Atomic Radius vs Ionic Radius
Voimme määrittää ympyrän tai pallon säteen. Siinä tapauksessa sanomme, että säde on ympyrän keskipisteen ja sen ympyrän pisteen välinen etäisyys. Atomilla ja ioneilla katsotaan myös olevan pallon k altainen rakenne. Siksi voimme määrittää myös niille säteen. Kuten yleisessä määritelmässä, atomeille ja ioneille sanomme, että säde on keskustan ja rajan välinen etäisyys.
Atomic Radius
Atomisäde on etäisyys ytimen keskustasta elektronipilven rajaan. Atomisäde on Angströmin tasolla. Vaikka määrittelemme atomisäteen yhdelle atomille, sitä on vaikea mitata yhdelle atomille. Siksi normaalisti kahden koskettavan atomin ytimien välinen etäisyys otetaan ja jaetaan kahdella, jotta saadaan atomin säde. Kahden atomin välisestä sidoksesta riippuen säde voidaan luokitella metallisäteeksi, kovalenttiseksi säteeksi, Van der Waalsin säteeksi jne. Atomisäteet kasvavat jaksollisen taulukon sarakkeessa alaspäin, koska uusia elektronikerroksia on lisätty. Vasemm alta oikealle peräkkäin atomisäteet pienenevät (paitsi jalokaasut).
Ionisäde
Atomit voivat saada tai menettää elektroneja ja muodostaa vastaavasti negatiivisia tai positiivisia varautuneita hiukkasia. Näitä hiukkasia kutsutaan ioneiksi. Kun neutraalit atomit poistavat yhden tai useamman elektronin, se muodostaa positiivisesti varautuneita kationeja. Ja kun neutraalit atomit ottavat vastaan elektroneja, ne muodostavat negatiivisesti varautuneita anioneja. Ionisäde on etäisyys ytimen keskustasta ionin ulkoreunaan. Suurin osa ioneista ei kuitenkaan ole olemassa yksittäin. Joko ne ovat sitoutuneet toiseen vastaioniin tai niillä on vuorovaikutuksia muiden ionien, atomien tai molekyylien kanssa. Tästä johtuen yksittäisen ionin ionisäde vaihtelee eri ympäristöissä. Siksi, kun verrataan ionisäteitä, samanlaisissa ympäristöissä olevia ioneja tulisi verrata. Jaksottaisessa taulukossa on trendejä ionisäteissä. Kun menemme alas sarakkeessa, atomeihin lisätään uusia kiertoradoja; siksi vastaavilla ioneilla on myös lisäelektroneja. Siten ionisäteet kasvavat ylhäältä alas. Kun siirrymme rivin poikki vasemm alta oikealle, on erityinen ionisäteiden muutoskuvio. Esimerkiksi rivillä 3rd natrium, magnesium ja alumiini muodostavat +1, +2 ja +3 kationeja. Näiden kolmen ionisäteet pienenevät vähitellen. Koska protonien lukumäärä on suurempi kuin elektronien lukumäärä, ytimellä on taipumus vetää elektroneja yhä enemmän kohti keskustaa, mikä johtaa alentuneisiin ionisäteisiin. Kuitenkin rivin 3rd anioneilla on huomattavasti suuremmat ionisäteet kuin kationisilla säteillä. Alkaen P3- ionisäteet pienenevät arvoon S2- ja Cl– Syy siihen, miksi anionien suurempi ionisäde voidaan selittää elektronien lisäämisellä ulompiin kiertoradoihin.
Mitä eroa on atomisäteen ja ionisäteen välillä?
• Atomisäde on osoitus atomin koosta. Ionisäde on osoitus ionin koosta.
• Kationin ionisäde on pienempi kuin atomin säde. Ja anioninen säde on suurempi kuin atomin säde.
