Avainero sidosentalpian ja hilaentalpian välillä on, että sidosentalpia on energiamäärä, joka tarvitaan kemiallisen sidoksen hajottamiseen, kun taas hilan energia on energiamäärä, joka tarvitaan yhden moolin muodostamiseen ioninen yhdiste kationeista ja anioneista kaasumaisessa tilassa.
Molemmat nämä termit kuvaavat energianvaihtoa järjestelmän ja sen ympäristön välillä. Sidosentalpia on hilaentalpian vastakohta. Sidosentalpia selittää sidoksen katkeamisen, kun taas hilan entalpia selittää sidoksen muodostumisen. Tästä syystä ne ovat vastakkaisia ilmiöitä toisilleen.
Mikä on Bond-entalpia?
Sidosentalpia on energiamäärä, joka tarvitaan kemiallisen sidoksen hajoamiseen. Jos sovellamme tähän standardimääritelmää, se sanoo, että sidosentalpia on entalpian muutos, kun yksi mooli sidoksia katkeaa aineessa lämpötilassa 298 K. Koska tämä termi käsittelee sidoksen katkeamista, voimme nimetä sen myös sidoksen dissosiaatioenergiaksi. Muita synonyymejä ovat sidoksen vahvuus ja keskimääräinen sidosenergia.
Kuva 01: Joidenkin kemiallisten sidosten sidosenergiat
Jos sidoksen entalpian arvo on korkea, se tarkoittaa, että sidos on erittäin vahva ja vaikea hajottaa. Siksi kyseisen sidoksen hajottaminen vaatii enemmän energiaa. Tyypillisesti yksiköt, joita käytämme sidoksen entalpian arvon määrittämiseen, ovat kcal/mol (kilokaloria per mooli) tai kJ/mol (kilojoulea per mooli).
Mikä on hilaentalpia?
Hilaentalpia on energiamäärä, joka tarvitaan muodostamaan yksi mooli ionista yhdistettä normaaleissa olosuhteissa käyttämällä kationeja ja anioneja kaasumaisessa tilassa. Koska tässä on kyse kidehiloista, termiä hilan entalpia käytetään kidehiloille; toisin sanoen sitä sovelletaan kiinteisiin yhdisteisiin. Se on niiden voimien mitta, jotka sitovat ionit yhteen (koheesiovoimat).
Kuva 02: Hilarakenne
Yleensä hilan energia on tärkeä joidenkin fysikaalisten ominaisuuksien määrittämisessä, mukaan lukien kiteiden liukoisuus, kovuus ja haihtuvuus. Tyypillisesti hilan energia on negatiivinen energia, mutta hilan entalpia on positiivinen arvo. Tämä johtuu siitä, että kiteisen kiinteän aineen moolin tilavuus pienenee hilan muodostuessa.
Mitä eroa on sidosentalpialla ja hilaentalpialla?
Sidosentalpia on prosessi, joka on päinvastainen hilaentalpialle, koska sidosentalpia käsittelee sidoksen katkeamista, kun taas hilan entalpia käsittelee sidoksen muodostumista. Siten avainero sidosentalpian ja hilaentalpian välillä on se sidosentalpia on energiamäärä, joka tarvitaan kemiallisen sidoksen hajottamiseen, kun taas hilaenergia on energiamäärä, joka tarvitaan muodostamaan yksi mooli ionista yhdistettä kationeja ja anioneja kaasumaisessa tilassa. Sidosentalpia on entalpian muutos, kun yksi mooli sidoksia katkeaa aineessa lämpötilassa 298 K. Siksi voimme kutsua sitä myös sidosdissosiaatioentalpiaksi.
Yhteenveto – Bond-entalpia vs hilaentalpia
Sidosentalpia käsittelee sidoksen katkeamista, kun taas hilaentalpia käsittelee sidoksen muodostumista. Siten keskeinen ero sidosentalpian ja hilaentalpian välillä on se sidosentalpia on energiamäärä, joka tarvitaan kemiallisen sidoksen hajottamiseen, kun taas hilaenergia on energiamäärä, joka tarvitaan muodostamaan yksi mooli ionista yhdistettä. kationit ja anionit kaasumaisessa tilassa.
