Avainero N2O4:n ja NO2:n välillä on, että N2O4 on diamagneettista, kun taas NO2 on paramagneettista.
N2O4 on typpitetroksidia, kun taas NO2 on typpidioksidia. Vaikka kemiallinen kaava N2O4 voidaan saada kaksinkertaistamalla kemiallisen kaavan NO2 stoikiometriset arvot, nämä kaksi ovat erilaisia kemiallisia yhdisteitä, joilla on erilaiset kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet.
Mikä on N2O4?
N2O4 on typpitetroksidia. Kutsumme sitä yleisesti typpitetroksidiksi. Tämä yhdiste esiintyy värittömänä nesteenä ja on erittäin hyödyllinen reagenssi kemiallisissa synteesiprosesseissa. Tämä yhdiste voi muodostaa tasapainoseoksen typpidioksidin kanssa. Lisäksi dityppitetroksidi on voimakas hapetin, joka on myös hypergolinen. Se on hypergolinen joutuessaan kosketuksiin hydratsiinin eri muotojen kanssa (tämä tekee hydratsiinin ja typpitetroksidin seoksesta yleisen bipropellentin raketteissa).
Kuva 01: Dityppitetroksidimolekyylin molekyylin muodostuminen
Voimme pitää dityppitetroksidimolekyyliä kahtena nitroryhmänä, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa. Ja tämä erityinen reaktio muodostaa typpitetroksidin ja typpidioksidin tasapainoseoksen. Voimme myös havaita dityppitetroksidimolekyylin tasomaisena molekyylinä, jolla on heikko sidos kahden typpiatomin välillä. Tämä johtuu siitä, että tämä kemiallinen sidos on huomattavasti pidempi kuin tavallinen N-N kemiallinen sidos.
Tämän molekyylin magneettisia ominaisuuksia tarkasteltaessa se on diamagneettinen, koska tämän molekyylin missään atomissa ei ole parittomia elektroneja. Lisäksi tämä nestemäinen aine on yleensä väritöntä, mutta siinä voi olla myös keltaista väriä NO2:n läsnäolon vuoksi riippuen yllä mainitusta tasapainosta. Vielä tärkeämpää on, että korkeissa lämpötiloissa tasapaino työntyy kohti NO2:ta N2O4:n sijaan.
Dityppitetroksidia voidaan tuottaa ammoniakin katalyyttisellä hapetuksella, jossa höyryä käytetään laimentimena palamislämpötilan alentamiseksi. Tässä reaktioprosessissa ensimmäinen vaihe sisältää ammoniakin hapetuksen typpioksidiksi ja toinen vaihe on typpioksidin hapetus typpidioksidiksi, jota seuraa dimerointi typpitetroksidiksi.
Mikä on NO2?
NO2 on typpidioksidia. Se on yksi useista typen oksideista. Voimme havaita sen välituotteena lannoitteiden valmistuksessa tärkeän typpihapon teollisessa synteesissä. Lisäksi NO2 on ruskea kaasu, jolla on kloorin k altainen haju. Kun tämä yhdiste lisätään veteen, se hydrolysoituu. Tämä kaasumainen aine muuttuu kuitenkin kellertävänruskeaksi nesteeksi matalissa lämpötiloissa. Ja tämä värinmuutos johtuu NO2:n muuttumisesta N2O4:ksi.
Kuva 02: NO2:n kemiallinen rakenne
Tyypillisesti NO2-molekyylin typpiatomissa on yksi pariton elektroni, kun taas molekyylissä on kaksi N=O-sidosta. Siksi tämä yhdiste on paramagneettinen; tarkoittaa, että se voi vetää puoleensa ulkoisesta magneettikentästä. Lisäksi tämä yksittäinen pariton elektroni tarkoittaa myös, että se on vapaaradikaaliyhdiste.
NO2-aineen valmistusta harkittaessa se muodostuu tyypillisesti typpioksidin hapettumisen kautta ilman hapen vaikutuksesta. Tämä aine muodostuu myös useimmissa palamisprosesseissa käyttämällä ilmaa hapettimena.
NO2:lla on vähän erilaisia käyttötarkoituksia, mukaan lukien sen käyttö välituotteena typpihapon valmistuksessa, nitrausaineena kemiallisten räjähteiden valmistuksessa, akrylaattien polymeroitumisen estäjänä, jauhojen valkaisuaineena agentti jne.
Mitä eroa on N2O4:n ja NO2:n välillä?
N2O4 on typpitetroksidia, kun taas NO2 on typpidioksidia. Keskeinen ero N2O4:n ja NO2:n välillä on, että N2O4 on diamagneettinen, kun taas NO2 on paramagneettinen. Lisäksi N2O4 esiintyy nesteenä, kun taas NO2 on kaasumainen aine. Lisäksi N2O4 on väritön neste, kun taas NO2 on ruskea kaasu.
Seuraava tietografiikka taulukoi lisää eroja N2O4:n ja NO2:n välillä rinnakkain vertailua varten.
Yhteenveto – N2O4 vs NO2
N2O4 on typpitetroksidia. NO2 on typpidioksidia. Kun tarkastellaan näiden kahden yhdisteen kemiallisia ominaisuuksia, magneettiset ominaisuudet ovat erittäin tärkeitä. Keskeinen ero N2O4:n ja NO2:n välillä on, että N2O4 on diamagneettinen, kun taas NO2 on paramagneettinen. Diamagneettinen tarkoittaa, että N2O4-molekyylejä ei houkuttele ulkoinen magneettikenttä, koska tässä molekyylissä ei ole parittomia elektroneja. Paramagneettinen tarkoittaa, että molekyyli houkuttelee ulkoista magneettikenttää, koska NO2-molekyylissä on pariton elektroni.
