Avainero elementin ja molekyylin välillä on se, että elementit ovat puhtaita aineita, jotka koostuvat vain yhdestä tyyppisestä atomista, eikä niitä voida hajottaa kemiallisin keinoin, kun taas molekyylit voivat sisältää kaksi tai useampia saman tai eri alkuaineen atomia. elementtejä.
Atomit ovat pieniä yksiköitä, jotka kerääntyvät muodostaen kaikki olemassa olevat kemialliset aineet. Atomit voivat liittyä muiden atomien kanssa eri tavoin ja muodostaa tuhansia molekyylejä ja muita yhdisteitä. Elektronien luovutus- tai poistokykynsä mukaan ne voivat muodostaa kovalenttisia sidoksia tai ionisidoksia. Joskus atomien välillä on hyvin heikkoja vetovoimaa. Sekä molekyylit että alkuaineet koostuvat atomeista.
Mikä on elementti?
Me tunnemme sanan "elementti", koska opimme niistä jaksollisessa taulukossa. Jaksotaulukossa on noin 118 alkuainetta, jotka on järjestetty niiden atomiluvun mukaan. Alkuaine on kemiallinen aine, joka koostuu vain yhden tyyppisistä atomeista, joten ne ovat puhtaita. Pienin alkuaine on vety, ja hopea, kulta, platina ovat joitakin yleisesti tunnettuja arvokkaita alkuaineita. Jokaisella elementillä on atomimassa, atominumero, symboli, elektroninen konfiguraatio jne. Vaikka useimmat alkuaineet ovat luonnossa esiintyviä, on joitain synteettisiä alkuaineita, kuten Californium, Americium, Einsteinium ja Mendelevium.
Kaikki elementit voidaan luokitella laajasti kolmeen luokkaan: metallit, metalloidit ja ei-metallit. Lisäksi ne luokitellaan ryhmiin ja ajanjaksoihin tarkempien ominaisuuksien perusteella. Saman ryhmän tai jaksojen elementeillä on tiettyjä yhteisiä piirteitä, ja jotkin ominaisuudet voivat muuttua peräkkäin, kun käyt läpi ryhmän tai ajanjakson. Elementit voidaan altistaa kemiallisille muutoksille erilaisten yhdisteiden muodostamiseksi; alkuaineita ei kuitenkaan voida hajottaa edelleen yksinkertaisilla kemiallisilla menetelmillä. On olemassa saman alkuaineen atomeja, joissa on eri määrä neutroneja; nämä tunnetaan alkuaineen isotoopeina.
Mikä on molekyyli?
Molekyylejä muodostuu sitomalla kemiallisesti kaksi tai useampi saman alkuaineen atomi (esim: O2, N2) tai eri elementtejä (H2O, NH3). Molekyyleillä ei ole varausta, ja atomit ovat sitoutuneet kovalenttisilla sidoksilla. Molekyylit voivat olla hyvin suuria (hemoglobiini) tai hyvin pieniä (H2) liittyneiden atomien lukumäärästä riippuen. Molekyylin atomien tyyppi ja lukumäärä esitetään molekyylikaavalla.
Molekyylissä olevien atomien yksinkertaisin kokonaislukusuhde saadaan empiirisellä kaavalla. Esimerkiksi C6H12O6 on glukoosin molekyylikaava ja CH 2O on empiirinen kaava. Molekyylimassa on massa, joka on laskettu ottaen huomioon molekyylikaavassa annettu atomien kokonaismäärä. Jokaisella molekyylillä on oma geometria. Molekyylin atomit on järjestetty vakaimmalla tavalla tietyillä sidoskulmilla ja sidospituuksilla minimoimaan hylkäys- ja jännitysvoimia.
Mitä eroa elementillä ja molekyylillä on?
Elementit ovat puhtaita aineita, jotka koostuvat vain yhdestä tyyppisestä atomista, eikä niitä voida hajottaa kemiallisin keinoin, kun taas molekyylit voivat sisältää kaksi tai useampia saman alkuaineen atomeja tai eri alkuaineita. Siten avainero elementin ja molekyylin välillä on se, että elementit koostuvat vain yhden tyyppisistä atomeista, kun taas molekyylit voivat sisältää kaksi tai useampia saman elementin tai eri elementtien atomia. Joitakin esimerkkejä alkuaineista ovat vety, typpi, happi, natrium, kupari ja sinkki, kun taas joitain esimerkkejä molekyyleistä ovat hiilidioksidi, vesi ja otsoni. Lisäksi elementin ominaisuudet muuttuvat usein täysin, kun ne ovat osa molekyyliä.
Alla infografiikka näyttää erot elementin ja molekyylin välillä taulukkomuodossa.
Yhteenveto – Elementti vs molekyyli
Avainero elementin ja molekyylin välillä on, että elementit koostuvat vain yhden tyyppisistä atomeista, kun taas molekyylit voivat sisältää kaksi tai useampia saman alkuaineen tai eri alkuaineiden atomia. Alkuaineen ominaisuudet muuttuvat usein täysin, kun ne ovat osa molekyyliä.
Kuva:
1. "Periodic table simple hu": László Németh - Oma työ, CC0) Commons Wikimedian kautta
2. BruceBlausin "kovalenttiset sidokset" - Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta
