Polar vs ei-polaarinen
Amerikkalaisen kemistin G. N. Lewisin ehdotuksen mukaan atomit ovat stabiileja, kun niiden valenssikuoressa on kahdeksan elektronia. Useimmissa atomeissa on alle kahdeksan elektronia valenssikuorissaan (paitsi jaksollisen järjestelmän ryhmän 18 jalokaasut); siksi ne eivät ole vakaita. Nämä atomit pyrkivät reagoimaan toistensa kanssa tullakseen vakaiksi. Siten jokainen atomi voi saavuttaa jalokaasuelektronisen konfiguraation. Jotta atomit voisivat reagoida keskenään, pitää olla vetovoimaa. Elektronien liikkeet atomeissa tai molekyyleissä tekevät niistä polaarisia tai ei-polaarisia, ja tämä edistää niiden vuorovaikutusta.
Polar
Polariteetti syntyy elektronegatiivisuuden eroista. Elektronegatiivisuus antaa mittauksen atomin vetämään elektroneja sidoksessa. Yleensä Paulingin asteikkoa käytetään osoittamaan elektronegatiivisuusarvot. Jos elektronegatiivisuusero kahden atomin välillä on erittäin suuri (yli 1,7), sidos on ioninen. Jotta sidos olisi polaarinen, elektronegatiivisuuden ero ei saa ylittää arvoa 1,7. Elektronegatiivisuuden eron asteesta riippuen polariteettia voidaan muuttaa. Tämä ero voi olla suurempi tai pienempi. Joten yksi atomi vetää sidoselektroniparia enemmän kuin toinen atomi, joka osallistuu sidoksen muodostukseen. Tämä johtaa elektronien epätasaiseen jakautumiseen kahden atomin välillä. Elektronien epätasaisen jakautumisen vuoksi yhdellä atomilla on hieman negatiivinen varaus, kun taas toisella atomilla on hieman positiivinen varaus. Tässä tapauksessa sanomme, että atomit ovat saaneet osittaisen negatiivisen tai positiivisen varauksen. Atomi, jolla on korkeampi elektronegatiivisuus, saa pienen negatiivisen varauksen, ja atomi, jolla on pienempi elektronegatiivisuus, saa pienen positiivisen varauksen. Napaisuus tarkoittaa varausten erottelua. Näillä molekyyleillä on dipolimomentti. Dipolimomentti mittaa sidoksen polariteettia, ja se mitataan yleensä debyeinä (sillä on myös suunta).
Paariaineilla on taipumus olla vuorovaikutuksessa muiden polaaristen aineiden kanssa.
Epäpolaarinen
Kun kaksi samaa atomia tai atomia, joilla on sama elektronegatiivisuus, muodostavat sidoksen välilleen, nämä atomit vetävät elektroniparia samalla tavalla. Siksi niillä on taipumus jakaa elektronit ja tällaiset sidokset tunnetaan ei-polaarisina kovalenttisina sidoksina. Esimerkiksi kun samat atomit yhdistyvät muodostamaan molekyylejä, kuten Cl2, H2 tai P4, jokainen atomi on sitoutunut toiseen ei-polaarisella kovalenttisella sidoksella. Nämä molekyylit ovat ei-polaarisia molekyylejä.
Epäpolaariset aineet haluavat olla vuorovaikutuksessa muiden ei-polaaristen aineiden kanssa.
Mitä eroa on polaarisella ja ei-polaarisella?
• Polaarisilla molekyyleillä on sähköinen dipolimomentti, kun taas ei-polaarisilla molekyyleillä ei ole dipolimomenttia.
• Polaarisilla molekyyleillä on varauserotus toisin kuin polaarisilla molekyyleillä.
• Polaarisilla aineilla on taipumus olla vuorovaikutuksessa muiden polaaristen aineiden kanssa; he eivät halua olla vuorovaikutuksessa ei-polaaristen aineiden kanssa.
