Avainero valenssikuoren ja toiseksi viimeisenä olevan kuoren välillä on, että valenssikuori on atomin uloin elektroneja sisältävä kuori, kun taas toiseksi viimeinen kuori on uloimman elektroneja sisältävän kuoren sisäpuoli.
Termejä valenssikuori ja toiseksi viimeinen kuori käytetään pääasiassa yleisessä kemiassa määritettäessä tietyn atomin elektronikoostumusta. Valenssikuori ja toiseksi viimeinen kuori sisältävät yhden tai useamman elektronin.
Mikä on valenssikuori?
Valenssikuori on atomin uloin elektroneja sisältävä kuori. Tämän kuoren elektroneja kutsutaan valenssielektroneiksi. Nämä ovat elektroneja, joilla on vähiten vetovoima atomin ytimeen. Tämä johtuu siitä, että valenssielektronit sijaitsevat kaukana ytimestä verrattuna sen atomin muihin elektroneihin.
Kuva 01: Valenssielektronit, jotka osallistuvat sidoksen muodostumiseen
Valenssikuoren elektronit ovat vastuussa kemiallisista reaktioista ja atomien kemiallisista sidoksista. Koska näiden elektronien ja atomin ytimen välinen vetovoima on pienempi, valenssielektronit voidaan helposti poistaa (kuin sisäisten kiertoradan elektronit). Tämä on tärkeää ioniyhdisteiden ja kovalenttisten yhdisteiden muodostumisessa. Menettämällä valenssielektroneja, atomit voivat muodostaa kationeja. Atomin valenssielektronien jakaminen toisen atomin valenssielektronien kanssa johtaa kovalenttisiin sidoksiin.
S-lohkoelementtien ja p-lohkoelementtien valenssikuoret ovat vastaavasti s-orbitaalit ja p-orbitaalit. Mutta siirtymäelementeissä valenssielektronit voivat olla läsnä myös sisäisillä kiertoradoilla. Tämä johtuu osaorbitaalien välisestä energiaerosta. Esimerkiksi mangaanin (Mn) atomiluku on 25. Koboltin elektronikonfiguraatio on [Ar] 3d54s2 Valenssielektronit koboltin pitäisi olla 4s kiertoradalla. Mutta Mn:ssa on 7 valenssielektronia. 3d-kiertoradalla olevia elektroneja pidetään myös valenssielektroneina, koska 3d-kiertorata sijaitsee 4s-radan ulkopuolella (3d:n energia on suurempi kuin 4s-radan).
Mikä on Penulimate Shell?
Toiseksi viimeinen kuori on elektroneja sisältävä kuori, joka on uloimman valenssikuoren sisällä. Toisin sanoen se on toiseksi viimeinen elektronilla täytetty kuori tai kuori ennen valenssikuorta. Siksi valenssikuoreen verrattuna toiseksi viimeisessä kuoressa on elektroneja, jotka houkuttelevat enemmän atomiytimeen.
Kuva 02: Francium-atomilla on kahdeksan elektronia toiseksi viimeisessä kuoressa
Lisäksi toiseksi viimeisessä kuoressa olevat elektronit eivät ole mukana kemiallisissa sitoutumis- ja yhdisteenmuodostusprosesseissa, koska ne peittyvät valenssikuoren elektroneista. Siirtymämetalleissa toiseksi viimeisessä kuoressa olevat elektronit voivat kuitenkin olla metalliatomin uloimpia elektroneja osaorbitaalien energioiden erojen vuoksi.
Mitä eroa on Valence Shellillä ja toiseksi viimeisellä kuorella?
Avainero valenssikuoren ja toiseksi viimeisenä olevan kuoren välillä on, että valenssikuori on atomin uloin elektroneja sisältävä kuori. Mutta toiseksi viimeinen kuori on sisempi ja uloimman elektroneja sisältävä kuori. Siksi toiseksi viimeinen kuori on lähempänä atomiydintä kuin valenssikuori.
Lisäksi valenssikuoren elektronit vetäytyvät vähemmän atomiytimeen verrattuna toiseksi viimeisessä kuoressa oleviin elektroneihin. Tämän lisäksi valenssikuoren elektronit osallistuvat kemialliseen sitoutumiseen ja yhdisteiden muodostumiseen, kun taas toiseksi viimeisessä kuoressa olevat elektronit eivät osallistu kemiallisiin reaktioihin.
Alla oleva infografiikka taulukoi valenssikuoren ja toiseksi viimeisen kuoren väliset erot.
Yhteenveto – Valence Shell vs. toiseksi viimeinen kuori
Valence-kuori ja toiseksi viimeinen kuori ovat kaksi kemiallista termiä, jotka ovat erittäin tärkeitä yleisessä kemiassa. avainero valenssikuoren ja viimeistä edeltävän kuoren välillä on, että valenssikuori on atomin uloin elektroneja sisältävä kuori, kun taas toiseksi viimeinen kuori on kuori, joka on uloimman elektroneja sisältävän kuoren sisäpuolella.
