Rikkihappo vs kloorivetyhappo
Tunnistamme tavallisesti hapon protonin luovuttajaksi. Hapoilla on hapan maku. Limettimehu ja etikka ovat kaksi happoa, joita törmäämme kodeissamme. Ne reagoivat emästen kanssa tuottaen vettä, ja ne reagoivat metallien kanssa muodostaen H2; lisää siten metallin korroosion nopeutta. Hapot voidaan luokitella kahteen osaan niiden kyvyn perusteella hajota ja tuottaa protoneja. Vahvat hapot ionisoidaan täysin liuoksessa protoneiksi. Heikot hapot dissosioituvat osittain ja antavat vähemmän protoneja. Ka on happodissosiaatiovakio. Se antaa viitteitä kyvystä menettää heikon hapon protoni. Sen tarkistamiseksi, onko aine happoa vai ei, voimme käyttää useita indikaattoreita, kuten lakmuspaperia tai pH-paperia. pH-asteikolla on edustettuna 1-6 happoa. Hapon, jonka pH on 1, sanotaan olevan erittäin vahva, ja pH-arvon kasvaessa happamuus laskee. Lisäksi hapot muuttavat sinisen lakmuksen punaiseksi. Kaikki hapot voidaan jakaa kahteen orgaanisiksi hapoiksi ja epäorgaanisiksi hapoiksi niiden rakenteesta riippuen. Rikkihappo ja kloorivetyhappo ovat yleisesti käytettyjä vahvoja epäorgaanisia happoja. Nämä tunnetaan myös mineraalihappoina, ja ne ovat peräisin mineraalilähteistä. Epäorgaaniset hapot vapauttavat protoneja, kun ne liuotetaan veteen.
Rikkihappo
Rikkihapon molekyylikaava on H2SO4 Rikki on molekyylin keskusatomi ja se on sitoutunut kahteen OH-atomiin. ryhmät ja kaksi happea (kaksoissidoksilla). Molekyyli on tetraedrisesti järjestetty. Rikki on vahvaa, syövyttävää ja viskoosi nestettä. Se on erittäin polaarinen neste, jolla on suuri dielektrisyysvakio ja liukenee helposti veteen. Rikin ionisaatioreaktio on seuraava.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Rikkihappo on voimakas protonin luovuttaja; siksi liuoksessa se dissosioituu täysin ja antaa kaksi protonia. Se on kohtalaisen voimakas hapetin. Koska rikki on hapetustilassa +6 (joka on rikin korkein hapetusaste), se voi pelkistyä +4-tilaan ja toimii hapettavana aineena. Laimeissa liuoksissa rikki voi muodostaa kaksi sälettä, bisulfaattisuolan ja sulfaattisuolan. Rikki voi toimia myös vedenpoistoaineena: käytetään siten orgaanisissa kondensaatioreaktioissa, kuten esteröinnissa.
Kloorivetyhappo
Kloorivetyhappo, jota kutsutaan nimellä HCl, on mineraalihappo, joka on erittäin vahvaa ja erittäin syövyttävää. Tämä on väritöntä, syttymätöntä nestettä. Se on stabiili, mutta reagoi helposti emästen ja metallien kanssa. Se pystyy ionisoimaan ja luovuttamaan vain yhden protonin. Seuraava on HCl:n dissosiaatioreaktio vesipitoisessa väliaineessa.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Koska se on vahva happo, HCl:n happodissosiaatiovakio on hyvin suuri. HCl:a käytetään lannoite-, kumi-, tekstiili- ja väriaineteollisuudessa. Ja se on laaj alti käytetty happo laboratorioissa emästitraamiseen, happamien väliaineiden tuottamiseen tai emäksisten liuosten neutraloimiseen jne.
Mitä eroa on rikkihapolla ja suolahapolla?
• HCl:ssä on yksi vetyatomi ja yksi klooriatomi. Rikkihappo on H2SO4, ja siinä on kaksi vety-, yksi rikki- ja neljä happiatomia.
• Rikkihappo on diproottinen happo, kun taas suolahappo on monoproottinen happo.
