Avainero dissosioitumisen ja solvaation välillä on se, että dissosiaatio on aineen hajoamista atomeiksi tai ioneiksi, joista aine on valmistettu, kun taas solvataatio on aineen liukenemista liuottimeen välillä olevien vetovoimien vuoksi. liuotinmolekyylit ja aineen komponentit.
Dissosiaatiota ja solvataatiota esiintyy usein analyyttisessä kemiassa ja epäorgaanisessa kemiassa, kun tarkastellaan kemiallisten aineiden hajoamista aineen atomien ja ionien eri vuorovaikutuksissa.
Mitä dissosiaatio on?
Termi dissosiaatio viittaa yhdisteen hajoamiseen tai jakautumiseen pienemmiksi hiukkasiksi. Dissosiaatioprosessissa muodostuu tuotteita, jotka ovat joko sähköisesti varautuneita tai neutraaleja. Se tarkoittaa; dissosiaatiotuotteet voivat olla joko ionisia tai ei-ionisia. Tähän ei kuitenkaan liity atomien aiheuttamaa elektronien vahvistusta tai häviämistä.
Kuva 01: BrOH-molekyylin dissosiaatio
Toisin kuin ionisaatioprosessissa, dissosiaatioon liittyy yhdisteessä jo olevien ionien erottaminen. Joskus dissosiaatio voi tuottaa myös neutraaleja hiukkasia - esimerkiksi N2O4:n hajoaminen johtaa kahden NO-molekyylin muodostumiseen. 2 Dissosiaatioprosessit ovat useimmiten palautuvia. Tämä tarkoittaa, että erotetut ionit voidaan järjestää uudelleen tuottamaan edellistä yhdistettä. Esimerkiksi, kuten edellä mainittiin, NaCl:n liukeneminen on dissosiaatioprosessi, ja se tuottaa kaksi varattua hiukkasta. Mutta kiinteää NaCl:a voidaan saada uudelleen annetuin oikein olosuhteissa, mikä osoittaa, että dissosiaatio on palautuva. Toisin kuin ionisaatio, dissosiaatio tapahtuu ionisissa yhdisteissä.
Mitä on Solvaatio?
Solvatoituminen on aineen liukenemista tiettyyn liuottimeen. Solvataatio tapahtuu liuottimen molekyylien ja liuenneiden molekyylien välisen vetovoiman vuoksi. Yleensä tähän prosessiin liittyvät vetovoimat ovat ioni-dipolisidokset ja vetysidosten vetovoimat. Nämä vetovoimat aiheuttavat liuenneen aineen liukenemisen liuottimeen.
Kuva 02: Natriumkloridi-ioniyhdisteen liuotus veteen
Ioni-dipolivuorovaikutuksia löytyy ioniyhdisteiden ja polaaristen liuottimien välillä. Esim. vesi on polaarinen liuotin. Kun natriumkloridia lisätään veteen, polaariset vesimolekyylit vetävät puoleensa natriumionit ja kloridi-ionit erikseen, mikä aiheuttaa natrium- ja kloridi-ionien hajoamisen. Tämä johtaa natriumkloridi-ioniyhdisteen hajoamiseen.
Mitä eroa on dissosiaatiolla ja ratkaisulla?
Dissosiaatio ja solvaatio ovat termejä, jotka kuvaavat, kuinka eri aineet hajoavat pieniksi paloiksi tai atomeiksi/ioneiksi vuorovaikutuksesta riippuen. avainero dissosioinnin ja solvaation välillä on se dissosiaatio on aineen hajoaminen atomeiksi tai ioneiksi, joista aine on valmistettu, kun taas solvataatio on aineen liukenemista liuottimeen liuotinmolekyylien ja komponenttien välisten vetovoimien vuoksi. aineesta.
Alla olevassa taulukossa näkyy enemmän eroja dissosioinnin ja solvaation välillä.
Yhteenveto – Dissosiaatio vs Solvaatio
Avainero dissosioitumisen ja solvaation välillä on se, että dissosiaatio on aineen hajoamista atomeiksi tai ioneiksi, joista aine on valmistettu, kun taas solvataatio on aineen liukenemista liuottimeen välillä olevien vetovoimien vuoksi. liuotinmolekyylit ja aineen komponentit.
