Avainero elektronisen ja ionisen johtumisen välillä on se, että elektroninen johtuminen on elektronien liikkumista paikasta toiseen, kun taas ionijohtavuus on ionien liikkumista paikasta toiseen.
Termi johtuminen viittaa energian siirtoon aineen läpi. Täällä energiaa voidaan siirtää eri muodoissa, kuten lämpönä ja sähkönä. Elektroninen johtavuus ja ioninen johtavuus ovat kaksi energiansiirtomenetelmää, jotka luokitellaan johtavuusväliaineen perusteella.
Mitä on sähköinen johtaminen?
Elektroninen johtuminen on prosessi, jossa energiaa siirretään sähkövirran muodossa. Tässä johtamismenetelmänä on elektronien liike. Mikään elektroni missään järjestelmässä ei kuitenkaan voi osallistua tähän johtamismenetelmään. Elektronien on oltava vapaassa tilassa voidakseen liikkua paikasta toiseen. Atomien sisäkuoren elektronit eivät voi liikkua. Toinen vaatimus on sähkökentän läsnäolo, joka voi aiheuttaa vapaiden elektronien liikkeen.
Kuva 01: Elektronien johtavuus
Elektroneja, jotka pystyvät johtamaan, kutsutaan "johtavuuselektroneiksi". Nämä elektronit eivät ole kiinteästi kiinnittyneet mihinkään atomiin tai molekyyliin. Nämä vapaat elektronit voivat hypätä atomin kiertorad alta viereisen atomin kiertoradalle. Kuitenkin kokonaisuutena nämä elektronit ovat sitoutuneet johtimeen. Elektronien liike alkaa sähkökentän vaikutuksesta. Sähkökenttä antaa elektroneille suunnan liikkua.
Mikä on ioninen johtuminen?
Ioninen johtuminen on prosessi, jossa energiaa siirretään ionilajien liikkeen kautta. Ionijohtamisen aikana eri ionilajit liikkuvat paikasta toiseen ionigradientin mukaan. Ioni on varautunut laji; se voi olla joko positiivisesti tai negatiivisesti varautunut. Positiivisesti varautuneet ionit liikkuvat kohti negatiivisesti varautuneita paikkoja ja päinvastoin. Aineen taipumusta ionijohtamiseen mitataan ioninjohtavuudella. Se on merkitty λ.
Kuva 02: Kalvokenno, jota käytetään suolaliuoksen elektrolyysissä, jossa ionijohtaminen tapahtuu kalvon läpi keskellä pitämään ionipitoisuudet vakaina.
Useimmiten käytämme termiä ionijohtavuus kidehiloista. Tässä ionijohtavuus viittaa ionien liikkumiseen kidehilan viasta toiseen. Ionien johtamisprosessi on virran mekanismi, jossa energia siirtyy paikasta toiseen.
Mitä eroa on elektronisella ja ionisella johtamisella?
Elektroninen johtavuus ja ionijohtavuus ovat kaksi energiansiirtomenetelmän muotoa, jotka luokitellaan johtavuusväliaineen perusteella. avainero elektronisen ja ionisen johtumisen välillä on se, että elektroninen johtavuus on elektronien liikkumista paikasta toiseen, kun taas ionijohtavuus on ionien liikkumista paikasta toiseen.
Alla on yhteenvetotaulukko elektronisen ja ionisen johtumisen eroista.
Yhteenveto – elektroninen vs ioninen johtuminen
Elektroninen johtavuus ja ionijohtavuus ovat kaksi energiansiirtomenetelmän muotoa, jotka luokitellaan johtavuusväliaineen perusteella. avainero elektronisen ja ionisen johtumisen välillä on se, että elektroninen johtavuus on elektronien liikkumista paikasta toiseen, kun taas ionijohtavuus on ionien liikkumista paikasta toiseen.
