Avainero todellisen ja potentiaalisen elektrolyytin välillä on, että todelliset elektrolyytit dissosioituvat ioneiksi kokonaan, kun taas potentiaaliset elektrolyytit hajoavat ioneiksi osittain.
Voimme luokitella kaikki yhdisteet kahteen ryhmään elektrolyytteihin ja ei-elektrolyytteihin riippuen niiden kyvystä tuottaa ioneja ja johtaa sähköä. Elektrolyysi on prosessi, jossa virta johdetaan elektrolyyttisen liuoksen läpi ja pakotetaan positiiviset ja negatiiviset ionit liikkumaan kohti vastaavia elektrodeja. Ei-elektrolyytit eivät voi osallistua elektrolyysiprosesseihin.
Mikä on todellinen elektrolyytti?
Todelliset elektrolyytit ovat aineita, jotka voivat dissosioitua täysin ioneiksi. Näitä kutsutaan myös vahvoiksi elektrolyyteiksi. Nämä yhdisteet tuottavat helposti ionimuotonsa, kun ne liuotetaan veteen tai muuhun liuokseen. Liuoksessa on sekä kationeja että anioneja yhdisteen dissosioitumisen jälkeen; siten nämä ionit voivat kuljettaa sähkövirtaa elektrolyyttiliuoksen läpi. Tästä syystä sen nimi "elektrolyytti" tarkoittaa "kykyä johtaa sähköä".
Aidon elektrolyytin väkevällä liuoksella on alhainen höyrynpaine kuin puhtaalla vedellä samanlaisessa lämpötilassa. Vahvat hapot, vahvat emäkset, liukoiset ionisuolat, jotka eivät ole heikkoja happoja, ja emäkset voidaan luokitella todellisiksi elektrolyyteiksi.
Kuva 01: Täydellinen dissosiaatio
Kun kirjoitamme kemiallista reaktiota todellisen elektrolyytin ionisaatiolle, voimme käyttää yhtä nuolta yhteen suuntaan näyttämään täydellisen ionisaatioreaktion toisin kuin potentiaalisissa tai heikkoissa elektrolyyteissä. Tämä yksittäinen nuoli tarkoittaa, että reaktio tapahtuu kokonaan. Todelliset elektrolyytit voivat johtaa sähköä vain sulassa tai liuostilassa. Koska ionisaatio on korkea, jännite, jonka todellinen elektrolyytti voi tuottaa, on erittäin korkea.
Mikä on potentiaalinen elektrolyytti?
Potentiaaliset elektrolyytit ovat aineita, jotka voivat osittain dissosioitua ioneiksi. Tämä tarkoittaa, että se ei voi täysin dissosioitua ioneihinsa vesiliuoksessa. Siksi potentiaalisen elektrolyytin vesiliuos sisältää sekä ionisia lajeja että dissosioitumattomia molekyylejä. Yleensä potentiaalisen elektrolyytin dissosiaatio on noin 1-10 %. Näitä kutsutaan myös heikoiksi elektrolyytiksi. Joitakin yleisiä esimerkkejä heikoista elektrolyyteistä ovat etikkahappo, hiilihappo, ammoniakki, fosforihappo jne. Nämä ovat joko heikkoja happoja tai heikkoja emäksiä.
Kuva 02: Kemiallinen reaktio etikkahapon hajoamiseen
Kun kirjoitamme kemiallista reaktiota heikon elektrolyytin dissosiaatiolle, käytämme kahta puolinuolta, jotka osoittavat vastakkaisiin suuntiin. Tämä nuoli tarkoittaa, että vesiliuoksessa on tasapaino ionisten lajien ja ionisoitumattomien molekyylien välillä.
Mitä eroa todellisella ja potentiaalisella elektrolyytillä on?
Riippuen niiden kyvystä tuottaa ioneja ja johtaa sähköä, voimme luokitella kaikki yhdisteet kahteen ryhmään elektrolyytteihin ja ei-elektrolyytteihin. Elektrolyytit jaetaan jälleen kahteen osaan todellisina ja potentiaalisina elektrolyyteinä. Keskeinen ero todellisen ja potentiaalisen elektrolyytin välillä on se, että todelliset elektrolyytit dissosioituvat ioneiksi kokonaan, kun taas potentiaaliset elektrolyytit hajoavat ioneiksi osittain. Lisäksi todellisten elektrolyyttien dissosiaatiolujuus on 100 %, kun taas potentiaalisten elektrolyyttien dissosiaatiolujuus vaihtelee 1 - 10 %.
Seuraavassa taulukossa on yhteenveto todellisen ja potentiaalisen elektrolyytin erosta.
Yhteenveto – Totta vs potentiaalinen elektrolyytti
Todelliset elektrolyytit ovat aineita, jotka voivat dissosioitua kokonaan ioneiksi, kun taas potentiaaliset elektrolyytit ovat aineita, jotka voivat dissosioitua osittain ioneiksi. Siksi avainero todellisen ja potentiaalisen elektrolyytin välillä on se, että todelliset elektrolyytit dissosioituvat ioneiksi kokonaan, kun taas potentiaaliset elektrolyytit hajoavat ioneiksi osittain.
