Avainero polaaristen ja ei-polaaristen liuottimien välillä on se, että polaariset liuottimet liuottavat polaarisia yhdisteitä, kun taas ei-polaariset liuottimet liuottavat ei-polaarisia yhdisteitä.
Yhdisteen napaisuus viittaa siihen, että sillä on napoja. Kemiassa se on varauksen erottelua molekyylissä, jossa on atomeja tai atomiryhmiä, joilla on erilainen elektronegatiivisuus. Siten se johtaa osittaiseen positiiviseen varaukseen ja osittaiseen negatiiviseen varaukseen samassa yhdisteessä.
Mitä Polar-liuottimet ovat?
Polaariset liuottimet ovat nesteitä, joilla on suuri dipolimomentti. Nämä ovat nesteitä, jotka voivat liuottaa polaarisia yhdisteitä. Se johtuu siitä, että sekä polaarisilla liuottimilla että polaarisilla yhdisteillä on dipolimomentteja ja vastakkaisesti varautuneita osia samassa kemiallisessa yhdisteessä. Liuotinmolekyylin negatiivisesti varautunut osa voi vetää puoleensa kiinteän yhdisteen positiivisesti varautunutta osaa ja päinvastoin, mikä voi johtaa polaarisen yhdisteen liukenemiseen polaariseen liuottimeen.
Liuottimen polariteetti johtuu atomien, joilla on erilaiset elektronegatiivisuusarvot, kytkeytymisestä molekyylin muodostamiseen. Tässä elektronegatiivisempi atomi vetää puoleensa sidoselektronipareja, mikä lopulta antaa vähemmän elektronegatiiviselle atomille osittaisen positiivisen varauksen, koska elektronitiheys vähenee ympärillään. Toisa alta elektronegatiivisempi atomi saa osittaisen negatiivisen varauksen, koska elektronitiheys tämän atomin ympärillä kasvaa.
Yleisin esimerkki polaarisesta liuottimesta on vesi. Vesimolekyylissä on kaksi O-H-sidosta. Ero elektronegatiivisuudessa happiatomin ja vetyatomin välillä on huomattavan suuri. Siksi se on polaarinen kovalenttinen sidos. Happiatomi on elektronegatiivisempi. Näin ollen happiatomi saa osittaisen negatiivisen varauksen, kun taas kaksi vetyatomia saa osittaisen positiivisen varauksen.
Kuva 01: Vesi on polaarinen liuotin
Lisäksi voimme jakaa polaariset liuottimet kahteen ryhmään polaarisina proottisina liuottimina ja polaarisina aproottisina liuottimina. Polaariset proottiset liuottimet sisältävät labiileja H+-ioneja. Tämä tarkoittaa, että näiden liuottimien molekyylit voivat luovuttaa vetyatomeja. Polaariset aproottiset liuottimet eivät kuitenkaan voi luovuttaa vetyatomeja.
Mitä ovat ei-polaariset liuottimet?
Epäpolaariset liuottimet ovat nesteitä, joilla ei ole dipolimomenttia. Siksi nämä liuottimet eivät sisällä osittaisia positiivisia tai negatiivisia varauksia. Tästä syystä nämä liuottimet eivät voi liuottaa polaarisia yhdisteitä, koska niissä ei ole vastakkaisia varauksia, jotka houkuttelevat polaarista yhdistettä.
Kuva 02: Heksaani on ei-polaarinen liuotin
Epäpolaariset liuottimet voivat liuottaa ei-polaarisia yhdisteitä vetovoimien, kuten Van der Waal -voimien, avulla. Joitakin esimerkkejä poolittomista liuottimista ovat pentaani, heksaani, bentseeni, tolueeni jne.
Mitä eroa on polaarisilla ja ei-polaarisilla liuottimilla?
Voimme jakaa liuottimet pääasiassa kahteen luokkaan polaarisiin liuottimiin ja ei-polaarisiin liuottimiin. Keskeinen ero polaaristen ja ei-polaaristen liuottimien välillä on, että polaariset liuottimet liuottavat polaarisia yhdisteitä, kun taas ei-polaariset liuottimet liuottavat ei-polaarisia yhdisteitä. Tämän lisäksi toinen merkittävä ero polaaristen ja ei-polaaristen liuottimien välillä on, että polaarisilla liuottimilla on korkea dipolimomentti, kun taas ei-polaarisilla liuottimilla ei ole dipolimomenttia. Yleinen esimerkki polaarisesta liuottimesta on vesi. Joitakin esimerkkejä poolittomista liuottimista ovat pentaani, heksaani, bentseeni, tolueeni jne.
Lisäksi polaarisissa liuottimissa on molekyylejä, joissa on polaarisia sidoksia (näissä sidoksissa näkyy sähkövarausten erottuminen johtuen sidoksen atomien elektronegatiivisuuden eroista). Ei-polaarisissa liuottimissa on molekyylejä, jotka sisältävät kemiallisia sidoksia, jotka on valmistettu atomeista, joilla on lähes samanlaiset elektronegatiivisuusarvot.
Yhteenveto – Polaariset vs. ei-polaariset liuottimet
Voimme jakaa liuottimet pääasiassa kahteen kategoriaan polaarisiin liuottimiin ja ei-polaarisiin liuottimiin. avainero polaaristen ja ei-polaaristen liuottimien välillä on se, että polaariset liuottimet liuottavat polaarisia yhdisteitä, kun taas ei-polaariset liuottimet liuottavat ei-polaarisia yhdisteitä.
