Platina vs Palladium
Sekä platina että palladium ovat d-lohkoelementtejä. Ne tunnetaan yleisesti siirtymämetalleina. Kuten useimmat siirtymämetallit, myös näillä on kyky muodostaa yhdisteitä, joilla on useita hapetustiloja, ja ne voivat myös muodostaa komplekseja erilaisten ligandien kanssa. Sekä palladium että platina ovat valkoisia metalleja. Niitä käytetään korujen valmistukseen. Koska ne ovat erittäin harvinaisia metalleja, ne luokitellaan jalometalleiksi. Molemmat metallit ovat erittäin kalliita, mikä on rajoittanut niiden käyttöä.
Platina
Platina tai Pt on siirtymämetalli, jonka atominumero on 78. Se on samassa jaksollisen taulukon ryhmässä kuin nikkeli ja palladium. Samoin on Ni:n k altainen sähköinen konfiguraatio, jossa ulommat kiertoradat ovat s2 d8. Pt, yleisimmin, muodostaa +2 ja +4 hapetustilat. Se voi myös muodostaa +1 ja +3 hapetustiloja. Pt on väriltään hopeanvalkoinen ja sen tiheys on suurempi. Siinä on kuusi isotooppia. Näistä runsain on 195Pt. Pt:n atomimassa on noin 195 g mol-1 Pt ei hapetu tai reagoi HCl:n tai typpihapon kanssa. Se on erittäin kestävä korroosiota vastaan. Pt kestää myös erittäin korkeaa lämpötilaa sulamatta. (Sen sulamispiste on 1768,3 °C) Se on myös paramagneettinen. Pt on erittäin harvinainen metalli, jota käytetään korujen valmistuksessa. Pt-korut tunnetaan myös valkokultakoruina ja ovat erittäin kalliita. Lisäksi sitä voidaan käyttää elektrodina sähkökemiallisissa antureissa ja kennoissa. Pt on hyvä katalyytti käytettäväksi kemiallisissa reaktioissa. Etelä-Afrikka on ykkönen platinametallin tuottaja.
Palladium
Palladiumin kemiallinen symboli on Pd, ja se on 46th elementti jaksollisessa taulukossa. Palladium kuuluu ryhmään 10 kuten platina. Siksi sillä on yhtäläisyyksiä platinaan. Palladiumilla on hopeanvalkoinen väri, mikä tekee siitä sopivan koruihin. Se on pehmeä ja taipuisa, mutta kylmätyöstön jälkeen siitä tulee vahvempi ja kovempi. Palladiumilla on erittäin alhainen reaktiivisuus. Kun käytetään happoja, kuten HCl-, typpi- tai rikkihappoa, palladium liukenee niihin hitaasti. Se ei reagoi hapen kanssa. Kuitenkin kuumennettaessa erittäin korkeaan lämpötilaan, kuten 800 °C:seen, palladium muodostaa oksidikerroksen. Palladiumin atomimassa on noin 106 ja sen sulamispiste on 1554,9 °C. Palladiumilla on yleensä 0, +1, +2 ja +4 hapetusaste. Muihin kuin korujen valmistukseen palladiumia käytetään laaj alti katalysaattoreissa. Se on hyvä katalyytti hydraus- ja dehydrausreaktioihin. Lisäksi palladiumia käytetään elektroniikassa, lääketieteessä ja hammaslääketieteessä. Palladiumesiintymiä löytyy Venäjältä, Etelä-Afrikasta, Yhdysvalloissa ja Kanadassa.
Mitä eroa on platinalla ja palladiumilla?
• Palladiumin atomiluku on 46 ja platinalla 78.
• Platina on 6th kaudella, kun taas palladium on 5th kaudella.
• Palladiumilla on alhaisempi sulamispiste kuin platinalla.
• Platina on tiheämpää kuin palladium.
• Etelä-Afrikka on suurin platinan tuottaja, kun taas palladiumia tuottaa suurelta osin Venäjä.
• Platina on kallista kuin palladium.
