Avainero jalokaasukonfiguraation ja elektronikonfiguraation välillä on, että jalokaasukonfiguraatiossa on vain elektronipareja, kun taas elektronikonfiguraatiossa voi olla sekä parillisia että parittomia elektroneja.
Termi elektronikonfiguraatio viittaa elektronisekvenssiin tai tietyn kemiallisen alkuaineen atomissa olevien elektronien järjestykseen. Termi jalokaasuelektronikonfiguraatio osoittaa, että kaikki atomiradat ovat täysin täynnä elektroneja.
Mikä on jalokaasukokoonpano?
Jalokaasukonfiguraatio on jalokaasuatomin elektronikonfiguraatio. Jalokaasuatomit ovat jaksollisen taulukon ryhmän 18 kemiallisten alkuaineiden atomeja. Ryhmän 18 kemialliset alkuaineet tunnetaan jalokaasuelementeinä kahdesta syystä; Ensinnäkin nämä kemialliset alkuaineet ovat enimmäkseen ei-reaktiivisia valmiiden elektronikonfiguraatioidensa vuoksi, ja toinen syy on se, että nämä kemialliset alkuaineet esiintyvät luonnossa kaasufaasissa.
Kuva 01: Erilaiset jalokaasut
Kemiallisessa alkuaineessa on neljä päätyyppiä atomikiertoradat; s orbital, p orbital, d orbital ja f orbital. S-atomiradalla on enintään kaksi elektronia, p-orbitaaliin mahtuu kuusi elektronia, d-orbitaaliin kymmenen elektronia ja f-orbitaaliin 14 elektronia. Ryhmässä 18 kemiallisia alkuaineita voimme havaita s2p6-elektronikonfiguraation; täällä s- ja p-atomiradat ovat täysin täynnä elektroneja. Siksi näissä atomeissa ei ole parittomia elektroneja.
Mikä on elektronimääritys?
Elektronikonfiguraatio on atomin elektronien jakautuminen sen atomikiertoradalla. Tämä termi kuvaa jokaisen atomin elektronin liikkuvan itsenäisesti kiertoradalla kaikkien muiden kiertoradan luomassa keskimääräisessä kentässä.
Atomin elektronikonfiguraatio voidaan ilmaista kyseisessä atomissa olevien elektronien sekvenssinä jakautuneena koko atomin atomikiertoradalla. Joillakin kemiallisilla alkuaineilla, kuten jalokaasuatomeilla, on valmiit atomikiertoradat, eikä parittomia elektroneja ole; Useimmissa tuntemissamme kemiallisissa alkuaineissa on kuitenkin parittomia elektroneja elektronikonfiguraatiossaan. Esimerkiksi neonatomin, jalokaasuatomin, elektronikonfiguraatiolla on elektronikonfiguraatio 1s22s22p6
Katsomalla atomin elektronikonfiguraatiota voimme kuvata kyseisen atomin reaktiivisuutta. Täysin täytetty atomikiertorata osoittaa epäreaktiivista luonnetta, koska sen ei tarvitse hankkia enempää elektroneja stabiloidakseen itsensä. Sitä vastoin atomissa, jossa on parittomia elektroneja, on usein taipumus olla erittäin reaktiivisia stabiloidakseen niiden elektronikonfiguraation.
Mitä eroa on jalokaasukonfiguraation ja elektronikokoonpanon välillä?
Jalokaasukonfiguraatio on jalokaasuatomin elektronikonfiguraatio; tämä tarkoittaa, että atomilla on täysin täytetty atomikiertoradat. Keskeinen ero jalokaasukonfiguraation ja elektronikonfiguraation välillä on, että jalokaasukonfiguraatiossa on vain elektronipareja, kun taas elektronikonfiguraatiossa voi olla sekä parillisia että parittomia elektroneja. Se tarkoittaa; jalokaasukonfiguraatiossa on täysin täytetyt atomiorbitaalit, kun taas elektronikonfiguraatiossa voi olla joko täysin täytettyjä tai puolitäytettyjä kiertoradat.
Alla infografiassa on lisää eroja jalokaasukonfiguraation ja elektronikonfiguraation välillä.
Yhteenveto – jalokaasukokoonpano vs. elektronikokoonpano
Elektronikonfiguraatio on atomissa olevien elektronien sarja. avainero jalokaasukonfiguraation ja elektronikonfiguraation välillä on, että jalokaasukonfiguraatiossa on vain elektronipareja, kun taas elektronikonfiguraatiossa voi olla sekä parillisia että parittomia elektroneja.
