Avainero magnesiumatomin ja magnesiumionin välillä on, että magnesiumatomi sisältää 12 elektronia ja on neutraali kemiallinen laji, kun taas magnesiumioni sisältää 10 elektronia ja on positiivisesti varautunut kemiallinen laji.
Magnesium on kemiallinen alkuaine alkuaineiden jaksollisessa taulukossa. Siinä on 12 protonia, jotka määräävät sen atomiluvun. Tyypillisesti magnesiumatomissa elektronien lukumäärä on samanlainen kuin protonien lukumäärä. Ionisoituessaan uloimmat elektronit voivat vapautua atomista muodostaen magnesiumioneja. Magnesiumin stabiilin ioni on magnesiumioni hapetustilassa +2.
Mikä on magnesium?
Magnesium on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 12. Tämän alkuaineen kemiallinen symboli on Mg. Yleensä magnesium esiintyy harmaakiiltävänä kiinteänä aineena huoneenlämpötilassa. Se esiintyy jaksollisen taulukon ryhmässä 2, jaksossa 3. Siksi se on s-lohkoelementti. Lisäksi magnesium on maa-alkalimetalli (ryhmän 2 kemiallisia alkuaineita kutsutaan maa-alkalimetalliksi). Tämän metallin elektronikonfiguraatio on [Ne]3s2
Magnesium on kevytmetalli, ja sen sulamis- ja kiehumispisteet ovat alhaisimmat maa-alkalimetallien joukossa. Tämä metalli on myös hauras ja murtuu helposti leikkausnauhojen mukana. Kun se on seostettu alumiinilla, seoksesta tulee erittäin sitkeä.
Mikä on Magnesium Atom?
Magnesiumatomi on magnesiumkemiallisen alkuaineen perusrakenneyksikkö. Koska magnesiummetallin atomiluku on 12, magnesiumatomin ytimessä on oltava 12 protonia. Atomin atomiydin sisältää tyypillisesti protoneja, joilla on positiivinen sähkövaraus, ja neutroneja, joilla ei ole sähkövarausta (ne ovat neutraaleja hiukkasia). Magnesiumatomi on neutraali kemiallinen laji, joten siinä täytyy olla 12 elektronia, jotka kiertävät atomin ytimen ympärillä. Tämä johtuu siitä, että protoneista tulevat 12 positiivista varausta on neutraloitava 12 negatiivisella varauksella (jotka edustavat 12 elektronia) neutraalisti varautuneen magnesiumatomin muodostamiseksi.
Magnesiumatomin elektronikonfiguraatio on [Ne]3s2 Magnesiumilla on kuitenkin kolme stabiilia isotooppia. Nämä ovat Mg-24, Mg-25 ja Mg-26. Siksi jokainen isotooppi sisältää atomiytimeissään 12, 13 ja 14 neutronia. Protonien lukumäärän on kuitenkin oltava sama kaikissa isotooppimuodoissa, koska muuten kemiallinen alkuaine olisi erilainen (protonien lukumäärä määrittää kemiallisen alkuaineen identiteetin).
Mikä on magnesiumioni?
Magnesiumioni on ionisten magnesiumyhdisteiden perusrakenneyksikkö. Magnesiumin stabiilin ionimuoto on Mg+2-ioni. Sen hapetusaste on +2. Tämä ioni muodostuu kahden elektronin poistamisesta syrjäisimmältä atomirad alta. Protonien ja neutronien määrä on kuitenkin sama kuin ennen. Lisäksi voi olla myös Mg+1-ionia, mutta sitä löytyy hyvin harvoin. Siksi, kun sanomme magnesium-ioni, tarkoitamme yleensä Mg+2-ionia.
Magnesiumionia löytyy monista Mg-pitoisista ioniyhdisteistä. Sillä on positiivinen varaus, mikä tekee siitä monien yksinkertaisten ja monimutkaisten yhdisteiden, kuten organometalliyhdisteiden, kationin. Tämä ioni on vahvasti emäksinen ioni, koska se muodostaa erittäin emäksisiä kemiallisia yhdisteitä.
Mitä eroa on magnesiumatomilla ja magnesiumionilla?
Magnesiumatomi on magnesiumkemiallisen alkuaineen perusrakenneyksikkö. Magnesiumioni on ionisten magnesiumyhdisteiden perusrakenneyksikkö. avainero magnesiumatomin ja magnesiumionin välillä on, että magnesiumatomi sisältää 12 elektronia ja se on neutraali kemiallinen laji, kun taas magnesiumioni sisältää 10 elektronia ja se on positiivisesti varautunut kemiallinen laji.
Seuraava infografiikka luettelee magnesiumatomin ja magnesiumionin väliset erot taulukkomuodossa vierekkäin vertailua varten.
Yhteenveto – Magnesium Atom vs Magnesium Ion
Magnesium on kemiallinen alkuaine, jonka voimme löytää alkuaineiden jaksollisesta taulukosta. Tämä alkuaine sisältää 12 protonia ja elektronia yhdessä atomissa. avainero magnesiumatomin ja magnesiumionin välillä on se, että magnesiumatomi sisältää 12 elektronia ja se on neutraali kemiallinen laji, kun taas magnesiumioni sisältää 10 elektronia ja se on positiivisesti varautunut kemiallinen laji.
