Avainero solvataation ja hydraation välillä on se, että solvataatio on prosessi, jossa liuotin- ja liuenneet molekyylit järjestäytyvät uudelleen solvataatiokomplekseiksi, kun taas hydraatiolla tarkoitetaan prosessia, jossa orgaaniseen yhdisteeseen lisätään vesimolekyyli.
Solvatoituminen ja hydratoituminen ovat kaksi tärkeää prosessia kemiassa. Solvaatio on aineen liukenemista tiettyyn liuottimeen. Lisäksi liuenneen aineen liukenemista vedellä kutsutaan hydraatioksi.
Mitä on Solvaatio?
Solvaation voidaan kuvata aineen liukenemisena tiettyyn liuottimeen. Tämä prosessi tapahtuu liuottimen molekyylien ja liuenneen aineen molekyylien välisen vetovoiman vuoksi. Tyypillisesti tähän prosessiin liittyvät vetovoimat ovat ioni-dipolisidoksia ja vetysidoksia sitovia vetovoimaa. Nämä vetovoimat aiheuttavat liuenneen aineen liukenemisen liuottimeen.
Ioni-dipolivuorovaikutuksia löytyy ioniyhdisteiden ja polaaristen liuottimien välillä. Esimerkiksi vesi on polaarinen liuotin. Kun natriumkloridia lisätään veteen, polaariset vesimolekyylit vetävät puoleensa natriumionit ja kloridi-ionit erikseen, mikä aiheuttaa natrium- ja kloridi-ionien hajoamisen. Tämä johtaa natriumkloridi-ioniyhdisteen hajoamiseen.
Mitä on nesteytys?
Hydraatiota voidaan kuvata vesimolekyylin lisäämiseksi orgaaniseen yhdisteeseen. Orgaaninen yhdiste on tyypillisesti alkeeni, jolla on kaksoissidos kahden hiiliatomin välillä. Vesimolekyyli yhdistää tämän kaksoissidoksen hydroksyyliryhmän (OH–) ja protonin (H+) muodossa. Siksi vesimolekyyli hajoaa ioneiksi ennen tätä lisäystä. Hydroksyyliryhmä on kiinnittynyt yhteen kaksoissidoksen hiiliatomiin, kun taas protoni on kiinnittynyt toiseen hiiliatomiin.
Koska se sisältää sidoksen katkeamisen ja sidoksen muodostumisen, reaktio on erittäin eksoterminen. Se tarkoittaa; reaktio vapauttaa energiaa lämmön muodossa. Se on vaiheittainen reaktio; ensimmäisessä vaiheessa alkeeni toimii nukleofiilina ja hyökkää vesimolekyylin protonia vastaan ja sitoutuu siihen vähemmän substituoidun hiiliatomin kautta. Tässä reaktio noudattaa Markonikovin sääntöä.
Toinen vaihe sisältää vesimolekyylin happiatomin kiinnittymisen kaksoissidoksen toiseen hiiliatomiin (korkeasti substituoituun hiiliatomiin). Tässä vaiheessa vesimolekyylin happiatomilla on positiivinen varaus, koska siinä on kolme yksittäistä sidosta. Sitten tulee toinen vesimolekyyli, joka ottaa kiinni liitetyn vesimolekyylin ylimääräisen protonin jättäen hydroksyyliryhmän vähemmän substituoituun hiiliatomiin. Siten tämä reaktio johtaa alkoholin muodostumiseen. Kuitenkin alkyynit (kolmoissidos sisältävät hiilivetyjä) voivat myös käydä läpi hydraatioreaktion.
Mitä eroa on solvataatiolla ja nesteytymisellä?
Solvataatio ja hydrataatio ovat kaksi tärkeää prosessia orgaanisessa ja epäorgaanisessa kemiassa. avainero solvataation ja hydraation välillä on se, että solvataatio on prosessi, jossa liuotin- ja liuenneet molekyylit järjestäytyvät uudelleen solvataatiokomplekseiksi, kun taas hydrataatiolla tarkoitetaan vesimolekyylin lisäämistä orgaaniseen yhdisteeseen.
Seuraavassa taulukossa on yhteenveto solvataation ja hydraation välisestä erosta.
Yhteenveto – Solvaatio vs. nesteytys
Solvaation voidaan kuvata aineen liukenemisena tiettyyn liuottimeen. Hydratointia voidaan kuvata vesimolekyylin lisäämiseksi orgaaniseen yhdisteeseen. Kun liuotin on vesi, hydrataatio on samanlainen kuin solvataatioprosessi. avainero solvataation ja hydraation välillä on se, että solvataatio on prosessi, jossa liuotin- ja liuenneet molekyylit järjestäytyvät uudelleen solvataatiokomplekseiksi, kun taas hydrataatiolla tarkoitetaan vesimolekyylin lisäämistä orgaaniseen yhdisteeseen.
