Avainero homolyyttisen ja heterolyyttisen fission välillä on, että homolyyttinen fissio antaa yhden sidoselektronin jokaiseen fragmenttiin, kun taas heterolyyttinen fissio antaa kaksi sidoselektronia yhdelle fragmentille eikä mikään sidoselektroneista toiseen fragmenttiin.
Fissio on kovalenttisen kemiallisen sidoksen tuhoamista. Toisin sanoen se jakaa yhden molekyylin kahdeksi osaksi. Fissio on kahdessa muodossa homolyyttisenä fissiona, joka muodostaa kaksi yhtäläistä osaa, ja heterolyyttisenä fissiona, joka muodostaa kaksi epätasa-arvoista osaa.
Mikä on homolyyttinen fissio?
Homolyyttinen fissio on kemiallisen sidoksen hajoamista ja kahden yhtäläisen fragmentin muodostamista. Kemiallinen sidos (kovalenttinen sidos) sisältää kaksi elektronia. Tässä fissiomuodossa jokainen fragmentti saa yhden parittoman elektronin. Kun tämä sidoksen dissosiaatio tapahtuu neutraalissa molekyylissä, jossa on parillinen määrä elektroneja, se muodostaa kaksi yhtä suuren vapaan radikaalin.
Kuva 01: Homolyyttinen fissio
Homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergialla tarkoitetaan energiaa, joka joko imeytyy tai vapautuu tämän prosessin aikana. Tämä fissio tapahtuu kuitenkin vain tietyissä olosuhteissa;
- UV-säteily
- Lämpö
Sen lisäksi jotkin tietyt kemialliset sidokset, kuten peroksidisidos, ovat riittävän heikkoja hajoamaan spontaanisti lievässä kuumuudessa.
Mikä on heterolyyttinen fissio?
Heterolyyttinen fissio on kemiallisen sidoksen hajoamista ja kahden epätasaisen fragmentin muodostamista. Kemiallinen sidos (kovalenttinen sidos) sisältää kaksi elektronia. Tässä fissiomuodossa yksi fragmentti saa molemmat sidoselektroniparit, kun taas toinen fragmentti ei saa yhtään sidoselektroneista.
Kuva 02: Heterolyyttinen fissio
Fragmentti, joka saa molemmat sidoselektronit, muodostaa anionin. Toinen fragmentti muodostaa kationin. Siellä fragmentti, joka saa molemmat elektronit, on elektronegatiivisempi kuin toinen fragmentti. Tämä fissio tapahtuu yksittäisissä kovalenttisissa sidoksissa. Energiaa, joka joko imeytyy tai vapautuu tämän sidoksen katkeamisen aikana, kutsutaan "heterolyyttiseksi sidoksen dissosiaatioenergiaksi".
Mitä eroa on homolyyttisellä ja heterolyyttisellä fissiolla?
Homolyyttinen fissio on kemiallisen sidoksen hajoamista ja kahden yhtäläisen fragmentin muodostamista. Se antaa jokaiselle fragmentille yhden sidoselektronin. Energiaa, joka joko absorboituu tai vapautuu homolyyttisen fission aikana, kutsutaan "homolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergiaksi". Heterolyyttinen fissio on kemiallisen sidoksen hajoamista ja kahden epätasaisen fragmentin muodostamista. Se antaa kaksi sidoselektronia yhdelle fragmentille eikä yhtään sidoselektronia toiselle fragmentille. Tämä on avainero homolyyttisen ja heterolyyttisen fission välillä. Energiaa, joka joko absorboituu tai vapautuu heterolyyttisen fission aikana, kutsutaan "heterolyyttisen sidoksen dissosiaatioenergiaksi".
Yhteenveto – Homolyyttinen vs heterolyyttinen fissio
Fissio on sidosdissosiaatiota. Se on kahdessa muodossa homolyyttisenä ja heterolyyttisenä fissiona. Ero homolyyttisen ja heterolyyttisen fission välillä on se, että homolyyttinen fissio antaa yhden sidoselektronin jokaiseen fragmenttiin, kun taas heterolyyttinen fissio antaa kaksi sidoselektronia yhdelle fragmentille eikä mikään sidoselektroneista toiseen fragmenttiin.
