Avainero hapettumisen ja pelkistyksen välillä on se, että hapettuminen viittaa elektronien häviämiseen, kun taas pelkistyminen viittaa elektronien lisääntymiseen.
Kemiallisia reaktioita eri yhdisteiden välillä kutsutaan redox-reaktioksi, jos lähtöaineiden hapetusaste poikkeaa tuotteiden hapettumisasteesta. Redox on lyhenne sanoista pelkistys-hapetus, jota tapahtuu missä tahansa kemiallisessa reaktiossa. Vaikka hapettumiset viittaavat elektronien häviämiseen, pelkistymiset ovat siellä, missä elektronit saadaan takaisin. Nämä reaktiot voivat olla yksinkertaisia tai monimutkaisia riippuen prosessista ja mukana olevista atomeista.
Mitä on hapetus?
Hapettumista voidaan kuvata hapetusluvun kasvuna. Siksi hapettuminen voidaan määritellä elektronien häviämiseksi atomista, molekyylistä tai ionista. Tämä elektronien menetys lisää kemiallisten lajien hapetusastetta. Koska hapetusreaktio vapauttaa elektroneja, pitäisi olla elektroneja hyväksyvä laji. Siksi hapetusreaktio on pääreaktion puolireaktio. Kemiallisen lajin hapettuminen on annettu sen hapetusasteiden muutoksena. Hapetustila on luku, jossa on positiivinen (+) tai negatiivinen (-) symboli, joka osoittaa tietyn atomin, molekyylin tai ionin elektronien häviämisen tai vahvistumisen.
Kuva 01: Esimerkki kahdesta puolireaktiosta: hapettuminen ja pelkistyminen
Aiemmin termille hapetus annettiin määritelmä "hapen lisääminen yhdisteeseen". Tämä johtui siitä, että happi oli tuolloin ainoa tunnettu hapetin. Tämä määritelmä ei kuitenkaan ole enää tarkka, koska hapen puuttuessa tapahtuu paljon enemmän hapetusreaktioita. Esimerkiksi magnesiumin (Mg) ja kloorivetyhapon (HCl) välinen reaktio ei sisällä happea, mutta se on redox-reaktio, joka sisältää Mg:n hapettumisen Mg2+
Mikä on alennus?
Pilennusta voidaan kuvata hapetusluvun laskuna. Siksi voimme määritellä pelkistyksen elektronien vahvistukseksi atomista, molekyylistä tai ionista. Tämä elektronien lisäys aiheuttaa kemiallisten lajien hapetustilan alenemisen. Koska pelkistysreaktiossa saadaan elektroneja, pitäisi olla elektroneja luovuttava laji. Siksi pelkistysreaktio on pääreaktion puolireaktio. Kemiallisen lajin pelkistyminen annetaan sen hapetusasteiden muutoksena.
Aiemmin termille pelkistys annettiin määritelmä "hapen poistaminen yhdisteestä". Tämä johtui siitä, että happi oli tuolloin ainoa tunnettu hapetin. Tämä määritelmä ei kuitenkaan ole enää tarkka, koska hapen puuttuessa tapahtuu paljon enemmän hapetusreaktioita.
Mitä eroa on hapettamisella ja pelkistymisellä?
Pelkistys ja hapetus ovat kemiallisia prosesseja, jotka liittyvät jokaiseen kemialliseen reaktioon. Nämä ovat kaksi vastakkaista reaktiota. avainero hapettumisen ja pelkistyksen välillä on se, että hapettuminen viittaa elektronien häviämiseen, kun taas pelkistys viittaa elektronien vahvistumiseen. Vaikka hapettuminen lisää positiivisen (+) merkin arvoa, pelkistys lisää negatiivisen (-) merkin arvoa.
Yhteenveto – hapettuminen vs pelkistys
Pelkistys ja hapetus ovat kemiallisia prosesseja, jotka liittyvät jokaiseen kemialliseen reaktioon. avainero hapettumisen ja pelkistyksen välillä on se, että hapettuminen viittaa elektronien häviämiseen, kun taas pelkistys viittaa elektronien vahvistumiseen.
