Avainero – Protic vs Aprotic Liuottimet
Avainero proottisten ja aproottisten liuottimien välillä on, että proottisissa liuottimissa on dissosioituvia vetyatomeja, kun taas aproottisissa liuottimissa ei ole dissosioituvaa vetyatomia.
Liuotin on nestemäinen yhdiste, joka voi liuottaa muita aineita. On olemassa erilaisia liuottimia, jotka voidaan luokitella pohjimmiltaan kahteen ryhmään polaarisiin ja ei-polaarisiin liuottimiin. Polaariset liuottimet voidaan jakaa kahteen ryhmään proottisina ja aproottisina liuottimina. Proottiset liuottimet voivat muodostaa vetysidoksen, koska niissä on vetysidoksen edellyttämiä kemiallisia sidoksia, ts. O-H-sidos ja N-H-sidos. Sitä vastoin aproottisista liuottimista puuttuvat vetysidoksen edellyttämät kemialliset sidokset.
Mitä Protic-liuottimet ovat?
Proottiset liuottimet ovat polaarisia nestemäisiä yhdisteitä, joissa on dissosioituvia vetyatomeja. Näissä liuottimissa on monia O-H-sidoksia ja N-H-sidoksia. Dissosioituvat vetyatomit ovat niitä, jotka ovat sitoutuneet happiatomeihin ja typpiatomeihin näissä O-H- ja N-H-sidoksissa. Siksi hydroksyyliryhmät (-OH) ja amiiniryhmät (-NH2) ovat olennaisia komponentteja proottisissa liuottimissa.
Proottiset liuottimet jakavat ionien liuotusvoiman aproottisten liuottimien kanssa ja ovat happamia (koska ne voivat vapauttaa protoneja). Näiden proottisten liuottimien dielektrisyysvakio on erittäin korkea (dielektrisyysvakio on sähköeristysmateriaalien ominaisuus ja suure, joka mittaa aineen kykyä varastoida sähköenergiaa sähkökentässä).
Esimerkkejä proottisista liuottimista ovat vesi, alkoholit, kuten metanoli ja etanoli, fluorivety (HF) ja ammoniakki (NH3). Näitä liuottimia käytetään usein suolojen liuottamiseen. Polaariset proottiset liuottimet käyvät läpi mieluummin SN1-reaktioita.
Mitä ovat aproottiset liuottimet?
Aproottiset liuottimet ovat polaarisia nestemäisiä yhdisteitä, joissa ei ole hajoavia vetyatomeja. Näistä liuottimista puuttuu kemiallisia sidoksia, kuten O-H-sidoksia ja N-H-sidoksia. Tästä syystä aproottisista liuottimista puuttuu hydroksyyliryhmiä (-OH) ja amiiniryhmiä (-NH2) eivätkä ne pysty muodostamaan vetysidoksia.
Aproottiset liuottimet jakavat ionien liuotusvoiman proottisten liuottimien kanssa. Näistä aproottisista liuottimista puuttuu hapanta vetyä, joten vetyioneja ei vapaudu merkittävästi. Polaarisilla aproottisilla liuottimilla on alhaiset tai keskisuuret dielektrisyysvakioarvot. Näillä liuottimilla on kohtalainen napaisuus.
Kuva 01: Proottisten ja aproottisten liuottimien vertailu
Esimerkkejä aproottisista liuottimista ovat dikloorimetaani (DCM), tetrahydrofuraani (THF), etyyliasetaatti ja asetoni. Aproottisia liuottimia voidaan käyttää suolojen liuottamiseen. Nämä liuottimet käyvät läpi mieluummin SN2-reaktioita.
Mitä yhtäläisyyksiä proottisten ja aproottisten liuottimien välillä on?
- Sekä proottiset että aproottiset liuottimet ovat polaarisia liuottimia.
- Sekä proottiset että aproottiset liuottimet voivat liuottaa suoloja.
Mitä eroa proottisilla ja aproottisilla liuottimilla on?
Protic vs Aprotic Liuottimet |
|
| Proottiset liuottimet ovat polaarisia nestemäisiä yhdisteitä, joissa on dissosioituvia vetyatomeja. | Aproottiset liuottimet ovat polaarisia nestemäisiä yhdisteitä, joissa ei ole hajoavia vetyatomeja. |
| Vetysidoksen muodostuminen | |
| Proottiset liuottimet pystyvät muodostamaan vetysidoksia. | Aproottiset liuottimet eivät pysty muodostamaan vetysidoksia. |
| Happamuus | |
| Proottiset liuottimet ovat happamia. | Aproottiset liuottimet eivät ole happamia. |
| Kemialliset sidokset olemassa | |
| Proottiset liuottimet sisältävät runsaasti O-H-sidoksia ja N-H-sidoksia. | Aproottisista liuottimista puuttuu O-H-sidoksia ja N-H-sidoksia. |
| Dielektrinen vakio | |
| Proottisilla liuottimilla on korkea dielektrisyysvakio. | Aproottisilla liuottimilla on pieni dielektrisyysvakio. |
| Suositeltu reaktiotyyppi | |
| Proottiset liuottimet käyvät läpi mieluummin SN1-reaktioita. | Aproottiset liuottimet käyvät läpi mieluummin SN2-reaktioita. |
Yhteenveto – Protic vs Aprotic Liuottimet
Liuottimet ovat nesteitä, jotka pystyvät liuottamaan aineita. Liuottimia löytyy kahdessa päämuodossa polaarisina liuottimina ja ei-polaarisina liuottimina. Polaariset liuottimet voidaan jälleen jakaa kahteen ryhmään proottisina liuottimina ja aproottisina liuottimina. Ero proottisten ja aproottisten liuottimien välillä on se, että proottisissa liuottimissa on dissosioituvia vetyatomeja, kun taas aproottisissa liuottimissa ei ole dissosioituvaa vetyatomia.
