Avainero moniarvoisten elementtien ja polyatomisten ionien välillä on, että moniarvoisilla elementeillä on useampi kuin yksi valenssi, kun taas moniatomisilla ioneilla on useampi kuin yksi atomi, jotka ovat kovalenttisesti sitoutuneet toisiinsa.
Etuliite "poly-" viittaa "moniin". Toisin sanoen, jos nimeämme jotain tällä etuliitteellä, se tarkoittaa, että näitä asioita on enemmän kuin yksi. Esimerkiksi moniarvoinen tarkoittaa useampaa kuin yhtä valenssia ja polyatomi useampaa kuin yhtä atomia.
Mikä on moniarvoinen elementti?
Moniarvoinen alkuaine on kemiallinen alkuaine, jolla on useampi kuin yksi valenssi. Toisin sanoen nämä kemialliset alkuaineet liittyvät kemiallisten sidosten muodostumiseen käyttämällä erilaisia elektronimääriä. Tämän termin synonyymi on "multivalenttinen elementti". Joitakin esimerkkejä ovat alla:
- Rautalla on kaksi hapetustilaa: rauta (II) ja rauta (III). Tämä tarkoittaa, että raudalla voi olla kaksi valenssia.
- Kuparilla on kaksi hapetustilaa: kupari (I) ja kupari (II). Kupari voi poistaa joko yhden elektronin tai kaksi elektronia muodostaessaan kemiallista sidosta.
- Kromi näyttää kromin (II), (III) ja (VI) hapetustilat yleisesti.
Mikä on polyatomi-ioni?
Polyatominen ioni on kemiallinen laji, jolla on varaus ja useampi kuin yksi atomi. Tämä voi olla joko positiivisesti varautunut (kationi) tai negatiivisesti varautunut (anioni). Sitä vastoin yksittäiset atomit, joilla on varaus, ovat yksiatomisia ioneja.
Kuva 01: Kaavio, jossa näkyy polyatominen ioni
Kun nimeämme tällaisia yhdisteitä, meidän on noudatettava kahta sääntöä. Ensinnäkin meidän on käytettävä etuliitettä "bi-", jos kemiallisessa kaavassa on vetyä, ja nimeämällä ioni ionissa olevien happiatomien lukumäärän mukaan. Esimerkiksi karbonaattianioni on moniatominen ioni (CO32-) ja kun siihen lisätään vetyatomi, kutsumme ioniksi bikarbonaatti (HCO3–). Toinen nimikkeistön sääntö ottaa huomioon ionissa olevien happiatomien lukumäärän, eli ClO2– on kloriittia ja ClO3 – on kloraattia.
Mitä eroa on moniarvoisella elementillä ja polyatomisella ionilla?
Avainero moniarvoisten elementtien ja polyatomisten ionien välillä on, että moniarvoisilla elementeillä on useampi kuin yksi valenssi, kun taas moniatomisilla ioneilla on useampi kuin yksi atomi, jotka ovat kovalenttisesti sitoutuneet toisiinsa. Kun tarkastellaan näiden termien taustalla olevaa teoriaa, moniarvoinen tarkoittaa, että se käyttää useampaa kuin yhtä elektronia kemiallisten sidosten muodostukseen, kun taas polyatominen tarkoittaa, että se käyttää useampaa kuin yhtä atomia ionin muodostamiseen.
Yhteenveto – moniarvoinen elementti vs polyatominen ioni
Periaatteessa keskeinen ero moniarvoisten elementtien ja polyatomisten ionien välillä on, että moniarvoisilla elementeillä on useampi kuin yksi valenssi, kun taas moniatomisilla ioneilla on useampi kuin yksi atomi, jotka ovat kovalenttisesti sitoutuneita toisiinsa.
