subshell | Magneettisen kvanttiluvun arvot | Orbitaalien lukumäärä |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
Magneettinen kvanttiluku määrittää kiertoradan energiasiirtymän, joka tapahtuu ulkoisesti kohdistetun magneettikentän vuoksi. Kutsumme tätä vaikutusta "Zeeman-efektiksi". Todellinen magneettinen momentti johtuu kahdesta tekijästä: elektronin kulmamomentista ja elektronin spinistä, jotka kuvataan magneettisen kvanttiluvun perusteella.
Mikä on Spin Quantum Number?
Spin-kvanttiluku kuvaa kiertoradan energiaa, muotoa ja suuntaa. Tämän arvon symboli on "s". Spin-kvanttiluku on atomin sisäisen kulmamomentin parametri. Elektronin spin-kulmamomentti kiertoradalla annetaan muodossa s=1/2.
Kuva 02: Ulkoisen magneettikentän vaikutus elektroniin
Orbitaali voi sisältää elektroniparin; näin ollen kahdella elektronilla on s=-1/2 ja s=+1/2 spinkvanttiluvut. Se viittaa elektronien "spin-up" ja "spin-down" orientaatioihin. Kvanttiluku määrittää atomin tietyn elektronin kvanttitilan. Lisäksi voimme antaa "kokonaisspinkvanttiluvun" (S), joka yhdistää joidenkin tiettyjen atomien useiden parittomien elektronien spinit.
Mitä eroa on magneettisella kvanttiluvulla ja spinkvanttiluvulla?
Kvanttiluvut ovat joukko arvoja, jotka kuvaavat elektronin ainutlaatuista kvanttitilaa atomissa. Keskeinen ero magneettisen kvanttiluvun ja spinkvanttiluvun välillä on se, että magneettinen kvanttiluku on hyödyllinen alikuorten sisällä olevien kiertoradojen erottamisessa, kun taas spinkvanttiluku kuvaa kiertoradan energiaa, muotoa ja suuntausta. Magneettisen kvanttiluvun arvot annetaan muodossa –l, 0 ja +l. Tämän arvon symboli on mi Mutta spin-kvanttiluku annetaan muodossa -1/2 ja +1/2. Tämän arvon symboli on "s".
Lisäksi ero magneettisen kvanttiluvun ja spinkvanttiluvun välillä on se, että magneettinen kvanttiluku kuvaa kiertoradan energiasiirtymää, joka tapahtuu ulkoisesti kohdistetun magneettikentän vuoksi, kun taas spinkvanttiluku kuvaa sisäistä kulmaa. atomin liikemäärä.
Yhteenveto – magneettinen kvanttiluku vs spinkvanttiluku
Kvanttiluvut ovat joukko arvoja, jotka kuvaavat elektronin ainutlaatuista kvanttitilaa atomissa. Keskeinen ero magneettisen kvanttiluvun ja spinkvanttiluvun välillä on se, että magneettinen kvanttiluku on hyödyllinen alikuorten sisällä olevien kiertoradojen erottamisessa, kun taas spinkvanttiluku kuvaa kiertoradan energiaa, muotoa ja suuntausta.
