Avainero – homonukleaariset vs heteronukleaariset kaksiatomiset molekyylit
Diatomiset molekyylit ovat aineita, jotka koostuvat kahdesta atomista molekyyliä kohden. Nämä molekyylit koostuvat kahdesta atomista, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisilla kemiallisilla sidoksilla. Atomit voivat olla sitoutuneet yksittäisillä sidoksilla, kaksoissidoksilla tai kolmoissidoksilla. Kaksiatomisessa molekyylissä olevien atomien tyypeistä riippuen on olemassa kahdenlaisia kaksiatomisia molekyylejä: homonukleaariset kaksiatomiset molekyylit ja heteronukleaariset kaksiatomiset molekyylit. Keskeinen ero homonukleaaristen ja heteronukleaaristen kaksiatomisten molekyylien välillä on se, että homonukleaariset kaksiatomiset molekyylit sisältävät kaksi saman alkuaineen atomia, kun taas heteronukleaariset kaksiatomiset molekyylit sisältävät kaksi eri alkuaineiden atomia.
Mitä ovat homonukleaariset diatomiset molekyylit?
Homonukleaariset kaksiatomiset molekyylit ovat aineita, jotka koostuvat kahdesta saman kemiallisen alkuaineen atomista, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisella sidoksella. Siksi homonukleaarisen kaksiatomisen molekyylin atomit ovat samat. Homonukleaarinen diatominen molekyyli tunnetaan myös mononukleaarisena yhdisteenä. Kemiallisia alkuaineita, jotka muodostavat homonukleaarisia kaksiatomisia molekyylejä, ovat usein vety, typpi, happi ja halogeenit. Jalokaasut eivät muodosta kaksiatomisia molekyylejä.
Kuva 1: Homonukleaarisen diatomisen molekyylin malli
Honukleaarisen molekyylin kaksi atomia ovat samat; siis elektronegatiivisuus on myös yhtä suuri. Sitten kahden atomin väliset sidoselektroniparit jakautuvat tasaisesti ja kemiallinen sidos kahden atomin välillä on ei-polaarinen. Homonukleaarisen kaksiatomisen molekyylin atomien välillä voi olla yksittäisiä sidoksia, kaksoissidoksia tai kolmoissidoksia.
Esimerkkejä
- Vetymolekyyli (H2) sisältää yksinkertaisen sidoksen kahden vetyatomin välillä.
- Happimolekyyli (O2) sisältää kaksoissidoksen kahden happiatomin välillä.
- Typpimolekyyli (N2) sisältää kolmoissidoksen kahden typpiatomin välillä
Mitä ovat heteronukleaariset diatomiset molekyylit?
Heteronukleaariset kaksiatomiset molekyylit ovat aineita, jotka koostuvat kahden eri kemiallisen alkuaineen kahdesta atomista, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisella sidoksella. Siksi heteronukleaarisen kaksiatomisen molekyylin atomit ovat erilaisia.
Kuva 2: Heteronukleaarisen diatomisen molekyylin malli
Heteronukleaarisen diatomisen molekyylin kahden atomin elektronegatiivisuus eroaa toisistaan, koska ne kuuluvat eri kemiallisiin alkuaineisiin (eri kemiallisilla alkuaineilla on erilaiset elektronegatiivisuusarvot). Sitten näiden atomien väliset kemialliset sidokset ovat polaarisia sidoksia. Tämä johtuu siitä, että elektronegatiivinen atomi (atomi, joka on elektronegatiivisempi kuin toinen atomi) vetää puoleensa sidoselektroneja.
Esimerkkejä
- Vedyfluoridilla (HF) on yksinkertainen sidos vetyatomien ja fluorin välillä
- Typpioksidilla (NO) on kaksoissidos typpiatomin ja happiatomin välillä (ja typpiatomissa on pariton elektroni).
- Hiilimonoksidilla (CO) on kolmoissidos hiili- ja happiatomien välillä.
Mitä yhtäläisyyksiä homonukleaaristen ja heteronukleaaristen diatomisten molekyylien välillä on?
- Molempien tyyppisten molekyylien molekyylissä on vain kaksi atomia.
- Molemmilla molekyyleillä on lineaarinen geometria.
- Molemmat molekyylityypit sisältävät kovalenttisia kemiallisia sidoksia.
Mitä eroa on homonukleaarisilla ja heteronukleaarisilla diatomisilla molekyyleillä?
Homonuclear vs Heteronuclear Diatomic Molecules |
|
| Homonukleaariset kaksiatomiset molekyylit ovat aineita, jotka koostuvat kahdesta saman kemiallisen alkuaineen atomista, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisilla sidoksilla. | Heteronukleaariset kaksiatomiset molekyylit ovat aineita, jotka koostuvat kahden eri kemiallisen alkuaineen kahdesta atomista, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisilla sidoksilla. |
| Kemialliset elementit | |
| Vakaat isotoopit ovat erittäin vakaita, eivätkä ne hajoa radioaktiivisesti. | Heteronukleaarisissa diatomisissa molekyyleissä on eri kemiallisten alkuaineiden atomeja. |
| Chemical Bond | |
| Homonukleaarisissa diatomisissa molekyyleissä on ei-polaarisia kovalenttisia sidoksia. | Heteronukleaarisissa diatomisissa molekyyleissä on polaarisia kovalenttisia sidoksia. |
| Atoms | |
| Homonukleaarisissa diatomisissa molekyyleissä on identtiset atomit. | Heteronuclear diatomisilla molekyyleillä on erilaisia atomeja. |
Yhteenveto – Homonuclear vs heteronukleaariset diatomiset molekyylit
Homonukleaariset kaksiatomiset molekyylit koostuvat saman kemiallisen alkuaineen identtisistä atomeista, mutta heteronukleaarisissa diatomisissa molekyyleissä on kahden eri kemiallisen alkuaineen atomeja. Keskeinen ero homonukleaaristen ja heteronukleaaristen kaksiatomisten molekyylien välillä on se, että homonukleaariset kaksiatomiset molekyylit sisältävät kaksi saman alkuaineen atomia, kun taas heteronukleaariset kaksiatomiset molekyylit sisältävät kaksi eri alkuaineiden atomia.
