Avainero FeO:n ja Fe2O3:n välillä on, että FeO:ssa on rauta hapetustilassa +2, kun taas Fe2O3:n rauta on +3 hapetustilassa.
Lyhyesti sanottuna FeO ja Fe2O3 ovat raudan oksideja, mutta niiden rautaatomit ovat eri hapetustiloissa. FeO on rauta(II)oksidin kemiallinen kaava, kun taas Fe2O3 on rauta(III)oksidin kemiallinen kaava. Näillä kahdella aineella on erilaiset kemialliset ominaisuudet, ulkonäkö ja erilaiset käyttötarkoitukset. Tässä artikkelissa keskustelemme näistä ominaisuuksista ja vertaamme niitä havaitaksemme eron FeO:n ja Fe2O3:n välillä.
Mikä on FeO?
FeO on rauta(II)oksidi. Se tunnetaan myös rauta(II)oksidina. Se on epäorgaaninen yhdiste, joka näkyy mustina kiteinä. Ulkonäön vuoksi ihmiset sekoittavat sen joskus ruosteeseen. Tämän aineen mineraalimuoto on wustiitti. Tämän yhdisteen moolimassa on 71,84 g/mol ja se on veteen liukenematon. Lisäksi FeO ei liukene alkalialkoholiin, mutta liukenee happoihin.
Voimme tuottaa FeO:ta rauta(II)oksalaatin lämpöhajoamisen kautta. Voimme suorittaa tämän menettelyn inertissä ilmakehässä rauta(II)oksidin muodostumisen välttämiseksi.
Kuva 01: FeO
Termodynaamisesti FeO on epävakaa alhaisissa lämpötiloissa (alle 575 celsiusastetta); siksi sillä on taipumus jakautua epäsuhtaisesti metalliksi ja Fe3O4:ksi, toiseksi yleiseksi raudan oksidiksi. Yleensä rauta(II)oksidilla on kuutiomainen vuorisuolarakenne, jossa rautaatomit on järjestetty oktaedrisesti, jota happiatomit koordinoivat. Rautaatomit koordinoivat myös kaikkia happiatomeja oktaedrisesti. Sanomme kuitenkin, että tämä aine ei ole stiokiometrinen, koska jotkin tämän aineen Fe(II)-ioneista korvautuvat helposti Fe(III)-ioneilla ja näiden Fe(III)-ionien ympärillä on tetraedrinen geometria, toisin kuin oktaedrisessä geometriassa. Fe(II)-ioneista.
Noin 9 % Maan vaipasta on valmistettu FeO:sta, ja vaipassa tämä materiaali saattaa esiintyä sähköä johtavana materiaalina, mikä mahdollisesti selittää Maan pyörimisen häiriöt.
Kun harkitaan FeO:n käyttöä, se on hyödyllinen pigmenttinä, joka on FDA:n hyväksymä käytettäväksi kosmetiikassa. Voimme käyttää sitä myös joissakin tatuointimusteissa. Lisäksi tämä aine on tärkeä fosfaatinpoistoaine kotiakvaarioista.
Mikä on Fe2O3?
Fe2O3 on rauta(III)oksidia. Punainen rautaoksidi on rautaoksidia ja sen kemiallinen kaava on Fe2O3. Sen kemiallinen nimi on rauta(III)oksidi. Lisäksi se on tärkein raudan oksidi, ja mineralogiassa kutsumme tätä yhdistettä "hematiitiksi". Se on terästeollisuuden tärkein raudan lähde ja ferromagneettinen. Sen moolimassa on 159,69 g/mol, kun taas sen sulamispiste on noin 1 539–1 565 °C. Se hajoaa helposti korkeammissa lämpötiloissa. Siksi tämä yhdiste on veteen liukenematon.
Kuva 02: Fe2O3
Lisäksi tällä yhdisteellä on erilaisia rakenteita; kutsumme niitä "polymorfeiksi". Esim: alfafaasi, gammafaasi jne. Jokaisessa rakenteessa yksi rautakationi sitoutuu kuuden happiligandin kanssa (rautakationin ympärillä). Lisäksi tästä yhdisteestä on myös joitain hydratoituja muotoja. Vielä tärkeämpää on, että punainen rautaoksidi esiintyy punaruskeana kiinteänä aineena. Tästä syystä se on hyvä indikaattori, jotta voimme tunnistaa tämän yhdisteen muista rautaoksideista.
Mitä eroa on FeO:lla ja Fe2O3:lla?
FeO ja Fe2O3 ovat raudan oksideja, joilla on eri rautaatomien hapetusaste. Keskeinen ero FeO:n ja Fe2O3:n välillä on, että FeO:lla on rauta +2 hapetustilassa, kun taas Fe2O3:lla on rauta +3 hapetustilassa. Lisäksi FeO on mustaa jauhetta, kun taas Fe2O3 on punainen jauhe.
Seuraava infografiikka taulukoi lisää eroja FeO:n ja Fe2O3:n välillä.
Yhteenveto – FeO vs Fe2O3
FeO ja Fe2O3 ovat raudan oksideja, joilla on eri rautaatomien hapetusaste. Heillä on myös erilainen ulkonäkö. Keskeinen ero FeO:n ja Fe2O3:n välillä on, että FeO:ssa on rauta hapetustilassa +2, kun taas Fe2O3:ssa on rauta +3 hapetustilassa.
