Avainero natriumhypokloriitin ja vetyperoksidin välillä on se, että natriumhypokloriitti voi vapauttaa kloorikaasua, kun taas vetyperoksidi ei voi vapauttaa kloorikaasua.
Natriumhypokloriitti on epäorgaaninen ioniyhdiste, joka koostuu natrium- ja hypokloriitti-ioneista, kun taas vetyperoksidi on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on H2O2. Sekä natriumhypokloriitti että vetyperoksidi ovat voimakkaita hapettimia.
Mikä on natriumhypokloriitti?
Natriumhypokloriitti on epäorgaaninen ioniyhdiste, joka koostuu natrium- ja hypokloriitti-ioneista. Se on hypokloorihapon natriumsuola. Tämän yhdisteen kemiallinen kaava on NaOCl. Sen moolimassa on 74,44 g/mol. Yleensä natriumhypokloriitti on epästabiili ja saattaa jopa hajota räjähdysmäisesti. Sen pentahydraattimuoto on kuitenkin stabiili. Lisäksi sen hydratoidulla muodolla on vaalean vihertävän keltainen väri ja se esiintyy kiinteänä aineena. Vaikka tämä hydratoitu muoto on stabiilimpi kuin vedetön muoto, meidän on jäähdytettävä se stabiilisuuden säilyttämiseksi. Lisäksi natriumhypokloriitilla on makea, kloorin k altainen haju.
Tälle yhdisteelle on olemassa muutamia valmistusmenetelmiä. Voimme helposti valmistaa natriumhypokloriittia suolan (NaCl) ja otsonin välisellä reaktiolla. Se on yksinkertainen menetelmä, mutta soveltuu tutkimustarkoituksiin. Teollisiin tarpeisiin tämä yhdiste valmistetaan Hooker-prosessilla. Tässä prosessissa kloorikaasua johdetaan laimean natriumhydroksidiliuoksen läpi, jolloin saadaan natriumhypokloriittia ja natriumkloridia.
Mikä on vetyperoksidi?
Vyperoksidi on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on H2O2 Vetyperoksidin puhtaalla muodolla on vaaleansininen väri., ja se on olemassa kirkkaana nesteenä. Tämä neste on hieman viskoosimpi kuin vesi. Itse asiassa se on yksinkertaisin peroksidi kaikista peroksidiyhdisteistä.
Vyperoksidilla on joitain tärkeitä sovelluksia; niiden joukossa tärkeimpiä sovelluksia ovat sen käyttö hapettimena, valkaisuaineena ja antiseptisenä aineena. Tässä yhdisteessä on epästabiili peroksidisidos kahden happiatomin välillä; siten yhdiste on erittäin reaktiivinen. Siksi se hajoaa hitaasti joutuessaan alttiiksi valolle. Lisäksi meidän on säilytettävä tämä yhdiste stabilointiaineen kanssa heikosti happamassa liuoksessa.
Vetyperoksidin moolimassa on 34,014 g/mol. Vetyperoksidilla on hieman terävä haju. Sen sulamispiste on –0,43 °C ja kiehumispiste 150,2 °C. Kuitenkin, jos keitämme vetyperoksidin tähän kiehumispisteeseen, siinä käytännössä tapahtuu räjähdysmäistä lämpöhajoamista. Lisäksi tämä yhdiste sekoittuu veteen, koska se voi muodostaa vetysidoksia. Se muodostaa eutektisen seoksen veden kanssa (homogeeninen seos, joka sulaa tai jähmettyy yhdessä lämpötilassa). Tämä seos osoittaa jäätymispisteen laskua.
Mitä eroa on natriumhypokloriitilla ja vetyperoksidilla?
Avainero natriumhypokloriitin ja vetyperoksidin välillä on se, että natriumhypokloriitti voi vapauttaa kloorikaasua, kun taas vetyperoksidi ei voi vapauttaa kloorikaasua. Lisäksi natriumhypokloriitin hapettava vaikutus on verrattain suurempi kuin vetyperoksidin. Vetyperoksidi on hyödyllinen ihon lievänä antiseptisenä aineena ehkäisemään pienten viiltojen, naarmujen, palovammojen jne. tartuntaa, kun taas natriumhypokloriitti on hyödyllinen veden desinfioinnissa, paperin valkaisussa, elintarvikkeiden säilönnässä, lääketieteellisissä toimenpiteissä jne.
Seuraavassa taulukossa on yhteenveto natriumhypokloriitin ja vetyperoksidin eroista.
Yhteenveto – natriumhypokloriitti vs vetyperoksidi
Natriumhypokloriitti ja vetyperoksidi ovat tärkeitä epäorgaanisia yhdisteitä, jotka voivat toimia vahvoina hapettimina. Keskeinen ero natriumhypokloriitin ja vetyperoksidin välillä on, että natriumhypokloriitti voi vapauttaa kloorikaasua, kun taas vetyperoksidi ei voi vapauttaa kloorikaasua. Natriumhypokloriitilla on voimakkaampi valkaisu- ja puhdistusvaikutus, kun taas vetyperoksidilla on verrattain vähemmän hapettavaa.
