Avainero happaman suolan ja emäksisen suolan välillä on, että happamat suolat muodostavat liuoksen, jonka pH on alle 7,0 veteen liuotettuna, kun taas emäksiset suolat muodostavat liuoksen, jonka pH on korkeampi kuin 7,0 veteen liuotettuna.
Suola on ioninen yhdiste, joka sisältää kationin ja anionin. Se on kiinteä yhdiste, jolla ei ole nettovarausta, koska kationit ja anionit yhdistyvät keskenään siten, että kationien sähkövaraus on tasapainossa anionien sähkövarauksen kanssa. Suolan ionikoostumuksesta riippuen voidaan määrittää ominaisuudet ja reaktiivisuus. Siksi voimme luokitella suolan kolmeen ryhmään: happamia suoloja, emäksisiä suoloja ja neutraaleja suoloja.
Mikä on hapan suola?
Happamat suolat ovat ionisia yhdisteitä, jotka voivat muodostaa happamia liuoksia veteen liukeneessaan. Se tarkoittaa; hapan suola muodostaa vesiliuoksen, jonka pH on alle 7,0. Tämä tapahtuu joko metallikationin läsnäolon vuoksi, joka voi reagoida Lewis-happona, tai hydrolysoituvien protonien läsnäolon vuoksi. Yleisimmin happamat suolat sisältävät hydrolysoituvia protoneja. Nämä hydrolysoituvat protonit voivat esiintyä joko kationissa tai anionissa.
Kuva 01: Natriumbisulfiitti on hapan suola
Hydrolysoituvat protonit kationissa
Happamat suolat, jotka sisältävät kationeja, joissa on hydrolysoituvia protoneja, ovat pääasiassa ammoniumioneja. Ammoniumionit ovat peräisin ammoniumsuoloista. Lisäksi nämä hydrolysoituvat protonit voivat esiintyä orgaanisissa yhdisteissä, jotka sisältävät protonoituja amiiniryhmiä. Esim. ammoniumioni, metyyliammoniumioni, etyyliammoniumioni, anilinium-ioni jne.
Hydrolysoituvat protonit anionissa
Happamat suolat voivat sisältää anionissa hydrolysoituvia protoneja. Esimerkkejä ovat bisulfiitti-ioni, divetysitraatti, bioksalaatti-ioni jne. Nämä anionit sisältävät protoneja, jotka dissosioituvat heikosti veteen.
Mikä on perussuola?
Emäksiset suolat ovat ionisia yhdisteitä, jotka voivat muodostaa emäksisiä liuoksia veteen liukeneessaan. Se tarkoittaa; nämä suolat voivat muodostaa vesiliuoksen, jonka pH on korkeampi kuin 7,0. Yleensä emäksinen suola voi deprotonoida vesimolekyylin ja muodostaa hydroksidi-ioneja, jotka voivat aiheuttaa vesiliuoksen emäksisyyden.
Kuva 02: Natriumsulfidi on emäksinen suola
Joitakin esimerkkejä emäksisistä suoloista ovat natriumbikarbonaatti, kalsiumkarbonaatti, natriumasetaatti, kaliumsyanidi ja natriumsulfidi. Nämä suolat voivat reagoida veden kanssa ja pakottaa vesimolekyylit poistamaan hydroksidi-ionin.
Mitä eroa on happamalla suolalla ja emäksisellä suolalla?
Avainero happaman suolan ja emäksisen suolan välillä on, että happamat suolat muodostavat liuoksen, jonka pH on alle 7,0 veteen liuotettuna, kun taas emäksiset suolat muodostavat liuoksen, jonka pH on korkeampi kuin 7,0 veteen liuotettuna. Ammoniumsuolat, natriumbisulfiitti ja kalsiumoksalaatti ovat esimerkkejä happamista suoloista, kun taas natriumbikarbonaatti, kalsiumkarbonaatti, natriumasetaatti, kaliumsyanidi ja natriumsulfidi ovat esimerkkejä emäksisistä suoloista.
Alla infografiassa on yhteenveto happaman suolan ja emäksisen suolan erosta.
Yhteenveto – Hapan suola vs emäksinen suola
Suolan ionikoostumuksesta riippuen ominaisuudet ja reaktiivisuus voidaan määrittää. Siksi voimme luokitella suolan kolmeen ryhmään: happamia suoloja, emäksisiä suoloja ja neutraaleja suoloja. avainero happaman suolan ja emäksisen suolan välillä on, että happamat suolat muodostavat liuoksen, jonka pH on alle 7,0 veteen liuotettuna, kun taas emäksiset suolat muodostavat liuoksen, jonka pH on korkeampi kuin 7,0 veteen liuotettuna.
