Avainero kaksoissidoksen ja yksinkertaisen sidoksen välillä on, että yksinkertaisessa sidosmuodostuksessa kaksi atomia jakaa vain yhden elektroniparin, kun taas kaksoissidoksen muodostuksessa kaksi atomia jakaa kaksi elektroniparia.
Amerikkalaisen kemistin G. N. Lewisin ehdotuksen mukaan atomit ovat stabiileja, kun niiden valenssikuoressa on kahdeksan elektronia. Useimmissa atomeissa on alle kahdeksan elektronia valenssikuorissaan (paitsi jaksollisen järjestelmän ryhmän 18 jalokaasut); siksi ne eivät ole vakaita. Näillä atomeilla on taipumus reagoida toistensa kanssa, tulla vakaiksi. Siten jokainen atomi voi saavuttaa jalokaasuelektronisen konfiguraation. Ja tämä voi tapahtua muodostamalla ionisia sidoksia, kovalenttisia sidoksia tai metallisidoksia. Näistä kovalenttinen sidos on erityinen. Yksi- ja kaksoissidokset kuuluvat tähän joukkovelkakirjaluokkaan.
Mikä on kaksoissidos?
Kaksoissidos muodostuu, kun kaksi atomia jakavat kaksi elektroniparia valenssiorbitaalien täyttämiseksi. Kaksoissidokset ovat lyhyempiä kuin yksittäiset sidokset, mutta vahvempia kuin ne. Sp2 hybridisaatio sallii atomien muodostaa kaksoissidoksia.
Kaksoissidoksia voi olla kahta tyyppiä. Näistä kahdesta joukkovelkakirjalainasta toinen on sigmasidos. Se muodostuu kahden sp2 hybridisoidun orbitaalin lineaarisen limityksen kautta. Toiseksi toinen sidos (jota me kutsumme pi-sidokseksi) muodostuu kahden p-orbitaalin lateraalisen limityksen kautta.
Kuva 01: Kaksoissidos punaisena
Yleinen esimerkki kaksoissidoksen sisältävästä molekyylistä on eteeni. Eteenissä kaksoissidos on kahden hiiliatomin välillä. Tämän tyyppisiä sidoksia voi kuitenkin muodostua myös eri atomien välillä kuin samanlaisten atomien välillä, kuten esimerkeissä karbonyylihiili (C=O), imiinit (C=N), atsoyhdisteet (N=N) jne.
Mikä on Single Bond?
Yksittäissidos muodostuu, kun kaksi atomia, joilla on samanlainen tai pieni elektronegatiivisuuden ero, jakavat yhden elektroniparin. Nämä kaksi atomia voivat olla samantyyppisiä tai eri tyyppejä. Esimerkiksi kun samantyyppiset atomit yhdistyvät muodostaen molekyylejä, kuten Cl2, H2 tai P4, jokainen atomi sitoutuu toiseen yhdellä kovalenttisella sidoksella.
Metaanimolekyylissä (CH4) on yksi kovalenttinen sidos kahden tyyppisten alkuaineiden (hiili- ja vetyatomit) välillä. Lisäksi metaani on esimerkki molekyylistä, jossa on kovalenttisia sidoksia atomien välillä, joilla on erittäin pieni elektronegatiivisuusero.
Kuva 02: Metaanimolekyylin rakenne
Yksikovalenttisia sidoksia kutsutaan myös sigmasidoksiksi. Yksittäinen sidos antaa molekyylille kyvyn pyöriä tämän sidoksen ympärillä toisiaan kohtaan. Näin ollen tämä pyöriminen sallii molekyylin erilaisen konformaatiorakenteen. Tämän tyyppiset sidokset muodostuvat myös molekyylin sp3 hybridisoituneiden atomien kanssa. Kun kaksi yhtä suurta sp3 hybridisoitunutta molekyyliä menevät lineaarisesti päällekkäin, muodostuu yksittäinen sidos.
Mitä eroa on kaksoisobligaatiolla ja yksittäisellä obligaatiolla?
Kovalenttisia sidoksia on pääasiassa kolmenlaisia; yksittäisiä sidoksia, kaksoissidoksia ja kolmoissidoksia. Keskeinen ero kaksoissidoksen ja yksinkertaisen sidoksen välillä on, että yksittäisen sidoksen muodostuksessa vain yksi elektronipari jaetaan kahden atomin välillä, kun taas kaksoissidoksen muodostuksessa jaetaan kaksi elektroniparia.
Lisäksi tärkeä ero kaksoissidoksen ja yksinkertaisen sidoksen välillä on se, että yksinkertaiset sidokset johtuvat kahden sp3-hybridisoidun orbitaalin päällekkäisyydestä, kun taas kaksoissidokset johtuvat kahden sp2-hybridisoidun kiertoradan lineaarisesta päällekkäisyydestä ja p-orbitaalin lateraalisesta päällekkäisyydestä.
Lisäksi yksittäinen sidos sisältää yhden sigmasidoksen, kun taas kaksoissidos sisältää yhden sigmasidoksen ja yhden pi-sidoksen. Siten tämä vaikuttaa atomien välisen sidoksen pituuteen. Siksi, mikä johtaa toiseen eroon kaksoissidoksen ja yksinkertaisen sidoksen välillä. Tuo on; yksittäisen sidoksen pituus on suurempi kuin kaksoissidoksen. Lisäksi kaksoissidoksen dissosiaatioenergia on suhteellisen korkeampi kuin yksinkertaisen sidoksen dissosiaatioenergia.
Yhteenveto – Double Bond vs Single Bond
Kaksoissidokset ja yksinkertaiset sidokset ovat kovalenttisia kemiallisia sidoksia. avainero kaksoissidoksen ja yksinkertaisen sidoksen välillä on se, että yksinkertaisen sidoksen muodostuksessa vain yksi elektronipari jaetaan kahden atomin välillä, kun taas kaksoissidoksen muodostuksessa jaetaan kaksi elektroniparia.
