Elektrodi vs elektrolyytti
Elektrolyytti ja elektrodi ovat kaksi erittäin tärkeää käsitettä, joista keskustellaan sähkökemian aloilla. Elektrolyytti on pohjimmiltaan ionien liuos. Elektrodi on laite, jota käytetään luomaan sähköinen yhteys johtimen ja ei-johtimen välille. Molempia näitä käsitteitä käytetään laaj alti sellaisilla aloilla kuin elektrolyysi, metallipinnoitus, fysikaalinen kemia, termodynamiikka ja monilla muilla aloilla. Tässä artikkelissa aiomme keskustella siitä, mitä elektrodi ja elektrolyytti ovat, niiden määritelmät, elektrodin ja elektrolyytin yhtäläisyydet ja lopuksi elektrodin ja elektrolyytin välinen ero.
Elektrolyytti
Elektrolyytti on käsite, joka on elintärkeä monissa kemiallisissa järjestelmissä. Elektrolyytti on liuos, jossa on vapaita positiivisia ja negatiivisia ioneja. Ensin nähdään, mikä ioni on. Molekyyli koostuu atomeista. Jokaisessa atomissa on sama määrä elektroneja ja protoneja. Kun elektroni poistetaan atomista, atomin nettovaraus muuttuu positiiviseksi. Tämä tunnetaan kationina. Kun elektroni lisätään atomiin, atomin nettovaraus muuttuu negatiiviseksi; jolloin muodostuu anioni. Normaaliolosuhteissa jokaisessa liuoksessa on yhtä suuri määrä kationeja ja anioneja. Sähkön johtamiseen tarvitaan joko vapaita elektroneja tai vapaita ioneja. Elektrolyytti johtaa aina sähköä. Elektrolyyttejä on kahta tyyppiä. Ioniliuoksia, kuten natriumkloridia tai kaliumkloridia, kutsutaan vahvoiksi elektrolyyteiksi. Tämä johtuu siitä, että nämä sidokset ovat täysin erotettuja vesiliuoksissa. Yhdisteet, kuten etikkahappo ja ammoniumhydroksidi, tunnetaan heikkoina elektrolyytteinä. Tämä johtuu siitä, että vain osa molekyyleistä hajoaa ioneiksi. Puhdas vesi on erittäin heikko elektrolyytti eikä johda lähes lainkaan virtaa. Suurin osa elektrolyyteistä on liuosmuodossa, mutta mukana on myös kiinteitä ja sulaneita elektrolyyttejä.
Elektrodi
Termiä elektrodi käytetään viittaamaan kosketusmekanismiin, jota käytetään yhdistämään sähköisesti metalliosa sähköpiirin ei-metalliseen osaan. Elektrodeissa käytetyt materiaalit ovat erittäin tärkeitä. Elektrodeilla on tärkeä rooli sähkökemiallisessa kennossa, joka tunnetaan myös nimellä Galvani-kenno. Sähkökemiallinen kenno on valmistettu elektrolyytistä ja kahdesta eri materiaalista valmistettua elektrodista. Jaksotaulukon metallit on järjestetty luetteloon, jota kutsutaan aktiivisuussarjaksi. Korkean aktiivisuuden metallit ovat sarjan yläpäässä ja alhaisen aktiivisuuden omaavat metallit sarjan alimmassa päässä. Tämä sarja perustuu sähkökemialliseen kennoon.
Mitä eroa on elektrodin ja elektrolyytin välillä?
• Elektrolyytti on periaatteessa virran väliaine. Elektrodi on yhteys piirin johtavan osan ja piirin ei-metallisen osan välillä.
• Sähkökemiallisesta kennosta muodostuva jännite riippuu kahdesta käytetystä metallista ja elektrolyytti-ionien pitoisuudesta. Jos nämä kaksi metallia ovat kaukana toisistaan aktiivisuussarjassa, sähkökemiallinen kenno näillä elektrodeilla luo korkean jännitteen.
• Elektrolyyttien jännite riippuu vain liuoksen ionipitoisuudesta.
