Avainero – 1s vs 2s Orbitaali
Atomi on aineen pienin yksikkö. Toisin sanoen kaikki aine on tehty atomeista. Atomi koostuu subatomisista hiukkasista, pääasiassa protoneista, elektroneista ja neutroneista. Protonit ja elektronit muodostavat ytimen, joka sijaitsee atomin keskustassa. Mutta elektronit sijaitsevat kiertoradoilla (tai energiatasoilla), jotka sijaitsevat atomin ytimen ulkopuolella. On myös tärkeää huomata, että orbitaalit ovat hypoteettisia käsitteitä, joita käytetään selittämään atomin todennäköisintä sijaintia. Ytimen ympärillä on erilaisia orbitaaleja. On myös osaorbitaaleja, kuten s, p, d, f jne. S-alaorbitaali on muodoltaan pallomainen, kun sitä tarkastellaan 3D-rakenteena. S-kiertoradalla on suurin todennäköisyys löytää elektroni ytimen ympäriltä. Osaorbitaali numeroidaan jälleen 1s, 2s, 3s jne. energiatasojen mukaan. Keskeinen ero 1s ja 2s orbitaalin välillä on kunkin kiertoradan energia. 1s kiertoradalla on pienempi energia kuin 2s kiertoradalla.
Mikä on 1s Orbital?
1s orbitaali on lähimpänä ydintä oleva kiertorata. Sillä on alhaisin energia muista kiertoradoista. Se on myös pienin pallomainen muoto. Siksi s-kiertoradan säde on pieni. S-radalla voi olla vain 2 elektronia. Elektronikonfiguraatio voidaan kirjoittaa muodossa 1s1, jos s-radalla on vain yksi elektroni. Mutta jos elektroneja on pari, se voidaan kirjoittaa muodossa 1s2 Sitten kaksi elektronia s-radalla liikkuvat vastakkaisiin suuntiin saman sähköisen aiheuttaman repulsion takia. kahden elektronin varaukset. Kun on pariton elektroni, sitä kutsutaan paramagneettiseksi. Tämä johtuu siitä, että magneetti voi vetää sitä puoleensa. Mutta jos kiertorata on täytetty ja elektroneja on läsnä, elektroneja ei voida vetää puoleensa magneetilla; tämä tunnetaan diamagneettisena.
Mikä on 2s Orbital?
2s kiertorata on suurempi kuin 1s orbitaali. Siksi sen säde on suurempi kuin 1s-kiertoradan säde. Se on seuraava kaappikiertorata ytimeen 1 sekunnin kiertoradan jälkeen. Sen energia on suurempi kuin 1s kiertoradalla, mutta on pienempi kuin muiden atomin kiertoradojen. 2s orbitaali voidaan myös täyttää vain yhdellä tai kahdella elektronilla. Mutta 2s kiertorata täyttyy elektroneilla vasta 1s kiertoradan valmistumisen jälkeen. Tätä kutsutaan Aufbau-periaatteeksi, joka ilmaisee elektronien täyttymisjärjestyksen osaorbitaaleihin.
Kuva 01: 1s ja 2s Orbital
Mitä eroa on 1s ja 2s Orbitalilla?
1s vs 2s Orbital |
|
| 1s kiertorata on lähin kiertorata ydintä. | 2s kiertorata on ydintä toiseksi lähin kiertorata. |
| Energiataso | |
| 1 s orbitaalin energia on pienempi kuin 2 s kiertoradan energia. | 2s on verrattain korkeampi energia. |
| Radius of Orbital | |
| 1s kiertoradan säde on pienempi. | 2s kiertoradan säde on suhteellisen suuri. |
| Orbitaalin koko | |
| 1s kiertoradalla on pienin pallomainen muoto. | 2s kiertorata on suurempi kuin 1s kiertorata. |
| Elektroninen täyttö | |
| Elektronit täytetään ensin 1s kiertoradalla. | 2s kiertorata täytetään vasta, kun elektronit ovat täyttyneet 1s kiertoradalla. |
Yhteenveto – 1s vs 2s Orbital
Atomi on 3D-rakenne, jonka keskellä on ydin, jota ympäröivät erimuotoiset eri energiatasoiset kiertoradat. Nämä kiertoradat jaetaan jälleen osaorbitaaleihin pienten energiaerojen mukaan. Näillä energiatasoilla sijaitsevat elektronit, jotka ovat atomin tärkein subatominen hiukkanen. 1s ja 2s osaorbitaalit ovat lähimpänä ydintä. Suurin ero 1s:n ja 2s:n kiertoradan välillä on niiden energiatason ero, eli 2s kiertorata on korkeampi energiataso kuin 1s orbitaali.
