Avainero Rydbergin ja Balmerin kaavan välillä on se, että Rydbergin kaava antaa aallonpituuden atomin atomilukuna, kun taas Balmerin kaava antaa aallonpituuden kahdella kokonaisluvulla – m ja n.
Rydbergin ja Balmerin kaavat ovat tärkeitä määritettäessä elektroniviritteiden lähettämien fotonien aallonpituutta. Nämä kaavat kehitettiin vetyatomispektrille. Siksi näitä kaavoja käytetään Bohrin mallin kanssa.
Mikä on Rydberg Formula?
Rydbergin kaava on matemaattinen lauseke, joka ennustaa atomien elektroniviritteiden lähettämän valon aallonpituuden. Toisin sanoen tämä kaava löytää fotonien aallonpituuden, joka emittoituu, kun elektroni siirtyy takaisin perustilaan viritetystä tilastaan. Rydbergin kaavan kehitti fyysikko Johannes Rydberg, joka yritti johtaa matemaattisen suhteen vetyviivaspektrin vierekkäisten spektriviivojen a altolukujen välillä. Kaava on seuraava:
1/λ=RZ2(1/n12-1/ n22)
Missä, emittoidun fotonin λ aallonpituus, R on Rydbergin vakio, Z on tarkasteltavan atomin atominumero ja n1 ja n 2 ovat kokonaislukuja. Aina n1 < n2 Myöhemmin havaittiin, että nämä kaksi kokonaislukua liittyvät pääkvanttilukuun, joka on osallisena fotoniemissiossa.
Tätä kaavaa voidaan kuitenkin soveltaa vetyatomin ja joidenkin muiden pienten atomien kanssa. Mutta mitä tulee suuriin ja monimutkaisiin atomeihin, Rydbergin kaava antaa vääriä tuloksia useiden elektronien läsnäolon aiheuttaman seulontavaikutuksen vuoksi (sisemmät elektronit seulotaan ulkoisista elektroneista).
Kuva 01: Vetyspektri
Lisäksi määrittämällä eri arvot n1 ja n2 kokonaisluvuille, voimme saada eri rivisarjoja vastaavat aallonpituudet kuten Lyman-sarjat, Balmer-sarjat, Paschen-sarjat jne. Rydbergin kaavaa koskevia ongelmia ratkaistaessa on käytettävä pääkvanttilukujen arvoja n1 ja n 2 Koska n1 < n2, n1 on kvanttiluku energiatasosta, jolle elektroni liikkuu, kun taas n2 on sen energiatason kvanttiluku, josta viritetty elektroni vapautuu.
Mikä Balmer Formula on?
Balmer-kaava on matemaattinen lauseke, jonka avulla voidaan määrittää vetyviivaspektrin neljän näkyvän juovan aallonpituudet. Tämän kaavan kehitti fyysikko Johann Jacob Balmer vuonna 1885. Hän kehitti tämän kaavan käyttämällä kahta kokonaislukua: m ja n. Kaava on seuraava:
λ=vakio(m2/{m2-n2})
Tämä kaava on kuitenkin täysin empiirinen. Se tarkoittaa; se ei ole tietystä teoriasta johdettu kaava. Lisäksi Balmerin kaava oli totta, mutta sen kehittämishetkellä kokeellisia tietoja oli vähemmän sen osoittamiseksi, että se on todellinen kaava. Myöhemmin toinen fyysikko nimeltä Rydberg muokkasi tätä kaavaa ja totesi, että Balmerin kaavalla on laaja käyttökelpoisuus, ja se esitteli a altoluvun käsitteen aallonpituuden sijaan.
Mitä eroa on Rydbergin ja Balmer Formulan välillä?
Rydbergin ja Balmerin kaava ovat tärkeitä kaavoja kemiassa. Itse asiassa Rydbergin kaava on johdannainen Balmer-kaavasta. Lisäksi Rydbergin ja Balmerin kaavan keskeinen ero on, että Rydbergin kaava antaa aallonpituuden atomin atomiluvun suhteen, mutta Balmerin kaava antaa aallonpituuden kahdella kokonaisluvulla: m ja n.
Alla infografiassa on yhteenveto Rydbergin ja Balmerin kaavan eroista.
Yhteenveto – Rydberg vs Balmer Formula
Rydbergin ja Balmerin kaava ovat tärkeitä kaavoja kemiassa. Rydbergin kaava on johdannainen Balmer-kaavasta. avainero Rydbergin ja Balmerin kaavan välillä on se, että Rydbergin kaava antaa aallonpituuden atomin atomilukuna, mutta Balmerin kaava antaa aallonpituuden kahdella kokonaisluvulla, m ja n.
