Avainero – asetaldehydi vs asetoni
Sekä asetaldehydi että asetoni ovat pieniä orgaanisia molekyylejä, mutta niiden välillä on eroja niiden funktionaalisten ryhmien perusteella. Toisin sanoen ne ovat kaksi erilaista karbonyyliyhdistettä, joilla on erilaiset kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet. Asetoni on ketoniryhmän pienin jäsen, kun taas asetaldehydi on aldehydiryhmän pienin jäsen. avainero asetaldehydin ja asetonin välillä on hiiliatomien lukumäärä rakenteessa; asetonissa on kolme hiiliatomia, mutta asetaldehydissä on vain kaksi hiiliatomia. Ero hiiliatomien lukumäärässä ja kahdessa eri funktionaalisessa ryhmässä johtaa moniin muihin eroihin niiden ominaisuuksissa.
Mikä on asetoni?
Asetoni on ketoniryhmän pienin jäsen, joka tunnetaan myös nimellä propanoni. Se on väritön, haihtuva, syttyvä neste, jota käytetään liuottimena. Suurin osa orgaanisista liuottimista ei liukene veteen, mutta asetoni sekoittuu veteen. Sitä käytetään hyvin usein puhdistustarkoituksiin laboratorioissa ja pääasiallisena vaikuttavana aineena kynsilakanpoistoaineissa ja maalin ohenteissa.
Mikä on asetaldehydi?
Asetaldehydi, joka tunnetaan myös nimellä etanoli, on aldehydiryhmän pienin jäsen. Se on väritön, syttyvä neste, jolla on voimakas tukahduttava haju. On olemassa monia teollisia käyttötapoja, kuten etikkahapon, hajuvesien, lääkkeiden ja joidenkin makujen valmistus.
Mitä eroa on asetaldehydillä ja asetonilla?
Asetaldehydin ja asetonin rakenne ja yleiset ominaisuudet
Asetoni: Asetonin molekyylikaava C3H6O. Se on ketoniperheen yksinkertaisin jäsen. Se on haihtuva, syttyvä neste, jolla on pistävä haju.
Asetaldehydi: Asetaldehydin molekyylikaava C2H4O. Se on aldehydiperheen yksinkertaisin ja yksi tärkeimmistä jäsenistä. Se on väritön, haihtuva, syttyvä neste huoneenlämmössä.
Asetaldehydin ja asetonin esiintyminen
Asetoni: Yleensä asetonia on ihmisen veressä ja virtsassa. Sitä myös syntyy ja häviää ihmiskehossa normaalin aineenvaihdunnan aikana. Kun ihmisillä on diabeetikko, sitä syntyy suurempia määriä ihmiskehossa.
Asetaldehydi: Asetaldehydiä löytyy luonnollisesti erilaisista kasveista (kahvi), leivästä, vihanneksista ja kypsistä hedelmistä. Lisäksi sitä löytyy tupakansavusta, bensiinistä ja dieselin pakokaasuista. Se on myös välituote alkoholin aineenvaihdunnassa.
Asetaldehydin ja asetonin käyttötarkoitukset
Asetoni: Asetonia käytetään pääasiassa orgaanisena liuottimena kemian laboratorioissa, ja se on myös aktiivinen aine kynsilakanpoistoaineen ja ohentimen valmistuksessa maaliteollisuudessa.
Asetaldehydi: Asetonia käytetään etikkahapon, hajuvesien, väriaineiden, makuaineiden ja lääkkeiden valmistukseen.
Asetaldehydin ja asetonin ominaisuudet
Tunnistus
Asetoni: Asetoni antaa positiivisen tuloksen jodoformitestissä. Siksi se voidaan helposti erottaa asetaldehydistä jodoformitestillä.
Asetaldehydi: Asetaldehydi antaa hopeapeilin "Tollenin reagenssille", kun taas ketonit eivät anna positiivista tulosta tässä testissä. Koska se ei voi hapettua helposti. Kromihappotestiä ja Fehlingin reagenssia voidaan käyttää myös asetaldehydin tunnistamiseen.
Reaktiivisuus
Karbonyyliryhmien (aldehydien ja ketonien) reaktiivisuus johtuu pääasiassa karbonyyliryhmästä (C=O).
Asetoni: Yleensä alkyyliryhmät ovat elektroneja luovuttavia ryhmiä. Asetonissa on kaksi metyyliryhmää ja se vähentää karbonyyliryhmän polarisaatiota. Siksi se tekee yhdisteestä vähemmän reaktiivisen. Kaksi metyyliryhmää, jotka ovat kiinnittyneet karbonyyliryhmän molemmille puolille, johtavat myös enemmän steariininesteeseen. Siksi asetoni on vähemmän reaktiivinen kuin asetaldehydi.
Asetaldehydi: Sitä vastoin asetaldehydissä on vain yksi metyyliryhmä ja yksi vetyatomi kiinnittyneenä karbonyyliryhmään. Kun metyyliryhmä luovuttaa elektroneja, vetyatomi vetää elektroneja; tämä tekee molekyylistä polarisoituneemman ja tekee molekyylistä reaktiivisemman. Asetoniin verrattuna asetaldehydillä on vähemmän steariinivaikutuksia, ja muut molekyylit pääsevät helposti lähelle. Näistä syistä asetaldehydi on reaktiivisempi kuin asetoni.
