Avainero liuoslämmön ja reaktiolämmön välillä on se, että liuoslämpö on lämpöenergian määrä, jonka kemiallinen järjestelmä vapauttaa tai absorboi liuoksen muodostumisen yhteydessä, kun taas reaktiolämpö on lähtöaineen kokonaismäärän välinen ero ja tuotteen molaariset kokonaisentalpiat, jotka on laskettu standarditilassa oleville kemiallisille aineille.
Liuos- ja reaktiolämpö ovat tärkeitä entalpiaarvoja fysikaalisessa kemiassa, ja niistä on hyötyä liuosten ja kemiallisten reaktioiden ominaisuuksien määrittämisessä.
Mikä on ratkaisun lämpö?
Liuoksen lämpö tai liuoksen entalpia on lämpöenergian määrä, jonka kemiallinen järjestelmä vapauttaa tai absorboi liuoksen muodostuessa. Tämä entalpia-arvo liittyy aineen liukenemiseen liuottimeen, joka on vakiopaineessa, mikä johtaa äärettömään laimenemiseen.
Useimmiten liuoslämpö annetaan vakiolämpötilassa KJ/mol. Tässä energiamuutoksessa on kolme osaa: liuottimessa olevien kemiallisten sidosten endoterminen hajoaminen, liuenneen aineen sisällä olevien kemiallisten sidosten hajoaminen ja vetovoimien muodostuminen liuenneen aineen ja liuottimen välillä. Lisäksi voidaan sanoa, että ihanteellinen liuos sisältää tavallisesti nollan sekoitusentalpian, kun taas ei-ideaalisella liuoksella on ylimääräinen moolimäärä.
Kun otetaan huomioon useimmat kaasut, liukeneminen on eksotermistä. Kun kaasu liukenee nesteeseen, energiaa vapautuu lämpönä lämmittämällä sekä liuosta että ympäristöä. Liuoksen lämpötila pyrkii lopulta laskemaan samalla tavalla kuin ympäristön lämpötila. Lisäksi, jos lämmitämme kaasun kylläistä liuosta, kaasulla on taipumus tulla ulos liuoksesta.
Mikä on reaktion lämpö?
Reaktiolämpö tai reaktioentalpia on erotuksen kokonaisreagenssien ja tuotteen kokonaismoolientalpioiden välillä, jotka lasketaan standarditilassa oleville kemiallisille aineille. Tämä entalpiaarvo on hyödyllinen ennakoitaessa kemiallisen reaktion aikana vapautuvaa tai sitoutunutta kemiallisen sidoksen kokonaisenergiaa. Tässä meidän on otettava huomioon myös sekoituksen entalpia.
Reaktiolämpöä määritettäessä standarditila voidaan määrittää mille tahansa lämpötila- ja painearvolle, ja arvo on määritettävä kyseiselle lämpötilalle ja paineelle, mutta arvot annetaan tyypillisesti 25 celsiusasteessa lämpötila ja 1 atm paine.
Kun tarkastelemme ioneja vesiliuoksessa, voimme valita standarditilan, kun otetaan huomioon, että vesipitoisella H+-ionipitoisuudella, joka on tasan 1 mol/L, on nolla muodostumisen standardientalpia. Tämä mahdollistaa kationien ja anionien standardientalpioiden taulukoimisen samanlaisilla standardipitoisuuksilla.
Mitä eroa on liuoslämmöllä ja reaktiolämpöllä?
Liuoslämpö ja reaktiolämpö ovat tärkeitä entalpiaarvoja fysikaalisessa kemiassa, jotka ovat hyödyllisiä liuosten ja kemiallisten reaktioiden ominaisuuksien määrittämisessä. avainero liuoslämmön ja reaktiolämmön välillä on, että liuoslämpö on lämpöenergian määrä, jonka kemiallinen järjestelmä vapauttaa tai absorboi liuoksen muodostuessa, kun taas reaktiolämpö on erotuksen kokonaisreagenssien ja kokonaistuotteen molaaristen entalpioiden välillä. jotka on laskettu standarditilassa oleville kemiallisille aineille.
Alla oleva infografiikka luettelee liuoslämmön ja reaktiolämmön väliset erot taulukkomuodossa vierekkäin vertailua varten.
Yhteenveto – Ratkaisulämpö vs. reaktiolämpö
Liuoslämpö ja reaktiolämpö ovat tärkeitä entalpiaarvoja fysikaalisessa kemiassa, jotka ovat hyödyllisiä liuosten ja kemiallisten reaktioiden ominaisuuksien määrittämisessä. avainero liuoslämmön ja reaktiolämmön välillä on, että liuoslämpö on lämpöenergian määrä, jonka kemiallinen järjestelmä vapauttaa tai absorboi liuoksen muodostuessa, kun taas reaktiolämpö on erotuksen kokonaisreagenssien ja kokonaistuotteen molaaristen entalpioiden välillä. jotka on laskettu standarditilassa oleville kemiallisille aineille.
