Avainero lyijynitraatin ja sinkkinitraatin välillä on se, että lyijynitraatti reagoi ammoniumhydroksidin kanssa muodostaen valkoisen sakan, joka ei liukene ammoniumhydroksidin ylimääräiseen liuokseen, kun taas sinkkinitraatti reagoi ammoniumhydroksidin kanssa muodostaen valkoisen sakan, joka liukenee ammoniumhydroksidiylimääräiseen liuokseen.
Lyijinitraatti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on Pb(NO3)2, kun taas sinkkinitraatti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on Zn(NO3)2.
Mikä on lyijynitraatti?
Lyijinitraatti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on Pb(NO3)2. Yleensä se esiintyy värittömänä kiteenä tai valkoisena jauheena. Se hajoaa korkeissa lämpötiloissa. Tyypillisesti tämä yhdiste on myrkyllinen, ja meidän on käsiteltävä sitä varoen, jotta vältetään sen hengittäminen, nieleminen ja ihokosketus.
Voimme tuottaa lyijynitraattiyhdisteitä lyijyoksidin ja väkevän typpihapon välisen reaktion kautta. Voimme myös valmistaa sen liuoksen haihduttamisesta, joka saadaan metallisen lyijyn reaktiolla laimean typpihapon kanssa. Lisäksi lyijynitraattikiteitä voi muodostua lyijynjalostamoiden lyijy-vismuttijätteen käsittelyssä.
Kuva 01: Lyijynitraattiyhdisteen atomijärjestely
Yleensä lyijynitraatilla on taipumus hajota kuumennettaessa. Tästä on hyötyä pyrotekniikassa. Lisäksi se on vesiliukoinen ja liukenee myös laimeaan typpihappoon. Jos liuokseen lisätään alkaliyhdisteitä, muodostuu emäksisiä nitraatteja. Voimme käyttää lyijynitraattiyhdistettä koordinaatiokompleksien valmistukseen. Näissä komplekseissa lyijy-ioni on kova akseptori ja voi muodostaa vahvoja komplekseja yhdistymällä typen ja hapen elektroneja luovuttavien ligandien kanssa. Esim. lyijynitraatin ja pentaetyleeniglykolin yhdistelmä asetonitriilin ja metanolin läsnä ollessa muodostaa [Pb(NO3)2(EO5)] haihtuessaan.
Lyijinitraatilla on vain vähän käyttökohteita, mukaan lukien sen käyttö lämpöstabilisaattorina nailonpolyestereissa fototermografisen paperin pinnoitteena ja jyrsijämyrkkyissä, kullan syanidointiprosessissa liuotustarkoituksiin ja isotiosyanaattien valmistuksessa ditiokarbamaatit.
Mikä on sinkkinitraatti?
Sinkkinitraatti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on Zn(NO3)2. Se on valkoinen kiteinen suola, joka on erittäin vetyttävä. Tyypillisesti voimme löytää sen heksahydraattisessa muodossa. Lisäksi tämä aine liukenee sekä veteen että alkoholiin.
Kuva 02: Sinkkinitraatin kemiallinen rakenne
Voimme valmistaa sinkkinitraattia liuottamalla sinkkiä typpihappoon. Tämä reaktio riippuu kuitenkin pitoisuudesta. Reaktio väkevässä hapossa muodostaa myös ammoniumnitraattia. Lisäksi, jos kuumennamme sinkkinitraattiyhdistettä, se voi hajota termisesti, jolloin muodostuu sinkkioksidia, typpidioksidia ja happea.
Sinkkinitraatilla on muutamia käyttökohteita, mukaan lukien sen käyttö koordinaatiopolymeerien synteesissä, erilaisten ZnO-pohjaisten yhdisteiden valmistus, peittausaineena värjäyksessä jne.
Mitä eroa on lyijynitraatilla ja sinkkinitraatilla?
Lyijynitraatti ja sinkkinitraatti ovat epäorgaanisia yhdisteitä, joilla on tärkeitä sovelluksia teollisuudessa. Tärkein ero lyijynitraatin ja sinkkinitraatin välillä on sen reaktio ammoniumhydroksidin kanssa. Lyijynitraatti reagoi ammoniumhydroksidin kanssa muodostaen valkoisen sakan, joka ei liukene ammoniumhydroksidin ylimääräiseen liuokseen, kun taas sinkkinitraatti reagoi ammoniumhydroksidin kanssa muodostaen valkoisen sakan, joka liukenee ammoniumhydroksidiylimääräiseen liuokseen.
Alla oleva infografiikka esittelee lyijynitraatin ja sinkkinitraatin väliset erot taulukkomuodossa vierekkäin vertailua varten.
Yhteenveto – lyijynitraatti vs sinkkinitraatti
Lyijinitraatti ja sinkkinitraatti ovat lyijy- ja sinkkikationien nitraatteja. avainero lyijynitraatin ja sinkkinitraatin välillä on se, että lyijynitraatti reagoi ammoniumhydroksidin kanssa muodostaen valkoisen sakan, joka ei liukene ammoniumhydroksidiylimäärään, kun taas sinkkinitraatti reagoi ammoniumhydroksidin kanssa muodostaen valkoisen sakan, joka liukenee ammoniumhydroksidiylimäärään..
