Avainero THF:n ja dioksaanin välillä on, että THF-molekyylit sisältävät yhden happiatomin rengasrakenteen jäsenenä, kun taas dioksaanimolekyylissä on kaksi happiatomia rengasrakenteen jäseninä.
Sekä THF että dioksaani ovat orgaanisia liuottimia, jotka ovat tärkeitä näytteiden analysoinnissa. Nämä orgaaniset rakenteet ovat syklisiä rakenteita, jotka voimme luokitella heterosyklisiksi yhdisteiksi, koska nämä rengasrakenteet sisältävät kahdenlaisia renkaan muodostavia atomeja: hiiliatomeja ja happiatomeja.
Mikä on THF?
THF on orgaaninen liuotin, jolla on kemiallinen kaava (CH2)4O. Se on heterosyklinen yhdiste, ja voimme luokitella sen eetteriksi, koska THF-molekyylin funktionaalinen ryhmä on -C-O-C-. Voimme havaita THF:n värittömänä orgaanisena nesteenä, joka sekoittuu veteen. Tällä liuottimella on eetterin k altainen haju. Sillä on myös alhainen viskositeetti. Tätä liuotinta käytetään pääasiassa polymeerisynteesiprosessien esiasteena. THF on polaarinen molekyyli, josta on apua sen sekoittamisessa veteen. Näiden lisäksi tämä napaisuus tekee THF:stä monipuolisen liuottimen.
Kuva 01: THF-liuotin
Kun harkitaan THF-liuottimen sovelluksia, se on tärkeä polymerointiprosesseissa; vahvojen happojen läsnä ollessa THF muuttuu lineaariseksi polymeerimateriaaliksi, poly(tetrametyleenieetteri)glykoliksi tai PTMEG:ksi. Tämä polymeerimateriaali on hyödyllinen elastomeeristen polyuretaanikuitujen, kuten spandexin, valmistuksessa.
Lisäksi THF on tärkeä PVC:n ja lakkojen liuottimena. Tämä johtuu siitä, että THF on aproottinen liuotin, jonka dielektrisyysvakio on 7,6. Voimme luokitella THF:n kohtalaisen polaariseksi liuottimeksi, joka voi liuottaa monia ei-polaarisia ja polaarisia kemiallisia yhdisteitä.
Lisäksi THF on käyttökelpoinen komponenttina liikkuvassa faasissa käänteisfaasinestekromatografiassa. THF:a käytetään tässä tekniikassa, koska sillä on suuri eluutiovoimakkuus kuin metanolilla tai asetonitriilillä, mutta sitä käytetään harvemmin kuin näitä liuottimia.
Mikä on dioksaani?
Dioksaani on heterosyklinen orgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on C4H8O2. Voimme luokitella sen eetteriksi, jossa on kaksi –C-O-C- eetteriryhmää. Se esiintyy värittömänä nesteenä, jolla on mieto eetterimäinen haju. Dioksaanilla on kolme isomeeriä: 1,2-dioksaani, 1,3-dioksaani ja 1,4-dioksaani. Näistä kolmesta yhdisteestä 1,4-dioksaani on yleinen yhdiste, jossa muita yhdisteitä tavataan harvoin.
Kuva 02: Dioksaanimolekyylin rakenne
Synteesiä tarkasteltaessa dioksaania voidaan valmistaa dietyleeniglykolin happokatalysoimalla dehydrataatiolla. Voimme saada dietyleeniglykolia etyleenioksidin hydrolyysistä. Tämä neste sekoittuu veteen, koska se on polaarinen.
Dioksaani on tärkeä trikloorietaanin kuljetuksessa stabilointiaineena. Lisäksi se on tärkeä aproottisena liuottimena musteille, liima-aineille ja selluloosaestereille. Voimme käyttää tätä liuotinta THF:n korvikkeena joissakin prosesseissa dioksaaniliuottimen alhaisen myrkyllisyyden ja korkean kiehumispisteen vuoksi.
Mitä eroa on THF:llä ja dioksaanilla?
Sekä THF että dioksaani ovat orgaanisia liuottimia, jotka ovat tärkeitä näytteiden analysoinnissa. avainero THF:n ja dioksaanin välillä on, että THF-molekyylit sisältävät yhden happiatomin rengasrakenteen jäsenenä, kun taas dioksaanimolekyyli sisältää kaksi happiatomia rengasrakenteen jäseninä. Voimme käyttää dioksaania THF:n korvikkeena alhaisen myrkyllisyyden ja korkean kiehumispisteen vuoksi.
Alla infografiassa on lisätietoja THF:n ja dioksaanin erosta.
Yhteenveto – THF vs dioksaani
Sekä THF että dioksaani ovat orgaanisia liuottimia, jotka ovat tärkeitä näytteiden analysoinnissa. avainero THF:n ja dioksaanin välillä on se, että THF-molekyylit sisältävät yhden happiatomin rengasrakenteen jäsenenä, kun taas dioksaanimolekyyli sisältää kaksi happiatomia rengasrakenteen jäseninä.
