Atomiluku vs massaluku
Atomille on tunnusomaista niiden atomi- ja massaluvut. Jaksotaulukossa atomit on järjestetty niiden atomilukujen mukaan. Alkuaineen massaluku liittyy enemmän sen massaan. Se ei kuitenkaan kerro atomin tarkkaa massaa. Joissakin elementeissä atomiluku ja massaluku ovat samanlaisia, ja useimmiten massaluku on suurempi kuin atomiluku.
Mikä on atominumero?
Alkuaineen atomiluku on sen protonien lukumäärä ytimessä. Yminumeroa ilmaiseva symboli on Z. Kun atomi on neutraali, siinä on sama määrä elektroneja kuin protoneissa. Siten atomiluku on sama kuin elektronien lukumäärä tässä tapauksessa. Mutta on aina luotettavaa saada protonien lukumäärä atomilukuna. Jaksollisen taulukon alkuaineet on järjestetty kasvavan atomiluvun mukaan. Tämä järjestely on järjestänyt ne automaattisesti lisääntyneeseen atomipainoon suurimman osan ajasta. Jokaisella elementillä on erillinen atominumero, eikä millään elementillä ole samaa atominumeroa. Siksi atominumero on kätevä tapa erottaa eri alkuaineet. Itse atominumeroa katsomalla saadaan paljon tietoa elementistä. Se esimerkiksi kertoo ryhmän ja jakson, johon elementti kuuluu jaksollisessa taulukossa. Lisäksi se antaa tietoa hapetustiloista, ionin varauksesta, sitoutumiskäyttäytymisestä, ytimen varauksesta jne.
Mikä on massaluku?
Atomit koostuvat pääasiassa protoneista, neutroneista ja elektroneista. Atomimassa on yksinkertaisesti atomin massa. Suurimmalla osalla jaksollisen järjestelmän atomeista on kaksi tai useampia isotooppeja. Isotoopit eroavat toisistaan siten, että niissä on eri määrä neutroneja, vaikka niillä on sama protoni- ja elektronimäärä. Koska niiden neutronimäärä on erilainen, jokaisella isotoopilla on eri atomimassa.
Massaluku on atomin ytimessä olevien neutronien ja protonien kokonaismäärä. Neutronien ja protonien kokoelma tunnetaan myös nukleoneina. Siksi massaluku voidaan määritellä myös atomin ytimessä olevien nukleonien lukumääräksi. Normaalisti tämä merkitään elementin vasemmassa yläkulmassa (yläindeksinä) kokonaislukuarvona. Eri isotoopeilla on erilaiset massaluvut, koska niiden neutronien määrä vaihtelee. Siksi elementin massaluku antaa elementin massan kokonaislukuina. Alkuaineen massaluvun ja atomiluvun välinen ero antaa sen sisältämien neutronien määrän.
Mitä eroa on atomiluvun ja massaluvun välillä?
• Atomiluku on protonien lukumäärä atomin ytimessä. Massaluku on protonien ja neutronien kokonaismäärä ytimessä.
• Perinteisesti atomiluku kirjoitetaan elementin vasempaan alanurkkaan, kun taas massaluku kirjoitetaan vasempaan yläkulmaan.
• Atomiluku on merkitty Z:llä ja massaluku symbolilla A.
