Avainero – prosentuaalinen tuotto vs. palautusprosentti
Prosenttisaanto on kemiallisessa synteesireaktiossa saadun yhdisteen määrä suhteessa teoreettisesti odotettuun määrään. Tämä on prosenttiarvo. Sitä käytetään kemiallisen reaktion tehokkuuden määrittämiseen. saantoprosentti on termi, jota käytetään usein orgaanisessa kemiassa uudelleenkiteytysprosesseissa. Saantoprosentti on puhtaan yhdisteen määrä suhteessa kemiallisesta synteesistä saatuun epäpuhtaan yhdisteeseen. Keskeinen ero prosentuaalisen saannon ja prosentuaalisen saanton välillä on, että prosentuaalinen saanto lasketaan todellisen saannon ja teoreettisen saannon välisenä suhteena, kun taas saantoprosentti lasketaan puhtaan yhdisteen ja alkuperäisen yhdisteen välisenä suhteena.
Mikä on prosentin tuotto?
Prosenttisaanto on todellisen tuoton prosenttiosuuksien ja kemiallisesta synteesistä saadun lopputuotteen teoreettisen saannon välinen suhde. Yleensä todellinen saanto on pienempi kuin teoreettinen saanto johtuen kokeellisista virheistä, kuten epätäydellisistä kemiallisista reaktioista, tuotteen t alteenottohäviöstä jne. Jos todellinen saanto on yhtä suuri kuin teoreettinen saanto, niin saantoprosentti on 100 %.
Tuottoprosenttilaskelma
Yhtälö
Tuottoprosentin laskemiseen käytetty yhtälö on seuraava.
Tuottoprosentti=(todellinen tuotto/ teoreettinen tuotto) x 100 %
Joskus tuottoprosentti ylittää 100 %. Tämä tarkoittaa, että tuotteessa on teoreettisten laskelmien perusteella odotettua määrää. Tämä on mahdollista, koska samassa reaktioseoksessa voi olla muita kemiallisia reaktioita, jotka tuottavat saman tuotteen. Se voi kuitenkin johtua myös epäpuhtauksista.
Otetaan esimerkki tuottoprosenttilaskelman ymmärtämiseksi.
Esimerkiksi: Kun CaCO3 (16,0 g) kuumennetaan lämpöhajoamiseen, saatiin 7,54 g CaO:ta.
Kuva 01: Kalsiumkarbonaatti
Teoreettinen tuotto:
CaCO3 → CaO + CO2
Stoikiometria CaCO3 ja CaO:n välillä on 1:1. Siksi yhden moolin kalsiumkarbonaattia pitäisi antaa 1 mooli kalsiumoksidia. Kalsiumkarbonaatin moolimassa on 100 g/mol ja kalsiumoksidin moolimassa on 56 g/mol.
Jos 100 g CaCO3:a poltettiin, saadaan 56 g CaO:ta. Mutta tässä kokeessa paloi 16,0 g. Tällöin CaO:n määrä on annettava
Teoreettinen saanto=(56 g /100 g) x 16 g=8,96 g
Sitten prosentuaalinen tuotto voidaan laskea seuraavasti.
Prosenttisaanto=(7,54 g / 8,96 g) x 100 %=84,16 %
Mikä on prosentuaalinen palautus?
Saantoprosentti on tuotteen määrä, joka saadaan sen synteesin ja puhdistuksen jälkeen. Saantoprosenttia voidaan käyttää synteesireaktion tehokkuuden määrittämiseen. Tätä termiä käytetään usein orgaanisessa kemiassa uudelleenkiteyttämisestä saadun saannon määrittämiseen.
Uudelleenkiteytysprosessia käytetään puhdistetun tuotteen saamiseksi. Useimmiten kemiallisen synteesin lopputuotteessa on monia epäpuhtauksia. Siksi puhdistus on olennainen vaihe orgaanisissa synteesireaktioissa. Uudelleenkiteytysprosessissa puhdistettava yhdiste sekoitetaan sopivan kuuman liuottimen kanssa ja sekoitetaan hyvin. Sitten sen annetaan jäähtyä. Tämän jäähdytyksen aikana yhdiste saostuu. Sitten voidaan laskea palautusprosentti.
Perusprosenttilaskelma
Yhtälö
Saantoprosentti=(puhdistetun yhdisteen määrä / alkuperäisen yhdisteen määrä) x 100 %
Tässä puhdistetun yhdisteen määrä tarkoittaa uudelleenkiteytysprosessin jälkeen muodostuneen aineen määrää. Alkuperäisen yhdisteen määrä tarkoittaa uudelleenkiteytymiseen kuluneen epäpuhtaan aineen määrää.
Katsotaanpa esimerkkiä, joka ymmärtää prosentuaalisen tuoton laskennan.
Kuva 02: Puhdas kanelihapponäyte uudelleenkiteyttämisen jälkeen
Esimerkiksi: Jos uudelleenkiteytysprosessissa käytettiin 14 g kuparia ja prosessin lopussa t alteen otettu kuparin määrä on 12 g, Saantoprosentti=(12 g/14 g) x 100 %=85,71 %
Mikä on samank altaisuus prosentuaalisen tuoton ja prosentuaalisen palautuksen välillä?
Sekä prosentuaalinen tuotto että palautusprosentti ovat prosenttiosuuksia, jotka on kerrottu 100 %:lla
Mitä eroa on prosentin tuoton ja prosentuaalisen palautuksen välillä?
Prosenttituotto vs. palautusprosentti |
|
| Prosenttisaanto on suhde todellisen tuoton prosenttiosuuksiin ja kemiallisesta synteesistä saadun lopputuotteen teoreettisen saannon välillä. | Saantoprosentti on tuotteen määrä, joka saadaan sen synteesin ja puhdistuksen jälkeen. |
| Tarkoitus | |
| Saantoprosenttia voidaan käyttää kemiallisen synteesin tehokkuuden määrittämiseen. | Saantoprosenttia käytetään kemiallisen synteesin lopputuotteessa olevan puhtaan yhdisteen määrän määrittämiseen. |
|
Laskennan yhtälö | |
|
Prosenttituotto lasketaan todellisen tuoton ja teoreettisen tuoton välisenä suhteena. Tuottoprosentti=(todellinen tuotto/ teoreettinen tuotto) x 100 % |
Saantoprosentti lasketaan puhtaan yhdisteen ja alkuperäisen yhdisteen välisenä suhteena. Saantoprosentti=(puhdistetun yhdisteen määrä / alkuperäisen yhdisteen määrä) x 100 % |
Yhteenveto – prosentuaalinen tuotto vs. palautusprosentti
Saantoprosentti ja saantoprosentti ovat kaksi termiä, joita käytetään osoittamaan kemiallisessa synteesireaktiossa saadun lopputuotteen määrää tai puhtautta. Prosenttisaannon ja saantoprosentin välinen ero on se, että prosentuaalinen saanto lasketaan todellisen saannon ja teoreettisen saannon välisenä suhteena, kun taas saantoprosentti lasketaan puhtaan yhdisteen ja lähtöyhdisteen välisenä suhteena.
