Avainero elektrolyyttien ja ei-elektrolyyttien välillä on se, että elektrolyytit voivat tuottaa ioneja, kun ne liuotetaan veteen, kun taas ei-elektrolyytit eivät voi tuottaa ioneja.
Voimme luokitella kaikki yhdisteet kahteen ryhmään elektrolyytteihin ja ei-elektrolyytteihin riippuen niiden kyvystä tuottaa ioneja ja johtaa sähköä. Prosessia, jossa virta johdetaan elektrolyyttiliuoksen läpi ja positiiviset ja negatiiviset ionit pakotetaan liikkumaan vastaavia elektrodeja kohti, kutsutaan "elektrolyysiksi". Ei-elektrolyytit eivät kuitenkaan voi osallistua elektrolyysiprosesseihin.
Mitä ovat elektrolyytit?
Elektrolyytit ovat aineita, jotka tuottavat ioneja. Nämä yhdisteet voivat tuottaa ioneja, kun ne ovat sulassa vaiheessa tai kun ne ovat liuenneet liuottimeen (veteen). Ionien ansiosta elektrolyytit voivat johtaa sähköä. On myös solid-state-elektrolyyttejä. Lisäksi jotkut kaasut, kuten hiilidioksidi, tuottavat ioneja (vety- ja bikarbonaatti-ioneja) liukeneessaan veteen.
Elektrolyyttejä on kahta tyyppiä: vahvat elektrolyytit ja heikot elektrolyytit. Vahvat elektrolyytit tuottavat helposti ioneja, kun ne ovat liukoisia. Esimerkiksi ioniset yhdisteet ovat vahvoja elektrolyyttejä. Sulat natriumkloridi- tai vesipitoiset NaCl-liuokset dissosioituvat täydellisesti (Na+- ja Cl–-ioneiksi); joten ne ovat hyviä sähkönjohtimia. Vahvat hapot ja emäkset ovat myös hyviä elektrolyyttejä. Heikot elektrolyytit tuottavat vähän ioneja, kun ne liukenevat veteen. Lisäksi heikot hapot, kuten etikkahappo ja heikot emäkset, ovat heikkoja elektrolyyttejä.
Kuva 01: Jotkut elektrolyytit vertailussa
Elektrolyytit kehossa
Elektrolyyttejä on myös kehossamme. Tarvitsemme niitä ylläpitämään solujen ja veren nesteiden tasapainoa terveessä kehossa. Elektrolyyttitasapaino on ratkaisevan tärkeä osmoottisen tasapainon ja verenpaineen ylläpitämiseksi kehon sisällä. Na+, K+ ja Ca2+ ovat tärkeitä hermoimpulssien välittymisessä ja lihasten supistuksissa.
Erilaiset kehon hormonit säätelevät elektrolyyttien homeostaasia. Esimerkiksi aldosteroni säätelee Na+ -määrää. Kalsitoniini ja parathormonihormonit ylläpitävät Ca2+ ja PO43--tasapainoa. Voimme mitata veren elektrolyyttitasoja tiettyjen elektrolyyttiepätasapainojen tunnistamiseksi. Useimmiten Na+ ja K+-tasot veri- ja virtsamittauksissa ovat tärkeitä munuaisten toimintahäiriöiden tarkistamiseksi. Normaali Na+-taso veressä on 135-145 mmol/L, kun taas normaali K+-taso on 3,5-5,0 mmol/L. Äärimmäiset elektrolyyttitasot kehossa voivat olla kohtalokkaita. Elektrolyytit ovat tärkeitä myös kasvien kehossa. Esimerkiksi elektrolyytit (K+) ohjaavat stomatan avaus- ja sulkemismekanismeja suojakennoilla.
Mitä ovat ei-elektrolyytit?
Yhdisteet, jotka eivät hajoa positiivisiin ja negatiivisiin ioneihin, kun liuotamme ne liuottimiin, eivät ole elektrolyyttejä. Näiden yhdisteiden sulavaihe ei myöskään tuota ioneja. Ionien puuttuminen väliaineesta tekee niistä johtamattomia. Useimmiten tähän ryhmään kuuluvat yhdisteet, joissa on ei-polaarisia kovalenttisia sidoksia/orgaanisia yhdisteitä. Esimerkiksi sakkaroosi, glukoosi, etaani jne.
Mitä eroa on elektrolyyttien ja ei-elektrolyyttien välillä?
Avainero elektrolyyttien ja ei-elektrolyyttien välillä on se, että elektrolyytit voivat tuottaa ioneja, kun ne liuotetaan veteen, kun taas ei-elektrolyytit eivät voi tuottaa ioneja. Ioniyhdisteet ja jotkut yhdisteet, joissa on polaarisia sidoksia, voivat olla elektrolyyttejä. Ei-polaarisia sidoksia sisältävät yhdisteet ovat enimmäkseen ei-elektrolyyttejä. Lisäksi liuosten elektrolyytit voivat johtaa sähköä toisin kuin ei-elektrolyytit.
Yhteenveto – Elektrolyytit vs ei-elektrolyytit
Kaikki tuntemamme yhdisteet ovat joko elektrolyyttejä tai ei-elektrolyyttejä. avainero elektrolyyttien ja ei-elektrolyyttien välillä on se, että elektrolyytit voivat tuottaa ioneja, kun ne liuotetaan veteen, mutta ei-elektrolyytit eivät voi tuottaa ioneja.
