Avainero elektrolyytin ja elektrolyysin välillä on se, että elektrolyytti on aine, joka voi tuottaa ioneja, kun taas elektrolyysi on prosessi, jossa sähkövirtaa käytetään kemiallisen reaktion käynnistämiseen.
Käytämme pääasiassa termejä elektrolyytti ja elektrolyysi sähkökemiassa, jossa tutkimme sähkön ja kemian välistä suhdetta.
Mikä on elektrolyytti?
Elektrolyytti on aine, joka voi tuottaa ioneja. Elektrolyytit tuottavat ioneja, kun ne ovat sulassa vaiheessa tai kun ne ovat liuenneet liuottimeen (veteen). Nämä ionit saavat elektrolyytit johtamaan sähköä. On kuitenkin olemassa myös joitakin kiinteän olomuodon elektrolyyttejä. Lisäksi jotkut kaasut, kuten hiilidioksidi, tuottavat ioneja (vety- ja bikarbonaatti-ioneja) liukeneessaan veteen.
Voimme luokitella elektrolyytit kahteen eri ryhmään: vahvat elektrolyytit ja heikot elektrolyytit. Niistä vahvat elektrolyytit tuottavat helposti ioneja, kun ne ovat liukoisia. Esimerkiksi ioniyhdisteet ovat vahvoja elektrolyyttejä. Sulat natriumkloridi- tai vesipitoiset NaCl-liuokset dissosioituvat täydellisesti (Na+- ja Cl–-ioneiksi); siksi ne ovat hyviä sähkönjohtimia. Vahvat hapot ja emäkset ovat myös hyviä elektrolyyttejä. Toisa alta heikot elektrolyytit tuottavat vähän ioneja, kun ne liukenevat veteen. Lisäksi heikot hapot, kuten etikkahappo ja heikot emäkset, ovat heikkoja elektrolyyttejä.
Kuva 01: Joidenkin elektrolyyttikondensaattoreiden elektrolyyttien johtavuudet
Elektrolyyttejä esiintyy myös kehossa. Tarvitsemme näitä elektrolyyttejä ylläpitämään solujen ja veren nesteiden ionitasapainoa terveessä kehossa. Elektrolyyttitasapaino on erittäin tärkeä osmoottisen tasapainon ja verenpaineen ylläpitämiseksi kehon sisällä. Na+, K+ ja Ca2+ ovat tärkeitä hermoimpulssien välittymisessä ja lihasten supistuksissa.
Mikä on elektrolyysi?
Elektrolyysi on prosessi, jossa käytetään tasavirtaa ei-spontaaniin kemialliseen reaktioon. Elektrolyysi voidaan tehdä käyttämällä elektrolyyttikennoa. Tämä tekniikka on erittäin tärkeä yhdisteen erottamiseksi ioneihinsa tai muihin komponentteihinsa.
Kuva 02: Yksinkertaisen elektrolyysin prosessi
Elektrolyysiprosessissa sähkövirta kulkee liuoksen läpi ionien liikkuvuuden vuoksi kyseisessä liuoksessa. Tyypillisesti elektrolyyttikenno koostuu kahdesta elektrodista, jotka on upotettu samaan liuokseen. Kutsumme tätä ratkaisua elektrolyytiksi. Tärkeä ominaisuus elektrolyyttikennon säätelyssä on "ylipotentiaali". Meidän on tarjottava suurempi jännite, jotta voimme suorittaa ei-spontaanin reaktion. Tässä voidaan myös käyttää inerttiä elektrodia muodostamaan pinta tapahtuvalle reaktiolle.
Elektrolyysillä on monia hyödyllisiä sovelluksia. Yksi yleinen sovellus on veden elektrolyysi. Tässä vesi on elektrolyytti. Sitten vesimolekyylien hajoamisreaktio vedyksi ja happikaasuksi tapahtuu käyttämällä sähkövirtaa, joka johdetaan elektrolyytin läpi.
Mitä eroa on elektrolyytillä ja elektrolyysillä?
Avainero elektrolyytin ja elektrolyysin välillä on se, että elektrolyytti on aine, joka voi tuottaa ioneja, kun taas elektrolyysi on prosessi, jossa sähkövirtaa käytetään kemiallisen reaktion ajamiseen. Toisin sanoen elektrolyytissä sula tai liuennut aine tuottaa ioneja, jotka pystyvät liikkumaan nestemäisessä tilassa tai vesiliuoksessa, kun taas elektrolyysissä tapahtuu elektrolyytin hajoamista sähkövirran vaikutuksesta. Elektrolyytti ja elektrolyysi liittyvät toisiinsa eri tavoin. Esimerkiksi elektrolyysi voi tapahtua elektrolyytin läsnä ollessa.
Yhteenveto – elektrolyytti vs elektrolyysi
Siksi keskeinen ero elektrolyytin ja elektrolyysin välillä on se, että elektrolyytti on aine, joka voi tuottaa ioneja, kun taas elektrolyysi on prosessi, jossa sähkövirtaa käytetään kemiallisen reaktion ajamiseen. Toisin sanoen elektrolyytit ovat aineita, kun taas elektrolyysi on prosessi.
