Helppoin tapa erottaa kloorietaani ja klooribentseeni on saattamalla molemmat näytteet reagoimaan KOH:n kanssa alkoholin läsnä ollessa. Kloorietaani muodostaa alkeenin reagoidessaan KOH:n ja alkoholin kanssa, kun taas klooribentseeni ei reagoi reagoidessaan KOH:n ja alkoholin kanssa.
Voimme suorittaa tämän testin, koska klooribentseeniyhdisteen C-Cl-sidoksen vahvuus on suurempi kuin kloorietaanimolekyylin C-Cl-sidoksen vahvuus. Lisäksi näiden kahden yhdisteen välillä on erilaisia kemiallisia ja fysikaalisia ominaisuuksia. Esimerkiksi kloorietaani esiintyy yleensä syttyvänä kaasuna, kun taas klooribentseeniyhdiste esiintyy yleensä syttyvänä nesteenä.
Mikä on kloorietaani?
Kloorietaani tai etyylikloridi on orgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on C2H5Cl. Tällä yhdisteellä on etaanin rakenne ja yksi sen vetyatomeista on korvattu klooriatomilla. Kloorietaani esiintyy värittömänä ja syttyvänä kaasuna, ja voimme säilyttää sen nestemäisessä muodossa jääkaapissa. Näiden lisäksi tätä yhdistettä käytetään yleisesti bensiinin lisäaineena.
Kuva 01: Kloorietaani
Lisäksi sen moolimassa on 64,51 g/mol. Sillä on pistävä ja eteerinen tuoksu. Sulamispiste on -138,7 °C ja kiehumispiste 12,27 °C. Lisäksi voimme valmistaa tätä yhdistettä etaanin hydrokloorauksella.
Mikä on klooribentseeni?
Klooribentseeni on aromaattinen orgaaninen yhdiste, jossa on bentseenirengas, johon on kiinnitetty klooriatomi. Tämän yhdisteen kemiallinen kaava on C6H5Cl. Tämä yhdiste esiintyy värittömänä ja syttyvänä nesteenä. Sillä on kuitenkin mantelimainen tuoksu. Klooribentseenin moolimassa on 112,56 g/mol. Tämän yhdisteen sulamispiste on -45 °C, kun taas kiehumispiste on 131 °C. Lisäksi, kun pohditaan tämän yhdisteen käyttötarkoituksia, se on erittäin tärkeä välituotteena yhdisteiden, kuten rikkakasvien torjunta-aineiden, kumin jne. tuotannossa. Lisäksi se on korkealla kiehuva liuotin, jota käytämme teollisissa sovelluksissa.
Kuva 02: Klooribentseenin kemiallinen rakenne
Lisäksi voimme valmistaa klooribentseeniä klooraamalla bentseeniä Lewisin happojen, kuten rautakloridin ja rikkidikloridin, läsnä ollessa. Lewis-happo toimii reaktion katalyyttinä. Se voi parantaa kloorin elektrofiilisyyttä. Koska kloori on elektronegatiivinen, klooribentseenillä ei tapahdu enää kloorattua. Vielä tärkeämpää on, että tällä yhdisteellä on matala tai kohtalainen toksisuus. Jos tämä yhdiste kuitenkin joutuu kehoomme hengityksen kautta, keuhko- ja virtsajärjestelmämme voivat erittää sen.
Kuinka erottaa kloorietaani ja klooribentseeni?
Helppoin tapa erottaa kloorietaani ja klooribentseeni on näytteen reaktio KOH:n kanssa alkoholin läsnä ollessa. Siksi keskeinen ero kloorietaanin ja klooribentseenin välillä on se, että kloorietaani muodostaa alkeenin reagoidessaan KOH:n ja alkoholin kanssa, kun taas klooribentseeni ei reagoi reaktioon KOH:n ja alkoholin kanssa. Voimme suorittaa tämän testin, koska klooribentseeniyhdisteen C-Cl-sidoksen vahvuus on suurempi kuin kloorietaanimolekyylin C-Cl-sidoksen vahvuus.
Lisäksi kloorietaani on alifaattinen orgaaninen yhdiste, kun taas klooribentseeni on aromaattinen orgaaninen yhdiste. Näiden lisäksi toinen ominaisuus, jota voimme etsiä kloorietaanin ja klooribentseenin erottamiseksi toisistaan, on se, että kloorietaani esiintyy yleensä syttyvänä kaasuna, kun taas klooribentseeniyhdiste esiintyy yleensä syttyvänä nesteenä.
Alla oleva infografiikka vertailee vierekkäin näiden kahden yhdisteen ominaisuuksia, jotka auttaisivat erottamaan kloorietaanin ja klooribentseenin.
Yhteenveto – kloorietaani vs klooribentseeni
Kloorietaani on alifaattinen orgaaninen yhdiste, kun taas klooribentseeni on aromaattinen orgaaninen yhdiste. Helpoin tapa erottaa kloorietaani ja klooribentseeni on saattamalla molemmat näytteet reagoimaan KOH:n kanssa alkoholin läsnä ollessa. Kloorietaani muodostaa alkeenin, kun taas klooribentseeni ei reagoi reagoidessaan KOH:n ja alkoholin kanssa.
