Massaluku vs atomimassa
Atomit koostuvat pääasiassa protoneista, neutroneista ja elektroneista. Joillakin näistä osahiukkasista on massa; siksi ne vaikuttavat atomin kokonaismassaan. Joillakin subatomihiukkasilla, kuten elektroneilla, ei kuitenkaan ole merkittävää massaa. Jokaisella alkuaineen isotoopilla on tietty atomimassa ja massaluku.
Mikä on atomimassa?
Atomimassa on yksinkertaisesti atomin massa. Toisin sanoen se on kaikkien neutronien, protonien ja elektronien massojen kokoelma yhdessä atomissa, erityisesti silloin, kun atomi ei liiku (lepomassa). Lepomassa otetaan, koska fysiikan perusteiden mukaan on osoitettu, että kun atomit liikkuvat erittäin suurella nopeudella, massat kasvavat. Elektronien massa on kuitenkin huomattavasti hyvin pieni verrattuna protonien ja neutronien massoihin. Joten voimme sanoa, että elektronien osuus atomimassasta on pienempi. Suurimmalla osalla jaksollisen järjestelmän atomeista on kaksi tai useampia isotooppeja. Isotoopit eroavat toisistaan siten, että niissä on eri määrä neutroneja, vaikka niillä on sama protoni- ja elektronimäärä. Koska niiden neutronimäärä on erilainen, jokaisella isotoopilla on eri atomimassa.
Lisäksi atomien massat ovat erittäin pieniä, joten emme voi ilmaista niitä normaaleina massayksiköinä, kuten grammoina tai kilogrammoina. Käytämme tarkoituksiinmme toista yksikköä, nimeltään atomimassayksikkö (amu) atomimassan mittaamiseen. 1 atomimassayksikkö on yksi kahdestoistaosa C-12-isotoopin massasta. Kun atomin massa jaetaan kahdestoistaosalla C-12-isotoopin massasta, saadaan sen suhteellinen massa. Kuitenkin yleisessä käytössä kun sanomme elementin suhteellista atomimassaa, tarkoitamme niiden atomipainoa (koska se lasketaan kaikki isotoopit huomioon ottaen). Useimmat ihmiset käyttävät atomimassaa ja atomipainoja vaihtokelpoisesti. Niillä on kuitenkin eri merkitys, ja se aiheuttaa merkittävän virheen bulkkimateriaalilaskelmissa, jos nämä kaksi otetaan yhdeksi.
Mikä on massaluku?
Massaluku on atomin ytimessä olevien neutronien ja protonien kokonaismäärä. Neutronien ja protonien kokoelma tunnetaan myös nukleoneina. Siksi massaluku voidaan määritellä myös atomin ytimessä olevien nukleonien lukumääräksi. Normaalisti tämä merkitään elementin vasemmassa yläkulmassa (yläindeksinä) kokonaislukuarvona. Eri isotoopeilla on erilaiset massaluvut, koska niiden neutronien määrä vaihtelee. Siksi elementin massaluku antaa elementin massan kokonaislukuina. Alkuaineen massaluvun ja atomiluvun välinen ero antaa sen sisältämien neutronien määrän.
Mitä eroa on massaluvun ja atomimassan välillä?
• Atomimassa on atomin massa. Massaluku tarkoittaa neutronien ja protonien (nukleonien) kokonaismäärää atomin ytimessä.
• Massaluku on kokonaisluku, kun taas atomimassa on usein desimaaliluku.
