Avainero MnO2:n ja CuO:n välillä on, että MnO2 on mangaanin oksidi, kun taas CuO on kuparin oksidi.
MnO2 ja CuO ovat epäorgaanisia yhdisteitä, joilla on samanlainen ulkonäkö ja ne esiintyvät mustanruskeina kiintoaineina huoneenlämpötilassa. Siksi on erittäin vaikeaa erottaa näitä kahta kiinteää yhdistettä vain katsomalla niitä, joten tarvitsemme erilaisia kokeellisia menetelmiä tunnistaaksemme ne erikseen. Peruserona niillä on erilaiset kemialliset koostumukset; MnO2:ssa on mangaania oksidimuodossa, kun taas CuO-yhdisteessä on kuparia oksidimuodossa, jonka kupari on hapetustilassa +2.
Mikä on MnO2?
MnO2 on mangaani(IV)oksidia, jonka mangaani on hapetustilassa +4. Se näyttää huoneenlämmössä mustanruske alta kiinteältä aineena. Luonnollisesti sitä esiintyy mineraalimuodossa pyrolusiittina. Tämän yhdisteen edullinen IUPAC-nimi on mangaani(IV)oksidi. MNO2:n moolimassa on 87 g/mol. Se on veteen liukenematon kiinteä aine. MnO2:lla on useita sovelluksia. Se on pääasiassa hyödyllinen komponenttina kuivaparistoissa. Se on myös tärkeä orgaanisessa synteesissä hapettimena.
MnO2:n polymorfeja ja hydratoituneita muotoja tunnetaan useita. Lisäksi tämä yhdiste kiteytyy rutiilikiderakenteen muodossa. Siinä on oktaederinen metallikeskus ja kolme koordinoitua oksidia.
Mangaanidioksidin (MnO2) tuotantomenetelmää on kaksi mahdollista; ne ovat kemiallinen menetelmä ja elektrolyyttinen menetelmä. Kemiallinen menetelmä alkaa luonnollisella mangaanidioksidilla, jossa on epäpuhtauksia. Meidän on muutettava tämä luonnollinen MnO2 mangaani(II)nitraatiksi käyttämällä typpitetroksidia veden kanssa. Kuumennettaessa nitraattisuola haihtuu vapauttaen N2O4, ja voimme tarkkailla jäljellä olevaa mangaanidioksidia, joka on puhtaassa muodossa. Elektrolyyttinen menetelmä on myös hyödyllinen menetelmä MnO2:n tuotannossa. Tässä anodin pinnalle kertyy puhdasta mangaanidioksidia.
Mikä on CuO?
CuO on kupari(II)oksidia. Siinä on kuparia +2 hapetustilassa. Se näyttää huoneenlämmössä mustanruske alta kiinteältä aineena. Se on yksi kahdesta stabiilimmasta kuparin oksidista. Luonnossa kuparioksidia esiintyy mineraalimuodossa, jota kutsutaan tenoriittiksi. Tämän yhdisteen IUPAC-nimi on kupari(II)oksidi. Moolimassa on 79,5 g/mol. Se on veteen liukenematon. Lisäksi sillä on monokliininen kiderakenne. Tässä yksi kupariatomi assosioituu neljän happiatomin kanssa neliömäisessä geometriassa.
Pyrometallurgia on menetelmä, jota käytämme yleisesti CuO:n valmistuksessa. Täällä voimme uuttaa kuparioksidia sen malmista. Tässä prosessissa meidän on käsiteltävä malmi vesipitoisen ammoniumkarbonaatin, ammoniakin ja hapen seoksella. Tämä käsittely antaa aluksi kupari(I)- ja kupari(II)ammiinikomplekseja. Sitten voimme hajottaa nämä kompleksit puhtaan CuO:n saamiseksi. Lisäksi voimme valmistaa tätä yhdistettä kuumentamalla kuparimetallia myös hapen läsnä ollessa.
Mitä yhtäläisyyksiä MnO2:n ja CuO:n välillä on?
- Sekä MnO2:lla että CuO:lla on samanlainen mustanruskean värinen ulkonäkö, ja ne ovat kiinteässä faasissa huoneenlämpötilassa.
- Nämä yhdisteet ovat veteen liukenemattomia.
Mitä eroa on MnO2:lla ja CuO:lla?
Avainero MnO2:n ja CuO:n välillä on, että MnO2 on mangaanin oksidi, kun taas CuO on kuparin oksidi. Lisäksi MnO2:ssa metalliatomi on hapetustilassa +4, kun taas CuO:ssa metalliatomi on +2 hapetustilassa.
Lisäksi toinen ero MnO2:n ja CuO:n välillä on se, että MnO2:lla on rutiilikiderakenne, kun taas CuO:lla on monokliininen rakenne.
Yhteenveto – MnO2 vs CuO
Sekä MnO2:lla että CuO:lla on samanlainen mustanruskean värinen ulkonäkö, ja ne ovat kiinteässä faasissa huoneenlämpötilassa. avainero MnO2:n ja CuO:n välillä on, että MnO2 on mangaanin oksidi, kun taas CuO on kuparin oksidi.
