Klorivety vs kloorivetyhappo
Tunnistamme tavallisesti hapon protonin luovuttajaksi. Hapoilla on hapan maku. Limettimehu, etikka ovat kaksi happoa, joita törmäämme kodeissamme. Ne reagoivat emästen kanssa tuottaen vettä, ja ne reagoivat myös metallien kanssa muodostaen H2, mikä lisää metallin korroosion nopeutta. Hapot voidaan luokitella kahteen osaan niiden kyvyn perusteella hajota ja tuottaa protoneja. Vahvat hapot ionisoituvat täysin liuoksessa, jolloin saadaan protoneja. Heikot hapot dissosioituvat osittain ja antavat vähemmän protoneja. Ka on happodissosiaatiovakio. Se antaa viitteitä kyvystä menettää heikon hapon protoni.
Voimme käyttää useita indikaattoreita, kuten lakmuspaperia tai pH-paperia, sen tarkistamiseksi, onko aine happoa vai ei. pH-asteikolla hapot edustavat 1-6. Hapon, jonka pH on 1, sanotaan olevan erittäin vahva, ja pH-arvon kasvaessa happamuus vähenee. Lisäksi hapot muuttavat sinisen lakmuksen punaiseksi.
Kaikki hapot voidaan jakaa kahteen orgaanisiksi hapoiksi ja epäorgaanisiksi hapoiksi niiden rakenteesta riippuen. Kloorivetyhappo on yleisesti käytetty vahva epäorgaaninen happo. Se tunnetaan myös mineraalihappona, ja se on peräisin mineraalilähteistä. Epäorgaaniset hapot vapauttavat protoneja, kun ne liuotetaan veteen.
Klorivety
Kloorivety on kaasumaisessa muodossa, ja sen molekyylikaava on HCl. Se on huoneenlämpötilassa väritöntä kaasua. Tämä on kaksiatominen molekyyli, ja sen moolimassa on 36,46 g mol−1. Sillä on pistävä haju.
Klooriatomi ja molekyylin vetyatomi ovat yhteydessä kovalenttisella sidoksella. Tämä sidos on polaarinen, koska kloorilla on enemmän elektronegatiivisuutta kuin vedyllä. Kloorivety liukenee hyvin veteen. Seuraava on HCl:n dissosiaatioreaktio vesipitoisessa väliaineessa.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
Kloorivetyä valmistetaan vetykaasusta ja kloorikaasusta. Tuotettua kloorivetyä käytetään pääasiassa suolahapon valmistukseen.
Kloorivetyhappo
Kloorivetyhappo, jota kutsutaan myös HCl:ksi, on mineraalihappoa, joka on erittäin vahvaa ja erittäin syövyttävää. Tämä on väritöntä, syttymätöntä nestettä. Se on stabiili, mutta reagoi helposti emästen ja metallien kanssa. Se pystyy ionisoimaan ja luovuttamaan vain yhden protonin. Koska se on vahva happo, HCl:n happodissosiaatiovakio on hyvin suuri.
HCl:a käytetään lannoite-, kumi-, tekstiili- ja väriaineteollisuudessa. Se on myös laaj alti käytetty happo laboratorioissa emästitraamiseen tai happamien väliaineiden tuottamiseen tai emäksisten liuosten neutralointiin jne.
Mitä eroa on kloorivedyn ja kloorivetyhapon välillä?
