Avainero yksiarvoisten ja kaksiarvoisten välillä on, että yksiarvoiset elementit voivat poistaa tai saada yhden elektronin tullakseen stabiileiksi, kun taas kaksiarvoiset elementit voivat poistaa tai saada kaksi elektronia tullakseen stabiileiksi.
Termit yksiarvoinen ja kaksiarvoinen voivat kuvata kemiallisen alkuaineen valenssia. Nämä kaksi termiä kuvaavat elektronien määrää, jonka atomi voi saada tai menettää saavuttaakseen vakaan elektronikonfiguraation.
Mikä on valenssi?
Valenssi voidaan kuvata elektronien enimmäismääränä, jonka atomi voi menettää, saada tai jakaa tullakseen vakaaksi. Kun tarkastellaan metalleja ja epämetalleja, oktettisääntö kuvaa atomin vakaiinta muotoa. Oktettisäännön mukaan, jos atomin uloin kuori on täysin täytetty kahdeksalla elektronilla, tämä konfiguraatio on vakaa. Tämä tarkoittaa, että jos s- ja p-aliorbitaalit ovat täysin täytettyinä, ja niissä on ns2np6, tämä elektronikonfiguraatio on vakaa. Yleensä jalokaasuatomeilla on tämän tyyppinen elektronikonfiguraatio. Tämä osoittaa, että muiden kemiallisten alkuaineiden täytyy joko menettää, saada tai jakaa elektroneja noudattaakseen oktettisääntöä. Tähän stabilointiprosessiin osallistuvien elektronien enimmäismäärää kutsutaan kyseisen atomin valenssiksi.
Esimerkiksi rikin uloimmalla kiertoradalla olevien elektronien lukumäärä on 6. Stabiloituakseen uloimman kiertoradan elektronien lukumäärän tulee olla 8 (oktettisäännön mukaan). Rikin täytyy saada tai jakaa kaksi muuta elektronia ulkopuolelta. Siksi rikin valenssi on 2.
Siirtymäelementeillä voi kuitenkin olla eri valenssit. Tämä johtuu siitä, että siirtymämetalleja voidaan stabiloida poistamalla eri määrä elektroneja.
Mikä on yksiarvoinen?
Termi yksiarvoinen tarkoittaa, että valenssi on yksi. Toinen tämän nimen termi on yksiarvoinen, mikä tarkoittaa "valenssi=yksi". Yksiarvoiset atomit voivat muodostaa yhden kemiallisen sidoksen, koska nämä atomit voivat joko menettää tai saada vain yhden elektronin tullakseen stabiiliksi. Jotkut atomit pyrkivät jakamaan tämän yksittäisen elektronin muodostaen yhden kovalenttisen sidoksen, esim. useimmat epämetallit. Mutta joillakin atomeilla on taipumus poistaa tai saada kokonaan elektroni muodostaen ionisidoksen, esim. metallit. Jaksollisen järjestelmän ryhmän 1 kemialliset alkuaineet (alkalimetallit) ovat yleensä yksiarvoisia, koska ne voivat menettää vain yhden elektronin, joka on syrjäisimmässä kiertoradassa.
Mikä on kaksiarvoinen?
Termi kaksiarvoinen tarkoittaa, että valenssi on kaksi. Kaksiarvoiset atomit voivat muodostaa kaksi kemiallista sidosta, koska nämä atomit voivat joko menettää tai saada kaksi elektronia saadakseen vakaan elektronikonfiguraation. Jotkut kaksiarvoiset atomit pyrkivät muodostamaan kaksi yksittäistä kovalenttista sidosta jakamalla nämä kaksi elektronia kahden eri atomin kanssa. Jotkut atomit pyrkivät muodostamaan kaksoissidoksen toisen atomin kanssa jakamalla nämä kaksi elektronia. Jaksollisen taulukon ryhmän 2 metallit pyrkivät kuitenkin muodostamaan ionisidoksia kaksiarvoisten anionien kanssa poistamalla kokonaan kaksi elektronia, jotka ovat syrjäisimmällä atomiradalla.
Mitä eroa yksiarvoisella ja kaksiarvoisella on?
Termit yksiarvoinen ja kaksiarvoinen ovat adjektiiveja, jotka kuvaavat atomin valenssia. Keskeinen ero yksiarvoisten ja kaksiarvoisten elementtien välillä on, että yksiarvoiset elementit voivat poistaa tai saada yhden elektronin tullakseen stabiileiksi, kun taas kaksiarvoiset elementit voivat poistaa tai saada kaksi elektronia tullakseen stabiileiksi. Lisäksi jaksollisen järjestelmän ryhmän 1 kemialliset alkuaineet (alkalimetallit) ovat yleensä yksiarvoisia, kun taas jaksollisen järjestelmän ryhmän 2 alkuaineet ovat kaksiarvoisia.
Alla on yhteenveto yksiarvoisen ja kaksiarvoisen eroista.
Yhteenveto – yksiarvoinen vs. kaksiarvoinen
Termit yksiarvoinen ja kaksiarvoinen ovat adjektiiveja, jotka kuvaavat atomin valenssia. Keskeinen ero yksiarvoisten ja kaksiarvoisten elementtien välillä on, että yksiarvoiset elementit voivat poistaa tai saada yhden elektronin tullakseen stabiileiksi, kun taas kaksiarvoiset elementit voivat poistaa tai saada kaksi elektronia tullakseen stabiileiksi.
