Avainero takaisinsidoksen ja koordinaattisidoksen välillä on se, että takaisinsidos viittaa kemialliseen sidokseen, joka muodostuu yhden atomin atomiorbitaalin ja ligandin vastasidosorbitaalin välille, kun taas koordinaattisidos viittaa parin jakamiseen. elektroneja elektronegatiivisen lajin ja sähkövajaisen lajin välillä.
Koordinaattisidoksia esiintyy yleensä koordinaatiokomplekseissa, joissa keskusmetalliatomia ympäröi joukko ligandeja, jotka ovat sitoutuneet metalliatomiin koordinaattisidoksilla. Täällä ligandit jakavat yksinäiset elektroniparinsa metalliatomin kanssa. Mutta takaisinsidoksessa kemiallinen sidos muodostuu yhden atomin atomiorbitaalin ja toisen atomin antisidosorbitaalin välille, kun niillä on vastaavat symmetriat. Organometallikemiassa tämäntyyppiset kemialliset sidokset ovat yleisiä.
Mitä on takaisinsidonta?
Takaisinsidos tai pi-back bonding on tilanne, jossa yhden atomin atomiradan elektronit siirtyvät toisen atomin antisidosradalle muodostaen kemiallisen sidoksen. Tässä kahdella kiertoradalla tulisi olla sopiva symmetria. Yleensä atomi, jolla on atomiorbitaali, on siirtymämetalli, kun taas atomi, jolla on antisidosorbitaali, on osa pi-akseptoriligandia. Organometallikemiassa tämäntyyppinen kemiallinen sidos on yleinen, ja siinä on siirtymämetalleja, jotka ovat kompleksoituneita moniatomisten ligandien kanssa, esim. hiilimonoksidi, eteeni, nitrosoniumioni.
Kuva 01: Takaisinlahjoitus
Lisäksi takaisin liimaus on synerginen prosessi. Se sisältää elektronien luovuttamisen elektroneilla täytetyltä tai yksinäisen elektroniparin sisältävältä kiertorad alta siirtymämetallin tyhjälle kiertoradalle, sekä elektronien vapautumisen metallin d-orbitaalilta ligandin antisidoskiertoradalle.
Mitä on koordinaattisidonta?
Koordinaattisidoksella tarkoitetaan kovalenttista sidosta, jossa jaetut sidoselektronit muodostaa toinen sidoksen kahdesta atomista. Se tarkoittaa; yksi atomi luovuttaa yhden yksinäisistä elektroniparistaan toiselle atomille, ja sen jälkeen yksinäinen elektronipari jaetaan kahden atomin kesken. Koska kyseessä on lahjoitus, voimme nimetä sen myös datiiviseksi tai dipolaariseksi sidokseksi.
Kuva 02: Datiivisen sidoksen muodostusprosessi
Kun piirretään kemiallisia rakenteita, voimme näyttää koordinaattisidoksen nuolen avulla; nuolenpää näyttää mikä atomi hyväksyi elektroneja ja nuolen häntä alkaa atomista, joka luovutti elektroniparin. Se on kuitenkin myös eräänlainen kovalenttinen sidos; siksi korvaamme tämän nuolen tavallisella viivalla osoittaaksemme, että se on sidos, jossa elektronipari jaetaan. Näitä sidoksia löytyy yleisesti koordinaatiokomplekseista, joissa metalli-ioni hyväksyy ligandeista yksittäisiä elektronipareja.
Mitä eroa on selkäliitoksen ja koordinaattiliitoksen välillä?
Takaisinkytkentä ja koordinaattisidonta ovat kaksi eri kovalenttista sidosta. avainero takaisinsidoksen ja koordinaattisidoksen välillä on, että takaisinsidos viittaa kemialliseen sidokseen, joka muodostuu yhden atomin atomiorbitaalin ja ligandin vastasidosorbitaalin välille, kun taas koordinaattisidos viittaa elektroniparin jakamiseen elektronegatiivisten lajien välillä. ja sähköpuutteinen laji.
Alla infografiikka kertoo erosta selkäliitoksen ja koordinaattiliitoksen välillä.
Yhteenveto – Selkäliimaus vs. koordinaattisidonta
Takaisinkytkentä ja koordinaattisidos ovat kovalenttisten sidosten kaksi eri muotoa. avainero takaisinsidoksen ja koordinaattisidoksen välillä on, että takaisinsidos viittaa kemialliseen sidokseen, joka muodostuu yhden atomin atomiorbitaalin ja ligandin vastasidosorbitaalin välille, kun taas koordinaattisidos viittaa elektroniparin jakamiseen elektronegatiivisten lajien välillä. ja sähköpuutteinen laji.
