Avainero – happamat vs emäksiset oksidit
Oksidit ovat yhdisteitä, joissa vähintään yksi happiatomi on kiinnittynyt toiseen alkuaineeseen. Oksideja muodostuu, kun tietty alkuaine reagoi hapen kanssa. Koska happi on luonnostaan erittäin reaktiivista, se reagoi metallisten ja ei-metallisten alkuaineiden kanssa ja muodostaa näiden alkuaineiden oksideja. Tämä happi tulee joko ilmasta tai vedestä. Korkean elektronegatiivisuuden vuoksi happi voi reagoida lähes kaikkien alkuaineiden kanssa paitsi jalokaasuja. Tärkeimmät oksidityypit sisältävät happamat oksidit, emäksiset oksidit, amfoteeriset oksidit ja neutraalit oksidit. Tämä luokitus tehdään näiden oksidien luonteen ja ominaisuuksien mukaan.avainero happamien ja emäksisten oksidien välillä on, että happamat oksidit muodostavat happoja veteen liuotettuina, kun taas emäksiset oksidit muodostavat emäksiä veteen liuotettuina.
Mitä ovat happamat oksidit?
Happamia oksideja muodostuu, kun ei-metalli reagoi hapen kanssa. Happamat oksidit reagoivat veden kanssa ja muodostavat vesipitoisia happoja. Nämä happoyhdisteet koostuvat happi-, vetyatomeista sekä kyseisen epämetallin atomeista, jotka on kytketty kovalenttisilla sidoksilla. Näitä happoyhdisteitä kutsutaan happoanhydrideiksi, koska ne tuottavat tämän oksidin happoyhdistettä veteen liuotettuna. Esimerkiksi rikkidioksidia kutsutaan rikkihappoanhydridiksi ja rikkitrioksidia kutsutaan rikkihappoanhydridiksi. Happooksidit voivat reagoida emäksen kanssa muodostaen sen suolaa. Yleensä happamilla oksideilla on alhaiset sulamispisteet ja alhaiset kiehumispisteet lukuun ottamatta oksideja, kuten piidioksidia, joilla on taipumus muodostaa jättimäisiä molekyylejä. Nämä oksidit liukenevat emäksiin ja muodostavat suolan ja veden. Kun hapan oksidi liuotetaan veteen, se alentaa vesinäytteen pH:ta johtuen H+-ionien muodostumisesta. Joitakin yleisiä esimerkkejä happamista oksideista ovat CO2, P2O5, NO 2, SO3 jne. Seuraava reaktio on esimerkki happaman oksidin liuottamisesta veteen.
SO3(s) + H2O(l) → H 2SO4(aq)
Kuva 01: Typpidioksidi eri lämpötiloissa
Mitä ovat perusoksidit?
Emäksisiä oksideja muodostuu hapen reaktion seurauksena metallien kanssa. Hapen ja metallien elektronegatiivisuuden eron vuoksi suurin osa emäksisistä oksideista on luonteeltaan ionisia. Siten niillä on ionisidoksia atomien välillä. Nämä oksidit reagoivat aktiivisesti veden kanssa tuottaen emäksisiä yhdisteitä. Nämä oksidit reagoivat myös happojen kanssa ja muodostavat suolan ja veden. Kun veteen lisätään emäksistä oksidia, veden pH nousee johtuen hydroksyyli-ionien muodostumisesta (OH–). Joitakin esimerkkejä yleisistä emäksisistä oksideista ovat Na2O, CaO, MgO jne. Seuraava esimerkki näyttää emäksisen oksidin liukenemisen veteen.
Na2O(s) + H2O (l) → NaOH(aq)
Kuva 02: Magnesiumoksidi (esimerkki emäksisesta oksidista)
Mitä eroa on happamilla ja emäksisellä oksidilla?
Hapan vs emäksiset oksidit |
|
| Happamia oksideja muodostuu, kun happi reagoi epämetallien kanssa. | Emäksisiä oksideja muodostuu, kun happi reagoi metallien kanssa. |
| Reaktio veden kanssa | |
| Happamat oksidit reagoivat veden kanssa muodostaen happamia yhdisteitä. | Emäksiset oksidit reagoivat veden kanssa muodostaen emäksisiä yhdisteitä. |
| Reaktio hapon kanssa | |
| Happamat oksidit eivät reagoi happojen kanssa. | Emäksiset oksidit reagoivat happojen kanssa muodostaen suolan. |
| Reaktio pohjan kanssa | |
| Happamat oksidit reagoivat emästen kanssa muodostaen suolan. | Emäksiset oksidit eivät reagoi emästen kanssa. |
| Joukkovelkakirjat | |
| Happamissa oksideissa on kovalenttisia sidoksia. | Perusoksideissa on ionisidoksia. |
| Vaikutukset pH-arvoon | |
| Kun happamia oksideja liuotetaan veteen, pH laskee. | Emäksisten oksidien liukeneminen aiheuttaa pH:n nousun. |
| Muut nimet | |
| Happamat oksidit tunnetaan myös happoanhydrideinä. | Emäksisiä oksideja kutsutaan myös emäsanhydrideiksi. |
Yhteenveto – happamat vs emäksiset oksidit
Oksidit ovat yhdisteitä, joissa on vähintään yksi happiatomi sitoutuneena toiseen alkuaineeseen. Tämä elementti voi olla metallia tai ei-metallia. Oksidit voivat olla happamia tai emäksisiä ominaisuuksiensa mukaan. Jos tietty oksidi voi reagoida hapon kanssa, mutta ei emäksen kanssa, sitä kutsutaan emäksiseksi oksidiksi. Jos oksidi reagoi emäksen kanssa, mutta ei happojen kanssa, se on hapan oksidi. avainero happamien oksidien ja emäksisten oksidien välillä on, että happamat oksidit muodostavat happoja liuotettuna veteen, kun taas emäksiset oksidit muodostavat emäksiä veteen liuotettuina.
