Lattice vs Crystal
Hila ja kristalli ovat kaksi sanaa, jotka kulkevat käsi kädessä. Näitä kahta sanaa käytetään vaihtokelpoisesti, mutta näiden kahden välillä on pieni ero.
Latti
Hila on matemaattinen ilmiö. Kemiassa voimme nähdä erilaisia ioni- ja kovalenttisia hiloja. Se voidaan määritellä kiinteäksi aineeksi, jolla on kolmiulotteisesti järjestetyt perusyksiköt. Perusyksikkö voi olla atomi, molekyyli tai ioni. Hilat ovat kiteisiä rakenteita, joissa on nämä toistuvat perusyksiköt. Kun ionit liittyvät ionisidoksiin, ne muodostavat ionikiteitä. Esimerkiksi natriumkloridi voidaan ottaa. Natrium on ryhmän 1 metalli, joten se muodostaa +1 varautuneen kationin. Kloori on ei-metalli ja sillä on kyky muodostaa -1-varattu anioni. Hilassa jokaista natriumionia ympäröi kuusi kloridi-ionia ja jokaista kloridi-ionia kuusi natrium-ionia. Kaikista ionien välisistä vetovoimaista johtuen hilarakenne on vakaampi. Hilassa olevien ionien määrä vaihtelee sen koon mukaan. Hilan energia tai hilan entalpia on hilassa olevien ionisidosten vahvuuden mitta. Normaalisti hilan entalpia on eksoterminen.
Timantti ja kvartsi ovat kaksi esimerkkiä kolmiulotteisista kovalenttisista hioista. Timantti koostuu vain hiiliatomeista, ja jokainen hiiliatomi on kovalenttisesti sitoutunut neljään muuhun hiiliatomiin muodostaen hilarakenteen. Siksi jokaisella hiiliatomilla on tetraedrinen järjestely. Timantti on saavuttanut korkean vakauden muodostamalla tällaisen rakenteen. (Timantin tiedetään olevan yksi vahvimmista mineraaleista.) Kvartsissa tai piidioksidissa on myös kovalenttisia sidoksia, mutta ne ovat pii- ja happiatomien välillä (eri atomien hila). Näillä molemmilla kovalenttisilla hioilla on erittäin korkea sulamispiste, eivätkä ne voi johtaa sähköä.
Crystal
Kiteet ovat kiinteitä aineita, joilla on järjestynyt rakenne ja symmetria. Kiteiden atomit, molekyylit tai ionit on järjestetty tietyllä tavalla, joten niillä on pitkän kantaman järjestys. Kiteet ovat luonnossa maan päällä suuria kiteisiä kiviä, kuten kvartsia, graniittia. Myös elävät organismit muodostavat kiteitä. Esimerkiksi kalsiittia tuottavat nilviäiset. Siellä on vesipohjaisia kiteitä lumen, jään tai jäätiköiden muodossa. Kiteet voidaan luokitella niiden fysikaalisten ja kemiallisten ominaisuuksien mukaan. Ne ovat kovalenttisia kiteitä (esim. timantti), metallikiteitä (esim. rikkikiisu), ionikiteitä (esim. natriumkloridi) ja molekyylikiteitä (esim. sokeri). Kiteillä voi olla erilaisia muotoja ja värejä. Kiteillä on esteettinen arvo, ja sillä uskotaan olevan parantavia ominaisuuksia; siksi ihmiset käyttävät niitä korujen valmistukseen.
Mitä eroa on Latticella ja Crystalilla?
• Hila kuvaa kiteiden rakennetta. Kun molekyyliryhmä pyrkii järjestämään jokaisen yksikön toistuvasti hilapisteeseen, syntyy kide.
• Kiderakenteessa on atomien tai yksiköiden järjestyskuvio. Nämä kuviot sijaitsevat hilan pisteissä. Nämä hilapisteet on järjestetty kolmiulotteisesti järjestykseen.
