Avainero tiheyden ja höyryn tiheyden välillä on se, että termi tiheys mittaa minkä tahansa aineen massaa tilavuusyksikköä kohti, joka voi olla kiinteä, nestemäinen tai kaasu, kun taas termi höyryn tiheys viittaa höyryn tiheyteen aine suhteessa vetyhöyryn tiheyteen.
Termi höyryn tiheys eroaa suuresti tavallisesta termistä "tiheys", koska höyryn tiheys kuvaa erityisesti höyryn tiheyttä suhteellisena arvona.
Mikä on tiheys?
Tiheys on aineen massa tilavuusyksikköä kohti. Tiheys on tärkeä aineen ominaisuus. Se on suoraan yhteydessä massaan. Siksi selkeän käsityksen saaminen siitä on välttämätöntä, jotta sinulla on selkeä käsitys massasta. Vastaavasti massa on kohteen inertian mitta.
Jos massamateriaalissa on tasainen massajakauma, voimme helposti laskea tämän parametrin jakamalla kohteen kokonaismassan käytetyllä kokonaistilavuudella. Jos massajakauma ei kuitenkaan ole tasainen, tarvitsemme monimutkaisempia menetelmiä tiheyden mittaamiseen.
Kuva 01: Tiheyssarake
Lisäksi voimme helposti kuvata aineen kellumista käyttämällä sen tiheyttä. Tässä floataatio tarkoittaa, että neste tai tasainen kiinteä aine, joka on tiheämpi kuin tietty neste, hukkuu tiettyyn nesteeseen. Siten, jos nesteen tai tasaisen kiinteän aineen tiheys on pienempi kuin tietyn nesteen tiheys, se kelluu tietyn nesteen päällä. Lisäksi voimme määritellä termin suhteellinen tiheys vertaillaksemme kahden nesteen tiheyksiä. Tämä on kahden tiheyden suhde ja se on vain numero.
Mikä on höyryntiheys?
Höyryn tiheys voidaan määritellä höyryn tiheydeksi suhteessa vedyn höyryn tiheyteen. Toisa alta voimme kuvata sen aineen tietyn tilavuuden massa jaettuna saman tilavuuden omaavan vedyn massalla. Siksi höyryn tiheydelle voi olla useita suhdelausekkeita seuraavasti:
Höyryntiheys=n kaasumolekyylin massa / n vetymolekyylin massa
Höyryntiheys=kaasun moolimassa / H2:n moolimassa
Höyryntiheys=kaasun moolimassa / 2,016
Esimerkiksi NO2:n ja N2O4:n seoksen höyryntiheys on 38,3. Lisäksi höyryn tiheys on yksikkötön suuruus.
Joillakin ihmisillä on kuitenkin taipumus määrittää höyryn tiheys suhteessa ilmaan vedyn sijaan. Tässä voimme antaa ilmalle höyrytiheyden ja ilman molekyylipainoksi otetaan 28,97 amu. Tämä on keskimääräinen arvo. Voimme jakaa kaikki muut kaasun ja höyryn molekyylipainot tällä luvulla saadaksemme niiden höyrytiheyden. Esim. asetonin höyryn tiheys on 2 suhteessa ilmaan. Toisin sanoen asetonin höyry on kaksi kertaa suurempi kuin normaalin ilman tiheys. Siksi tämän määritelmän avulla voimme määrittää, onko kaasu enemmän vai vähemmän tiheämpää kuin ilma, mikä on tärkeä osoitus kaasujen varastoinnista ja henkilökunnan turvallisuudesta.
Mitä eroa tiheydellä ja höyrytiheydellä on?
Tiheys on absoluuttinen arvo, kun taas höyryn tiheys on suhteellinen arvo. avainero tiheyden ja höyryn tiheyden välillä on, että tiheys mittaa minkä tahansa aineen, joka voi olla kiinteää, nestemäistä tai kaasua, massaa tilavuusyksikköä kohti, kun taas höyryntiheys viittaa aineen höyryn tiheyteen suhteessa höyryn tiheyteen. vedystä.
Alla oleva infografiikka luettelee tiheyden ja höyryntiheyden väliset erot taulukkomuodossa vierekkäin vertailua varten.
Yhteenveto – tiheys vs. höyryn tiheys
Tiheys- ja höyrytiheystermit eroavat toisistaan. avainero tiheyden ja höyryn tiheyden välillä on se, että tiheys mittaa minkä tahansa aineen massaa tilavuusyksikköä kohti, joka voi olla kiinteä, nestemäinen tai kaasu, kun taas termi höyryntiheys viittaa aineen höyryn tiheyteen suhteessa sen tiheyteen. vedyn höyry.
